(2013? Yancheng Ermo) El persulfato de potasio (K2S2O8) es un cristal incoloro, insoluble en etanol, tiene fuertes propiedades oxidantes y es fácil de descomponer. preparación de laboratorio

Entonces la respuesta es: ¿2KHSO4? ? K2S2O8+H2 ↑;

(2) El ánodo descarga aniones y el gas producido puede oxidar el I- y tiene color, por lo que debe ser O3, que puede entenderse como una descarga de OH-. El O2 se convierte posteriormente en O3 en condiciones de descarga;

Entonces la respuesta es: O3;

(3) El ánodo es una descarga de aniones y el gas producido puede oxidar I. - y está coloreado, entonces debería ser O3, que puede entenderse como OH- la descarga produce O2, que luego se convierte en O3 en condiciones de descarga;

Entonces la respuesta es: O3:O3;

(3) Se puede saber a partir de la información. La razón es que el persulfato de potasio es fácil de descomponer y reduce la temperatura del agua para garantizar que la temperatura del proceso de electrólisis sea inferior a 5 °C, por lo que debe ser generado a baja temperatura;

Entonces la respuesta es: O3: baje la temperatura del agua para asegurar el proceso de electrólisis. La temperatura es inferior a 5 ℃;

(4) Etanol y éter son sustancias orgánicas mutuamente solubles y la destilación se puede utilizar para separar sustancias con diferentes puntos de ebullición.

Entonces la respuesta es: destilación

(5) El etanol y el éter son sustancias orgánicas mutuamente solubles; La destilación se puede utilizar para separar sustancias con diferentes puntos de ebullición.

Entonces la respuesta es: destilación: destilación;

(5) El I- se oxida fácilmente, como el O2 en. El almidón y el I2 aparecen azules cuando se consume I2 durante el experimento, el color azul se desvanecerá de la reacción del indicador. >

K2S2O8 ~ I3- ~ I2 ~ 2S2O32-

270 2

m(K2S2O8) cV10-3

w(K2S2O8)=m( K2S2O8)0.25=270×cV×10?32×0.25×100%=54cV%;

Entonces la respuesta es: 54cV%;

(6) La valencia del Mn aumenta de +2 a +7, y la valencia de S cae de +7 a +6 Según la conservación de los electrones ganados y perdidos, la reacción es consistente, y con base en la conservación de la carga se determina que existe H+. en el producto. Finalmente, según la conservación de los átomos de H, se determina que el H2O está presente en los reactivos y equilibrado. La ecuación iónica es: 2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+;

Por lo tanto, la respuesta es: 2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+.