(1) Conocido: O2 (g) = O2 (g) e-△H1= 1175.7kJ?mol-1PtF6 (g) e-=PtF6- (g) △H2=-771.1kJ?mol-1O2 PtF

(1) Conocido: ①O2 (g) = O2 (g) e-△H1= 1175.7kJ?mol-1

②PtF6 (g) e-=PtF6-( g ) △H2=-771.1kJ?mol-1

③O2 PtF6-(s)=O2 (g) PtF6-(g)△H3= 482.2kJ?mol-1

Reacción O2 (g) PtF6 (g) = O2 PtF6- (s) se puede obtener mediante ① ②-③ El cambio de entalpía de esta reacción △H= (1175,7kJ?mol-1) (-771,1kJ?mol-1). ) -482.2kJ?mol-1=-77.3kJ?mol-1

, entonces la respuesta es: O2 (g) PtF6 (g) = O2 PtF6- (s) △H = -77.3kJ ?mol -1;

(2) ①a. La reacción del nitrógeno y el hidrógeno para sintetizar amoníaco es una reacción en la que la suma de los coeficientes disminuye antes y después de la reacción. La presión del sistema permanece sin cambios, lo que demuestra que se ha alcanzado un estado de equilibrio, por lo que a es correcto;

b. La masa del gas mezclado se conserva antes y después, el volumen permanece sin cambios y la densidad siempre permanece sin cambios, por lo que la reacción química no está necesariamente equilibrada cuando la densidad es constante, por lo que b es incorrecto;

La proporción de volumen de c, N2 y H2 es 1:3 y la reacción química no está necesariamente equilibrada. Equilibrada, por lo que c es incorrecta; La masa del gas mezclado se conserva antes y después, y la cantidad de materia cambia, por lo que la masa molar promedio del gas mezclado cambiará. Cuando M permanece sin cambios, demuestra que se ha alcanzado el equilibrio, por lo que d es correcto.

Entonces elija: a?d; ②A medida que aumenta la presión, la velocidad de la reacción química se acelera. Según el diagrama, sabemos que la presión de B es mayor, por lo que vA (NH3) < vB (NH3). , la reacción de síntesis de amoníaco es exotérmica, por lo que la temperatura aumenta, la velocidad se acelera y la constante de equilibrio de la reacción disminuye. Debido a que la temperatura en el punto A es baja, kA>kB, el equilibrio se alcanza a 250°C, 1,0. ×104kPa, y la fracción de volumen de amoníaco es 50. Entonces, sea x la cantidad de conversión de N2,

N2 · 3H2?2NH3,

Cantidad inicial: 1?3 0

Cantidad de cambio:

Cantidad de equilibrio: 1-x? 3-3x 2x

2x1?x 3?3x 2x=50, la solución es x=23, entonces la tasa de conversión del hidrógeno es: 3× 233×100=66,7, entonces la respuesta es: ＜；＞；66,7.

(3) El NH4NO3 se disuelve en agua, y la hidrólisis de los iones amonio hace que la solución se vuelva ácida, es decir, NH4 H2O?NH3?H2O H, c (NH4) = c (NO3-) = abmol/L, agua amoniacal Kb=c(NH4)?c(OH?)c(NH3?H2O)=2.0×10-5,

Cuando la solución es neutra, c(OH-)= 10-7mol/L, entonces a200bmol/L, entonces la respuesta es: a200b;

(4) En la celda de combustible de metano, se consume hidróxido de potasio, por lo que el pH se vuelve más pequeño. En el Dispositivo II, el cobre. El revestimiento se realiza en la varilla de hierro y el cátodo es La reacción del electrodo es: Cu2 2e-=Cu, la masa cambia en 25,6 g, lo que significa que se generan 0,4 moles de cobre y los electrones se transfieren 0,8 moles de combustible. se usa como electrodo negativo, y la reacción del electrodo negativo a es: CH4-8e-10OH-=CO32-7H2O, transferir 0.8mol de electrones consumirá 0.1mol de metano, que son 2.24L, entonces la respuesta es: hacerse más pequeño; CH4-8e-10OH-=CO32-7H2O;