Cómo procesar datos de medición del calor específico de vaporización de líquidos

La vaporización tiene dos formas: evaporación y ebullición. La evaporación se refiere al proceso de vaporización que ocurre en la superficie de un líquido cuando la temperatura es inferior al punto de ebullición. La evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura. Cuando la temperatura es alta en verano, el agua puede evaporarse y cuando la temperatura es baja en invierno, el agua también puede evaporarse. Por lo tanto, la evaporación es un líquido que puede ocurrir a cualquier temperatura, en lugar de la vaporización que solo ocurre en la superficie de un líquido. Cuanto mayor sea la temperatura, mayor será la situación. A medida que aumenta la presión del aire, aumenta el punto de ebullición del objeto; a la inversa, a medida que disminuye la presión del aire, disminuye el punto de ebullición del objeto; La evaporación se produce más rápido, la superficie es mayor y una buena ventilación también facilita la evaporación. La ebullición es un proceso violento de vaporización que ocurre simultáneamente en la superficie y el interior de un líquido [2].

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Fenómeno de evaporación

Evaporación

La evaporación es un fenómeno de vaporización que se produce en la superficie de un líquido. . La evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura y los líquidos necesitan absorber calor cuando se evaporan. Cuanto mayor es la temperatura, más rápido se evapora. Además, una mayor superficie y una buena ventilación también facilitan la evaporación. El proceso inverso de la evaporación es la licuefacción, que es la conversión de gas en líquido. Cuando estos dos procesos alcanzan el equilibrio dinámico, el vapor se llama vapor saturado.

Ebullición

La ebullición es un fenómeno en el que el interior y la superficie de un líquido se vaporizan simultánea y violentamente a una determinada temperatura. Los líquidos necesitan absorber calor cuando hierven (la temperatura a la que hierven se llama punto de ebullición, que es de 100 grados Celsius a presión atmosférica estándar). En lo que respecta a los cambios de fase, no existe una diferencia esencial entre ebullición y evaporación. El punto de ebullición aumenta a medida que aumenta la presión externa.

Similitudes y diferencias

(1) Similitudes: Tanto la evaporación como la ebullición son fenómenos de vaporización y ambos requieren la absorción de calor.

(2) Diferencias:

A. Diferentes lugares donde ocurre: la evaporación es un fenómeno de vaporización que solo ocurre en la superficie de un líquido, mientras que la ebullición es una vaporización violenta que ocurre. Fenómeno tanto en el líquido como en la superficie al mismo tiempo;

B. Diferentes condiciones de temperatura: la evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura, mientras que la ebullición ocurre a una temperatura determinada;

C. Diferentes formas de cambio de temperatura: la evaporación del líquido requiere absorber calor, la temperatura puede disminuir; mientras que el proceso de ebullición absorbe calor, pero la temperatura permanece sin cambios;

D. Diferentes grados de intensidad: la evaporación es relativamente suave. mientras que la ebullición es muy violenta

E. Factores que influyen Diferencia: la velocidad de evaporación está relacionada con la temperatura, el área de la superficie y el flujo de aire superficial del líquido, y el punto de ebullición está relacionado con la presión atmosférica. .

Proceso de vaporización

Para mantener una temperatura constante, el sistema de vaporización debe absorber calor, que es el calor de vaporización. A medida que se vaporizan más y más moléculas, las moléculas parcialmente vaporizadas se condensan en líquido en el proceso inverso. La cantidad de moléculas condensadas es la misma que la cantidad de moléculas que ingresan a la vaporización paso a paso. Por lo tanto, en un recipiente cerrado, la temperatura es constante. durante un cierto tiempo Luego se establece un estado de equilibrio. En este momento, el número de moléculas que salen del líquido para vaporizarse es igual al número de moléculas condensadas por unidad de tiempo, y la cantidad de líquido o vapor permanece constante. La presión en este momento es la presión de vapor saturado. No es difícil imaginar que cuanto mayor es la temperatura, más moléculas se pueden vaporizar en el líquido y mayor es la cantidad de vapor necesaria para establecer la densidad de equilibrio, por lo que la presión del vapor saturado aumenta con el aumento de la temperatura del sistema.