¿Cuál es el papel del hielo seco en la pintura? ¿Qué papel juega en el procesamiento de materiales?

Conceptos básicos de los materiales de repaso de química general: 1. Cambio químico: cambio que produce otras sustancias 2. Cambio físico: cambio que no produce otras sustancias 3. Propiedades físicas: se manifiestan sin necesidad para cambios químicos Propiedades (tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.) 4. Propiedades químicas: propiedades de las sustancias que se manifiestan en cambios químicos (tales como: inflamabilidad, combustión- propiedades de soporte, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, etc.), acidez y alcalinidad, estabilidad, etc.) 5. Sustancia pura: compuesta por una sustancia 6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia mantiene sus propiedades originales 7 Elemento: tiene el mismo número de carga nuclear (es decir, el número de protones) es un término general para un tipo de átomos 8. Átomo: Es la partícula más pequeña en cambios químicos y no se puede subdividir en cambios químicos. Es la partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de la materia. Se puede subdividir en cambios químicos 10. Elemento: sustancia pura compuesta por el mismo elemento 11. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos 12. Óxido: un compuesto. compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno 13. Fórmula química: Fórmulas que utilizan símbolos de elementos para expresar la composición de la materia 14. Masa atómica relativa: Tomando como estándar 1/12 de la masa de un átomo de carbono, la masa. de otros átomos se compara con él. El valor obtenido es la masa atómica relativa de un átomo = masa atómica relativa ≈ Número de protones + número de neutrones (porque la masa de los átomos se concentra principalmente en el núcleo) 15. Masa molecular relativa. : la suma de las masas atómicas relativas de cada átomo en la fórmula química 16. Ion: un átomo o grupo atómico con carga Nota: en un ion, Carga nuclear = Número de protones ≠ Número de electrones fuera del núcleo 18. Cuatro básicos tipos de reacciones químicas: ① Reacción de combinación: una reacción que produce una sustancia a partir de dos o más sustancias, como por ejemplo: A + B = AB ② Reacción de descomposición: de Una reacción en la que una sustancia genera dos o más sustancias, como por ejemplo: AB = A + B ③ Reacción de desplazamiento: una reacción en la que un elemento y un compuesto reaccionan para generar otro elemento y otro compuesto, como por ejemplo: A + BC = AC + B ④ Reacción de metátesis: una reacción en la que dos compuestos intercambian componentes con entre sí para generar otros dos compuestos, tales como: AB + CD = AD + CB 19. Reacción de reducción: En la reacción, el oxígeno del compuesto que contiene oxígeno se elimina (no es un tipo de reacción química básica) Reacción de oxidación : una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción química básica) Oxidación lenta: una reacción de oxidación que avanza muy lentamente y ni siquiera es fácil de detectar Combustión espontánea: Combustión espontánea causada por oxidación lenta 20. Catalizador: A. Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante los cambios químicos, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (Nota: 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ MnO2 es el catalizador de esta reacción) 21. Ley de conservación de la masa: La suma de las masas de las sustancias que participan en la reacción química es igual a la suma de las masas de las sustancias generadas después de la reacción. (Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios) 22. Solución: Una o varias sustancias se dispersan en otra sustancia para formar una solución de mezcla uniforme y estable. : solvente y soluto. (El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o el gas es el soluto y el líquido es el disolvente; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el uno con mayor cantidad es el solvente y el que tiene menor cantidad es el soluto cuando cuando hay agua en una solución, independientemente de la cantidad de agua, estamos acostumbrados a considerar el agua como el solvente y el resto como los solutos.

) 23. Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta cuando alcanza la saturación en 100 gramos de solvente se llama solubilidad de esta sustancia en este solvente 24. Ácido: Todos los cationes que se generan durante la ionización de los compuestos que se forman. todos los iones de hidrógeno, como: HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- Álcali: Los compuestos que generan todos los aniones durante la ionización son iones de hidróxido, como: KOH== K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - Sal: compuesto que genera iones metálicos e iones ácidos durante la ionización, como por ejemplo: KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25. Óxidos ácidos (pertenecientes a los óxidos no metálicos): Todo lo que puede reaccionar con los álcalis para formar óxidos de sal y agua. Óxidos alcalinos (pertenecientes a los óxidos metálicos): Todo lo que puede reaccionar con los ácidos. la reacción produce óxidos de sal y agua 26. Hidrato cristalino: sustancia que contiene agua cristalina (como: Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O) 27. Delicuescencia: fenómeno en el que una sustancia puede absorber la humedad del aire y volverse húmeda. Meteorización: Cuando el hidrato cristalino se coloca en aire seco a temperatura ambiente, puede perder gradualmente agua cristalina y convertirse en polvo. 28. Combustión: Una reacción de oxidación violenta de luminiscencia y calor entre combustibles y oxígeno. (o aire); ③La temperatura de los combustibles debe alcanzar el punto de ignición. Conocimientos básicos y teoría: 1. Composición del aire: el nitrógeno representa el 78%, el oxígeno representa el 21%, los gases raros representan el 0,94%, el dióxido de carbono representa el 0,03%, otros gases e impurezas representan el 0,03% 2. Principales contaminantes del aire : NO2, CO , SO2, H2S, NO y otras sustancias 3. Fórmulas químicas de otros gases comunes: NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre), NO (óxido nítrico), NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno) 4. Radicales o iones ácidos comunes: SO42- (sulfato), NO3- (nitrato), CO32 - (carbonato), ClO3-(ácido clorhídrico), MnO4-(permanganato), MnO42-(manganato), PO43-(fosfato), Cl-(ion cloruro), HCO3-(bicarbonato), HSO4-(ácido sulfúrico) Radical hidrógeno), HPO42-(radical hidrogenofosfato), H2PO4-(radical dihidrógeno fosfato), OH-(radical hidróxido), HS-(radical sulfuro de hidrógeno), S2-(ion sulfuro), NH4+(radical amonio o radical amonio) ion), K+ (ion potasio), Ca2+ (ion calcio), Na+ (ion sodio), Mg2+ (ion magnesio), Al3+ (ion aluminio), Zn2+ (ion zinc), Fe2+ (ion ferroso), Fe3+ (ion hierro) , Cu2+ (ion cobre), Ag+ (ion plata), Ba2+ (ion bario) La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga del ion anterior: libro de texto P80 potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio divalente. , magnesio, bario y Zinc; uno, dos, cobre, dos, tres, mercurio, hierro, aluminio trivalente y silicio cuatrovalente. (Oxígeno -2, cloro en cloruro es -1, flúor -1, bromo es -1) (En sustancias simples, la valencia de los elementos es 0; en compuestos, la suma algebraica de las valencias de cada elemento es 0) 5. Fórmula química y valencia: (1) El significado de la fórmula química: ① Significado macroscópico: a. Representa una sustancia; b. Representa la composición elemental de la sustancia; Representa una molécula de la sustancia Composición; ③El significado de cantidad: a. Indica la proporción del número de átomos en una molécula de la sustancia b. (2) Lectura y escritura de fórmulas químicas elementales ① Representado directamente por símbolos de elementos: a. Tales como: potasio K, cobre Cu, plata Ag, etc. b. Tales como: carbono C, azufre S, fósforo P, etc. Gases raros. Por ejemplo: helio (gas) He, neón (gas) Ne, argón (gas) Ar, etc. ② Elementos poliatómicos que forman las moléculas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo, escriba el número en la parte inferior esquina derecha del símbolo del elemento.

Por ejemplo: cada molécula de oxígeno está compuesta por 2 átomos de oxígeno, entonces la fórmula química del oxígeno es O2 La fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno), H2 (hidrógeno), F2 (flúor), Cl2. (cloro), Br2 (bromo líquido) La fórmula química de las moléculas poliatómicas: ozono O3, etc. (3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y escribir después, leer primero y escribir después ① Compuestos compuestos por dos elementos: leído como "un determinado químico", como: MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio) ② Compuestos compuestos de radicales ácidos y elementos metálicos: pronunciado como "un cierto ácido", como: KMnO4 (permanganato de potasio) , K2MnO4 (manganato de potasio) MgSO4 (sulfato de magnesio), CaCO3 (carbonato de calcio) (4) Determine la valencia del elemento según la fórmula química y escriba la fórmula química del compuesto según la valencia del elemento: ① El La base para juzgar la valencia del elemento es: la suma de las álgebras de valencia positiva y negativa en el compuesto es cero. ② Pasos para escribir fórmulas químicas basadas en la valencia de elementos: a. Escriba el símbolo del elemento de acuerdo con el lado positivo, negativo y derecho de la valencia del elemento y marque la valencia del b. El elemento tiene un divisor y lo reduce a la proporción más simple. c. La valencia del compuesto reducida a su proporción más simple está escrita en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento. 6. Libro de texto P73. Recuerda estos 27 elementos, sus símbolos y nombres. Arreglo electrónico fuera del núcleo: Elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica) Reglas de arreglo: ① Cada capa puede tener un máximo de 2n2 electrones (n representa el número de capas) ② El número de los electrones en la capa más externa no exceden 8 (la capa más externa es la primera capa, no más de 2) ③ Organice la capa interna primero y luego la capa externa Nota: Las propiedades químicas del elemento dependen del número de electrones en la capa más externa. El número de electrones en la capa más externa de los átomos del elemento metálico es <4, que es volátil, químicamente activa. El número de electrones en la capa más externa del átomo de un elemento no metálico es ≥ 4. Es fácil obtener electrones y tiene propiedades químicas activas. La capa más externa del átomo de un elemento gaseoso raro tiene 8 electrones (Él tiene 2), y su estructura es estable y sus propiedades son estables. 7. Principios para escribir ecuaciones químicas: ①Basado en hechos objetivos; ②Siga la ley de conservación de la masa Pasos para escribir ecuaciones químicas: "escribir", "combinar", "notar" y "etc." 8. El método de expresión del valor de pH - Valor de PH Descripción: (1) Valor de PH = 7, la solución es valor de PH 7, la solución es alcalina; (2) Cuanto más cerca esté el valor del pH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el valor del pH de 14, más fuerte será la alcalinidad, cuanto más cerca esté el valor del pH de 7, más débiles serán la acidez y la alcalinidad de la solución; y más cerca está de la neutralidad. 9. Tabla de secuencia de actividad de metales: (Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro) Nota: (1) Cuanto más a la izquierda está la actividad de los metales Cuanto más fuerte es el ácido, el metal de la izquierda puede desplazar al metal de la solución salina del metal de la derecha (2) El metal de la izquierda del hidrógeno puede desplazar el hidrógeno del ácido, el metal de la derecha del hidrógeno no puede; . (3) Los tres metales potasio, calcio y sodio son relativamente activos y reaccionan directamente con el agua en la solución para desplazar el gas hidrógeno. 11. El significado y la escritura de los símbolos químicos: (1) El significado de los símbolos químicos: a. Símbolo del elemento: ① significa Un elemento; ② representa un átomo del elemento. b. Fórmula química: Punto 5 de este punto de conocimiento (1) c. Símbolo de ion: representa los iones y la cantidad de cargas que llevan. d. Símbolo de valencia: Indica la valencia de un elemento o grupo atómico. Cuando hay un número delante del símbolo (el símbolo de valencia no tiene número), el significado del símbolo sólo representa el número de partículas de ese tipo. (2) Escritura de símbolos químicos: a. Método de representación de los átomos: expresado mediante símbolos de elementos b. Método de representación de moléculas: mediante fórmulas químicas c. Método de representación de iones: utilice símbolos de iones para representar d. Cómo expresar la valencia: use el símbolo de valencia para expresarla. Nota: cuando el número de átomos, moléculas e iones es mayor que "1", solo se puede agregar delante del símbolo y no se puede agregar en ningún otro lugar.

15. Métodos de preparación de laboratorio de tres gases y sus diferencias: gas oxígeno (O2) hidrógeno (H2) dióxido de carbono (CO2) medicamento permanganato de potasio (KMnO4) o peróxido de hidrógeno (H2O2) y dióxido de manganeso (MnO2) [sólido + líquido] Reacción principio 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑ o 2H2O2==== 2H2O+O2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ [sólido (+ sólido)] o [sólido + líquido] partículas de zinc (Zn) y ácido clorhídrico ( HCl) o ácido sulfúrico diluido (H2SO4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ [Sólido + Líquido] Piedra caliza (mármol) (CaCO3) y ácido clorhídrico diluido (HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ Dispositivo instrumental P36 Figura 2-17 (como A de 14) o P111 Figura 6-10 (B o C de 14) P111 Figura 6-10 (como B o C de 14) P111 C de 14) C) Para la inspección, utilice un palo de madera con chispas e insértelo en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se enciende nuevamente, es oxígeno; de lo contrario, no es oxígeno lo que enciende el palo de madera. En la botella, la llama del palo de madera se apagará y la llama en la boca de la botella será de color azul claro, luego el gas se vierte en el agua de cal clara para ver si se vuelve turbio. está turbio, es CO2. Método de recolección ①Método de drenaje (no es fácilmente soluble en agua) ②Método de extracción de aire con la boca de la botella hacia arriba (la densidad es mayor que la del aire) ①Método de drenaje (difícilmente soluble en agua) ②Método de extracción de aire con la boca de la botella hacia abajo (la densidad es menor que la del aire) ①Botella boca Método de escape de aire hacia arriba (la densidad es mayor que la del aire) (no se puede recolectar mediante el método de drenaje) Verificación de plenitud (verificación de pureza) Use un palo de madera con chispas y colóquelo de manera plana en la boca de la botella recolectora de gas si el palo de madera se enciende. -Se enciende, el oxígeno está lleno, de lo contrario no está lleno. Bloquee la boca del tubo de ensayo lleno de hidrógeno con el pulgar; acérquese a la llama, retire el pulgar y enciéndalo. el gas hidrógeno es puro; si hay un chasquido agudo, el gas hidrógeno es impuro. Utilice un palo de madera encendido y colóquelo plano en la boca de la botella recolectora de gas; de lo contrario, está llena. , no está lleno, colóquelo boca abajo y colóquelo en posición vertical. Precauciones ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo (preste atención a lo siguiente al preparar el primer medicamento) ② Boca del tubo de ensayo Incline ligeramente hacia abajo (para evitar pequeñas gotas de agua). condensado en la boca del tubo de ensayo fluya hacia el fondo del tubo de ensayo y cause que el tubo de ensayo se rompa) ③ Al calentar, el tubo de ensayo debe calentarse uniformemente primero y luego concentrarse en la parte del fármaco. ④Después de recolectar oxígeno mediante el método de drenaje, primero retire el catéter y luego la lámpara de alcohol (para evitar que el agua en el fregadero regrese y cause que el tubo de ensayo se rompa) ① Verifique la estanqueidad del dispositivo ② La boquilla del tubo largo se debe insertar un embudo en el cuello debajo de la superficie del líquido; ③ Encienda el hidrógeno Antes de continuar, asegúrese de verificar la pureza del hidrógeno (en el aire, el volumen de hidrógeno alcanza el 4% -74,2% del volumen total y explotará si se enciende). .) ① Verifique la estanqueidad del dispositivo ② La boquilla del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido ③ No se puede recolectar mediante el método de drenaje 16. Propiedades de algunos gases comunes importantes (propiedades físicas y propiedades químicas) Físicas propiedades de las sustancias (en condiciones normales) Propiedades químicas y usos El oxígeno (O2) es un gas incoloro e inodoro, no fácilmente soluble en agua y ligeramente más denso que el aire Grande ①C + O2==CO2 (emite luz blanca y libera calor). 1. Para respirar 2. Fabricación de acero 3. Soldadura con gas (Nota: el O2 tiene propiedades que favorecen la combustión, pero no es inflamable y no puede arder). ②S + O2 ==SO2 (En el aire - llama azul claro; en oxígeno - violeta- llama azul) ③4P + 5O2 == 2P2O5 (produce humo blanco y P2O5 sólido blanco) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (quema violentamente, emite chispas y libera mucho calor, generando un sólido negro) ⑤ Las velas arden en oxígeno, emiten luz blanca y liberan calor El hidrógeno (H2) es un gas incoloro e inodoro, difícil de disolver en agua, tiene una densidad menor que la del aire y es el gas más ligero. ① Inflamabilidad: 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1. Gas de llenado, dirigible (la densidad es menor que la del aire) 2. Amoníaco sintético, producción de ácido clorhídrico 3. Soldadura con gas, corte con gas (inflamabilidad ) 4. Refinación de metales (reducibilidad) ② Reducción: H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro e inodoro con una densidad mayor que la del aire El CO2 sólido que se puede disolver en agua se llama "hielo seco".

CO2 + H2O ==H2CO3 (ácido) (H2CO3 === H2O + CO2 ↑) (inestable) 1. Se utiliza para extinguir incendios (use sus propiedades no inflamables ni combustibles) 2. Elaborar bebidas, fertilizantes y carbonato de sodio CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O (identificación de CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *Propiedades oxidantes: CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2 ↑ (CO2 industrial) Monóxido de carbono (CO ) Gas incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire, difícil de disolver en agua, gas tóxico (la llama es azul, emite mucho calor y puede usarse como combustible gaseoso) 1. Se usa como combustible 2. Fundición de metal ① Inflamabilidad: 2CO + O2 = = 2CO2 ②Reducibilidad: CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 (se combina con la hemoglobina en la sangre, destruyendo la capacidad de la sangre para transportar oxígeno) Habilidades e instrucciones para la resolución de problemas: 1. Habilidades para la resolución de problemas de inferencia: observe su color, su estado, sus cambios, pruébelo en la primera generación y consígalo después de probarlo. 1. Color de las sustancias comunes: la mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.

2. Colores de algunas sustancias especiales: Negro: MnO2, CuO, Fe3O4, C, FeS (sulfuro ferroso) Azul: CuSO45H2O, Cu(OH)2, CuCO3, solución que contiene Cu2+, O2 sólido líquido (azul claro) Rojo: Cu (rojo brillante), Fe2O3 (marrón rojizo), fósforo rojo (rojo oscuro) Amarillo: azufre (elemento S), solución que contiene Fe3+ (marrón) Verde: FeSO47H2O, solución que contiene Fe2+ (verde claro), carbonato de cobre básico [Cu2(OH) )2CO3] Gas incoloro: N2, CO2, CO, O2, H2, CH4 Gas coloreado: Cl2 (amarillo-verde), NO2 (rojo-marrón) Gas con olor acre: NH3 (este gas puede hacer que el papel de prueba de pH húmedo se vuelva azul) , SO2 olor a huevos podridos: H2S 3. Juicio de algunos cambios comunes: ① El precipitado blanco y las sustancias insolubles en ácido nítrico diluido o ácido incluyen: BaSO4, AgCl (solo estas dos sustancias) ② Precipitación de color azul: Cu(OH)2, CuCO3 ③ Precipitación de color marrón rojizo: Fe(OH)3 Fe(OH)2 es un precipitado floculento blanco, pero rápidamente se convierte en un precipitado de color gris verdoso en el aire y luego se convierte en Fe(OH) 3 Precipitado de color marrón rojizo ④ Precipitado que es soluble en ácido y que libera gas (CO2): carbonato insoluble ⑤ Precipitado que es soluble en ácido pero que no libera gas: álcali insoluble 4. La relación entre el ácido y el óxido ácido correspondiente: ① Tanto los óxidos ácidos como los ácidos pueden reaccionar con bases para formar sales y agua: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para generar el ácido correspondiente: (la valencia de cada elemento permanece sin cambios) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (Esto muestra que estos gases de óxido ácido pueden hacer que el papel de prueba de pH húmedo se vuelva rojo) 5. La relación entre el álcali y el óxido alcalino correspondiente: ① Tanto los óxidos alcalinos como el álcali pueden estar relacionados con El ácido reacciona para formar sal y agua: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②Alcalino El óxido reacciona con el agua para generar la base correspondiente: (La base generada debe ser soluble en agua, de lo contrario esta reacción no puede ocurrir) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH )2 ③ El calentamiento de álcali insoluble descompondrá el óxido y el agua correspondientes: Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 2. Resuelva las preguntas experimentales: Ver claramente qué requiere la pregunta, qué se debe hacer y cuál es el propósito de hacerlo. (1) Se requiere que el gas utilizado en el experimento sea relativamente puro, y los métodos específicos para eliminar impurezas comunes son: ① Para eliminar el vapor de agua, puede utilizar: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada, CuSO4 anhidro (y usted puede comprobar si hay vapor de agua en las impurezas, si lo hay, el color cambia de blanco a azul), cal viva, etc. ② Para la eliminación de CO2: agua de cal clarificada (puede comprobar si hay CO2 en las impurezas), solución de NaOH, Solución de KOH, cal sodada, etc. ③ Para la eliminación de gas HCl: solución de AgNO3 (se puede utilizar El principio de detección de la presencia de HCl, agua de cal, solución de NaOH y solución de KOH para eliminar las impurezas del gas: utilice una determinada sustancia para absorber las impurezas o reaccionar con impurezas, pero no puede absorber ni reaccionar con ingredientes activos, ni generar nuevas impurezas.

(2) Cosas a tener en cuenta en el experimento: ① Prevención de explosiones: antes de encender gases inflamables (como H2, CO, CH4) o reducir CuO y Fe2O3 con CO y H2, verifique la pureza del gas. ② Hervido antiexplosión: al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta el ácido sulfúrico concentrado en agua. No vierta agua en ácido sulfúrico concentrado. ③Prevención de intoxicaciones: al realizar experimentos sobre las propiedades de los gases tóxicos (como CO, SO2, NO2), hágalos en una campana extractora y preste atención al tratamiento de los gases de escape: los puntos de CO se queman con SO2 y NO2; solución alcalina. ④Evitar la succión trasera: Prepare el gas mediante el método de calentamiento y recoja el gas mediante el método de drenaje. Preste atención al orden de apagado de las luces. (3) Tratamiento de accidentes comunes: ① Si el ácido fluye hacia la mesa, enjuague con NaHCO3; si el álcali fluye hacia la mesa, enjuague con ácido acético diluido; ② Si entra en contacto con la piel o la ropa: Ⅰ. Lave el ácido primero con agua, luego enjuague con NaHCO3 al 3-5% Ⅱ. Enjuague con agua alcalina y luego aplique ácido sulfúrico concentrado; Primero con un trapo y luego haga el paso Ⅰ. (4) Impurezas comunes que deben eliminarse al preparar los tres gases principales en el laboratorio: 1. Impurezas que deben eliminarse al producir O2: vapor de agua (H2O) 2. Impurezas que deben eliminarse al producir H2 con ácido clorhídrico y gránulos de zinc: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl, niebla de ácido clorhídrico) (use ácido sulfúrico diluido para eliminar esta impureza) 3. Impurezas que se eliminarán al producir CO2: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno ( HCl) Reactivos para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada (los ingredientes principales son NaOH y CaO), cal viva, CuSO4 anhidro (y puede comprobar si hay vapor de agua en las impurezas y, si lo hay, el color cambia de blanco a azul) y otros reactivos de eliminación de gases de HCl: solución de AgNO3 (y puede detectar si hay HCl en las impurezas), agua de cal clara, solución de NaOH (o sólida), solución de KOH (o sólida) [cal viva y soda la cal también puede reaccionar con el gas HCl] (5) Métodos experimentales comúnmente utilizados para verificar gases mezclados Contiene un determinado gas 1. Método de verificación de la presencia de CO: (Primero verifique si hay CO2 en el gas mezclado y elimínelo primero) Vierta el gas mezclado en el CuO caliente y luego pase el gas mezclado de CuO caliente al agua de cal del clarificador. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia. 2. Método de verificación de la presencia de H2: (Primero verifique si hay agua en el gas mezclado y retírela primero) Vierta el gas mezclado en el CuO caliente y luego pase el gas mezclado de CuO caliente al medio de CuSO4 anhidro. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el CuSO4 anhidro se vuelve azul. 3. Método de verificación de CO2: Pasar el gas mezclado a agua de cal clara. Fenómeno: El agua de cal clara se vuelve turbia. (6) Experimentos de diseño propio 1. Intente diseñar un experimento para demostrar que las velas contienen dos elementos: carbono e hidrógeno. Pasos experimentales Fenómenos experimentales Conclusión ① Encienda la vela y cubra un vaso seco y limpio sobre la llama. La formación de pequeñas gotas de agua en la pared interior del vaso prueba que la vela contiene hidrógeno. ② Coloque un vaso sumergido en agua de cal clarificada sobre el. llama de vela para aclarar el agua de cal y volverla turbia. Demuestre que las velas contienen carbono 2. Intente diseñar un experimento para demostrar que el CO2 no favorece la combustión y es más denso que el aire. Pasos experimentales, fenómeno experimental, diagrama de conclusión. Coloque dos velas en un estante con una escalera. Coloque el estante en un vaso de precipitados (como se muestra en la imagen). La capa inferior de la escalera sale primero, seguida por la de la capa superior. Demostrar que el CO2 tiene propiedades que no soportan la combustión y es más denso que el aire 3. Resolución de problemas de cálculo: Los tipos de problemas de cálculo son: ① Cálculo de fracciones de masa (elementos y solutos) ② Cálculo basado en ecuaciones químicas ③ Dos tipos: ①. y ② Mezclar y calcular (1), Cálculo de la fracción de masa del soluto en la solución Fracción de masa del soluto = ╳ 100% (2), Cálculo de la fracción de masa de un determinado elemento en el compuesto (sustancia pura) Cálculo de la fracción de masa de un determinado elemento = ╳ 100% (3), Calcular la fracción de masa de un determinado compuesto en la mezcla Fracción de masa del compuesto = ╳ 100% (4) Cálculo de la fracción de masa de un determinado elemento en la mezcla Fracción de masa de un determinado elemento = ╳ 100% o: Fracción de masa de un determinado elemento = Fracción de masa del compuesto ╳ El elemento Fracción de masa en un compuesto (5), habilidades para resolver problemas 1. Repaso de preguntas: comprender claramente los requisitos de la pregunta, lo que se sabe y lo que se busca. Si hay una ecuación química, escriba la ecuación química primero. Encuentre la fórmula relevante para resolver este problema.

2. Pasos para la resolución de problemas basados ​​en cálculos de ecuaciones químicas: ①Suponga la cantidad desconocida ②Escriba la ecuación química correcta ③Escriba la masa molecular relativa, la cantidad conocida y la cantidad desconocida de las sustancias relevantes ④Enumere la fórmula proporcional y resuélvala ⑤Respuesta. Encuestado: hellokoko_ - Asistente Nivel 2 5-18 21:20 Colección de conocimientos de química de la escuela secundaria