¿Cuál es la diferencia entre una red y una celda unitaria?
La diferencia entre red y celda unitaria es la siguiente:
1. Diferentes significados: la celda unitaria es la estructura unitaria cristalina más pequeña y es la extensión periódica de una determinada red espacial en; el cristal.
2. Diferentes propiedades: La red cristalina está compuesta por átomos conectados regularmente con líneas para formar una forma parecida a un cubo de Rubik. La celda unitaria puede entenderse como una celda que forma parte del cristal. La disposición de los átomos en moléculas, átomos o iones tiene un orden determinado. Dado que el orden del cristal es repetitivo, la celda unitaria es la estructura unitaria más pequeña del cristal sin repetición.
Las partículas (átomos, moléculas o iones) del interior del cristal están dispuestas según unas determinadas reglas geométricas. Para facilitar la comprensión, consideremos el átomo como una esfera y el cristal como una sustancia compuesta por estas pequeñas esferas apiladas regularmente.
Para representar vívidamente la regularidad de la disposición atómica en un cristal, el átomo se puede simplificar en un punto y se pueden usar líneas imaginarias para conectar estos puntos y formar una cuadrícula espacial con regularidad obvia. Esta cuadrícula espacial que representa la disposición regular de los átomos en un cristal se llama red cristalina, también conocida como marco cristalino.
El concepto tiene su origen en la red cristalográfica. La red cristalográfica es una figura geométrica que refleja la periodicidad común de la distribución espacial tridimensional de iones, átomos, moléculas, etc. dentro de la estructura cristalina. Todos los grupos de vectores de traducción (m, n, p=0, ±1, ±2...) obtenidos combinando linealmente los vectores base de tres planos mutuamente excluyentes que reflejan la periodicidad tridimensional de la estructura cristalina con números enteros m, n. , p Los vectores actúan sobre el origen del punto de la red uno por uno, y se puede derivar una red espacial tridimensional compuesta por los puntos finales de los vectores.
Tipos de red cristalina
Los átomos metálicos tienen fuertes fuerzas de unión, por lo que los átomos en los cristales metálicos tienden a estar muy dispuestos, pero los diferentes metales tienen diferentes estructuras cristalinas, las estructuras cristalinas de la mayoría. Los metales son relativamente simples, de los cuales los siguientes tres son comunes: red cúbica centrada en el cuerpo bcc, red cúbica centrada en las caras fcc y hcp hexagonal compacto.
Estructuras cristalinas metálicas comunes: red cúbica centrada en el cuerpo, red cúbica centrada en las caras, red hexagonal compacta; α-Fe, Cr, V pertenecen a la red cúbica centrada en el cuerpo; , Cu, Ni y Pb pertenecen a una red cúbica centrada en las caras; Mg y Zn pertenecen a una red hexagonal compacta.