¿Cuáles son las definiciones de velocidad cuadrática media, velocidad más probable y velocidad más probable?
Velocidad cuadrática media: √v^2=√(3RT)/M =√(3kT/m)
Velocidad más probable: Vp=√(2RT)/M = √ (2kT/m)?
R es la constante 8,31 J/K, m representa la masa, M es la masa molar y se encuentra en la tabla periódica de elementos químicos. Se refiere a la diferencia promedio de velocidad en cada punto y describe la uniformidad de la distribución de velocidad. La distribución de velocidad molecular tiene una función de distribución de velocidad de Maxwell, que se puede representar mediante una curva. La raíz cuadrática media es un punto en el eje horizontal, y el eje horizontal representa la velocidad.
La tasa más probable también se denomina "tasa más probable". Cuando el gas está en equilibrio termodinámico, las moléculas se ajustan a la distribución de tasas de Maxwell, y la tasa corresponde al valor máximo de la tasa de Maxwell. distribución f(v) se llama La tasa más probable.
Información ampliada:
En el interior del gas, todas las moléculas se mueven a diferentes velocidades, algunas moléculas tienen una velocidad alta, otras tienen una velocidad pequeña, y debido a las colisiones mutuas, cada molécula se mueve a una velocidad diferente. La velocidad de cada molécula cambia constantemente. Entonces, si miras una molécula particular en un momento particular, la velocidad que tenga es enteramente una cuestión de azar. Sin embargo, bajo ciertas condiciones, la distribución de velocidades de un gran número de moléculas sigue ciertas leyes estadísticas.
De hecho, antes de que el experimento para medir la velocidad de las moléculas de gas tuviera éxito, el físico británico Maxwell (1831-1879) y otros habían determinado teóricamente la ley estadística de la distribución de velocidades de las moléculas de gas en equilibrio. Esta ley se llama ley de distribución de tarifas de Maxwell, o simplemente ley de distribución de tarifas de Maxwell.
La distribución de velocidades de las moléculas de gas determinada por la ley de distribución de tasas de McFarland concuerda bien con los resultados experimentales. La expresión analítica de la ley de distribución de tasas de McFarland es relativamente complicada y no se presentará aquí. Se pueden utilizar expresiones analíticas para dibujar un gráfico que refleje con precisión la distribución de velocidades de las moléculas de gas
Enciclopedia Baidu - Velocidad más probable