Cómo pronunciar Moore en inglés

El mol, conocido anteriormente como molécula o átomo gramo, es una de las 7 unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades Es el Sistema Internacional de Unidades de la cantidad de materia, y. su símbolo es mol. Cada mol de cualquier sustancia (sustancia microscópica) contiene la constante de Avogadro (6.022...×10) átomos, moléculas, iones, etc. Al utilizar el mol se deben especificar las partículas elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones y otras partículas, o combinaciones específicas de estas partículas.

En química, 6.022... Como "batir" y anotar, es solo una cantidad unitaria especial. El número de átomos contenidos en 0,012 kg de C (carbono 12) es 1 mol.

Al utilizar moles se deben especificar las partículas básicas, que pueden ser átomos, moléculas, iones, grupos atómicos, electrones, protones, neutrones y otras partículas, o una combinación específica de estas partículas. Según la normativa internacional, el número de partículas contenidas en 1 mol de partículas es igual al número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg de C (carbono 12). Es decir, el número de partículas estructurales contenidas en un mol de cualquier sustancia es. igual al número de partículas estructurales contenidas en 0,012 kg de C (carbono 12). El número de átomos incluidos es 6,0221367×10 partículas estructurales. A veces, la masa de un mol de una sustancia se llama masa molar de la sustancia, que se representa con el símbolo M. Por ejemplo, M de hidrógeno H2 = 2,02×10 kg. Para una sustancia con masa F de M, la relación entre M y μ se denomina cantidad de sustancia (también llamada número de moles), =Mμ. Por ejemplo, M = 4,04 × 10 kg. El número de moles de hidrógeno H? = 2. El volumen Vm que ocupa un mol de una sustancia se llama volumen molar. El volumen molar de un gas depende de la temperatura y la presión. En condiciones estándar, el volumen de cualquier gas es Vm=0,0224141 metros cúbicos/mol. El volumen molar de sustancias sólidas y líquidas tiene poca relación con la temperatura y la presión. Los volúmenes de un mol de diferentes sustancias sólidas y de diferentes sustancias líquidas son diferentes.

Según la medición precisa de experimentos científicos, se sabe que el número de átomos de carbono C contenidos en 0,012 kg de un tipo de átomo de carbono C (carbono 12) es 6,022...×10.

¿Por qué tiene que ser 0,012 gramos? Porque su núcleo atómico contiene igual número de neutrones y protones. ¿Por qué se puede utilizar un número igual de neutrones y protones como átomo de referencia para el número de moles? Debido a que los neutrones tienen un electrón negativo más y más radiación que los protones, estrictamente hablando, un solo neutrón tiene una masa ligeramente mayor que la de un protón. Su masa es 1,6749286 × 10 kg (939,56563 MeV), que es ligeramente mayor que la masa de un protón. (La masa de un protón es 1,672621637 (83) × 10 kg). El conteo científico es demasiado complicado para facilitar la medición comparativa de las masas de otros núcleos, se debe tomar un valor intermedio entre la masa del neutrón y la masa del protón (. el promedio es el método de medición tradicional). Entonces, el núcleo C (carbono 12) es el candidato más adecuado, su existencia es relativamente común y sus propiedades son relativamente estables. Como resultado, una doceava parte de la masa del núcleo atómico de C (carbono-12) es científicamente la más cercana a la masa de un neutrón o un protón.

Un cierto número (el número de Avogadro, o un mol) de neutrones (protones; aquí puedes pensar en neutrones y protones como partículas de la misma masa) es básicamente igual a 0,001 kilogramos, entonces un mol de elemento X tiene un núcleo que contiene m (número natural) protones y n (número natural) neutrones, lo que equivale a 0,001 (m n) kilogramo. Y m n es exactamente la masa atómica relativa. m determina la posición del átomo en la tabla periódica y n determina la masa atómica relativa de los átomos del mismo elemento.

Científicamente, un árido que contiene 6,02... mol.

1 mol de átomos de carbono contiene 6,02×10 átomos de carbono y tiene una masa de 0,012 kilogramos.

1 mol de átomos de azufre contiene 6,02×10 átomos de azufre y tiene una masa de 0,032 kilogramos.

De manera similar, la masa de 1 mol de cualquier sustancia se mide en kilogramos, que es numéricamente igual a una milésima de la masa atómica relativa o masa molecular relativa del átomo (que es un valor fijo).

El peso fórmula (masa molecular relativa) del agua es 18. La masa de 1 mol de agua es 0,018 kg y contiene 6,02...×10 moléculas de agua.

La masa de 1 mol de una sustancia generalmente se llama masa molar de la sustancia (el símbolo es M. La unidad de masa molar es kilogramo/mol, que se pronuncia como "kilogramo por mol" (). El símbolo es "g/mol") Por ejemplo, la masa molar del agua es 0,018 kg/mol, escrita como M (H?O) = 0,018 g/mol.

¿Cuál es la relación entre la masa de una sustancia (m), la cantidad de una sustancia (n) y la masa molar de una sustancia (M)?

Es decir: n=m/M, m=n×M, M=m/n

Fórmula general: n (cantidad de sustancia) = N (número de partículas) /NA (constante de Avogadro) = m (masa) / M (masa molar) = V (volumen de gas) / Vm (volumen molar: 1 mol de gas en STP (condiciones estándar: 273 K (0 ℃) 101 KPa) El volumen de gas es 22,4 L) = C (cantidad concentración de sustancia) × V (volumen total de solución) [1]

Método de escritura: coeficiente mol fórmula química (o caracteres chinos, nota: los caracteres chinos deben indicar si se trata de una molécula o un átomo, etc.)

Por ejemplo: un mol de molécula de agua se puede escribir como 1 molH?O o 1 mol de molécula de agua.

Las ecuaciones químicas pueden expresar las relaciones de cantidad y masa de sustancias entre reactivos y productos.

Se puede ver del análisis anterior que la relación de los coeficientes de cada sustancia en la ecuación química es la relación de las cantidades de sustancias entre ellas. Utilizando este principio, se pueden realizar cálculos relacionados con la cantidad de cada sustancia basándose en ecuaciones químicas.

Una doceava parte de la masa de un átomo de carbono (C), que es el punto de referencia internacional para la masa atómica relativa (peso fórmula). Ahora se sabe que 12 gC contiene 6,0221367...×10 átomos de carbono. Este número se llama número de Avogadro, por lo que también se puede decir que la cantidad de material que contiene el número de Avogadro de partículas elementales es 1 mol. Por ejemplo, 1 mol de moléculas de oxígeno contiene 6,0221367×10 moléculas de oxígeno y su masa es 0,032 kilogramos. 1 mol de iones de hidrógeno contiene 6,0221367×10 iones de hidrógeno y su masa es 0,001 kg. En cálculos químicos se toma un valor aproximado de 6,02 × 10.

La letra vocal o se pronuncia como el diptongo cerrado /o/ en la sílaba abierta tónica Cuando se pronuncia, este diptongo se compone de dos sonidos, el primer sonido es la vocal media / ?/, al pronunciar. , la punta de la lengua sale de los dientes inferiores, los labios son planos y se deslizan hacia el segundo sonido /?/ La posición de la lengua cambia de baja a alta, la forma de la boca cambia de grande a pequeña, el volumen cambia de fuerte a fuerte. débil, y se combinan los dos sonidos. Es un diptongo, como por ejemplo:

home home

nose nose

Coke Coca-Cola

cuerda cuerda gruesa

rosa rosa, levantándose

hueso hueso

humo humo, fumar

piedra piedra, piedra británica ( catorce libras)

Espero poder ayudarte a aclarar tus dudas.