Cálculo de la energía reticular

Existen dos fuentes de energía reticular:

La primera es el cálculo teórico. Se calcula basándose en el modelo de cristal iónico. Teniendo en cuenta la atracción entre cualquier ion y diferentes números de iones circundantes y la fuerza repulsiva entre otros iones del mismo número, se deriva la siguiente fórmula aproximada.

NA es la constante de Avogadro; Z es la valencia del ion; r0 es la distancia promedio entre un par de iones; M es la constante de Madelung relacionada con el tipo de red, y su valor puede variar de 5 a 12; ε0 es la capacitancia de vacío (8,85419×10-12 ku-2-nm-1-m-2); n es la constante de Bern. Por ejemplo, el cristal de cloruro de sodio tiene Z =Z-=1, r0=2.814×10-10m, M=8, n=8. Sustituyendo en la fórmula anterior, obtenemos U=755kJ/mol.

El segundo tipo son los valores experimentales termoquímicos. Diseñe un ciclo termoquímico y luego realice cálculos basados ​​en cantidades termoquímicas medidas experimentalmente (como calor de formación, calor de sublimación, calor de disociación, energía de ionización, afinidad electrónica).