Descubra los conocimientos de química de la escuela secundaria sobre colores y sustancias de prueba.
1. Rojo: cobre, Cu2O, magenta Solución Fenolftaleína en solución alcalina, tornasol en solución ácida, bromo líquido (rojo marrón oscuro), fósforo rojo (rojo oscuro), fenol oxidado por el aire, Fe2O3, (FeSCN) 2+ (rojo sangre).
2. Naranja: Agua bromo y solución orgánica de bromo (el color varía del amarillo al naranja dependiendo de la concentración de la solución).
3. Amarillo (1) Amarillo claro: azufre elemental, peróxido de sodio, bromuro de plata, TNT, nitrobenceno impuro preparado experimentalmente.
(2) Amarillo: yoduro de plata, pirita, ácido clorhídrico industrial (que contiene Fe3+), ácido nítrico concentrado de larga duración (que contiene NO2).
(3) Marrón: solución de FeCl3, agua yodada (leonado → marrón).
(4) Marrón: FeCl3 sólido, CuCl2 (el cobre y el cloro generan humo marrón), NO2 gaseoso (marrón rojizo), vapor de bromo (marrón rojizo).
5. Marrón: yodo, hidróxido de hierro (marrón rojizo), bromobenceno recién preparado (Br2 disuelto).
6. Verde: solución de cloruro de cobre (azul-verde), carbonato básico de cobre (comúnmente conocido como verde cobrizo), solución de sulfato ferroso o cristal de vitriolo verde (verde claro), cloro gaseoso o cloro agua (amarillo). -verde) .
7. Azul: alumbre biliar, precipitado de hidróxido de cobre, almidón en yodo, tornasol en solución alcalina, solución de sulfato de cobre.
8. Púrpura: solución de permanganato de potasio (violeta-rojo), yodo (violeta-negro), solución de yodo de tetracloruro de carbono (violeta-rojo), vapor de yodo.
1. Inspección de gases comunes
1. H2: incoloro, inodoro, inflamable; ① enciende los impuros y produce un sonido de estallido; ② enciende el H2 puro y la llama se encenderá; . Azul, se cubre un vaso seco encima de la llama y se forman gotas de agua en la pared del vaso: 2H2+O22H2O
2: Incoloro e inodoro, puede reavivar las cenizas de los listones de madera;
3. Cl2: el gas irritante de color amarillo verdoso es tóxico; ① hace que el papel de prueba de yoduro de potasio húmedo se vuelva azul: Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 I2 vuelve azul el almidón; rojo y luego blanco: Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO blanqueamiento oxidativo fuerte;
4. CO2: incoloro, inodoro y no tóxico; ① apaga la leña quemada ② enturbia el agua de cal clarificada; extinguir la leña encendida; ② hacer Extinguido quemando leña.
El agua de cal clara se vuelve turbia: CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3↓ + H2O
5. CO: incoloro, inodoro, altamente tóxico la llama es azul cuando se enciende y hay gotas sobre la llama; cubriendo el agua de cal Cuando el vaso está lleno, las gotas se vuelven turbias: 2CO+O22CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
6. El gas marrón tiene un fuerte efecto blanqueador oxidativo;
6. El gas marrón rojizo tiene un fuerte efecto oxidante;
6. El gas marrón rojizo tiene un fuerte efecto oxidante;
p>6 NO2: Gas marrón rojizo, irritante Tiene olor sexual, es tóxico y es fácilmente soluble en agua La solución acuosa es ácida y puede hacer que la solución de prueba de fuego violeta se vuelva roja: 3NO2+H2O=. 2HNO3+NO
7. NO: El gas incoloro es tóxico; se vuelve rojo inmediatamente en el aire. Marrón: 2NO+O2=2NO2
8: incoloro, inodoro y no-. tóxico; puede extinguir la madera en llamas.
9. SO2: incoloro, olor acre, tóxico; ① Agregar a la solución magenta, el color se puede restaurar calentando después de que el magenta se desvanezca;
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O; ③Desvanecimiento de la solución ácida de permanganato de potasio: 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SN2+5SN2=2MnO4+2H2O. 2Mn2＋+5SO42-＋4H＋
10. Ácido clorhídrico: incoloro con olor acre; ① Puede hacer que el papel tornasol azul húmedo se vuelva rojo: HCl=H++Cl-; ② Cerca de la varilla de vidrio sumergida en amoníaco concentrado Humo blanco: NH3+HCl=NH4Cl; ③Vierta gas HNO3 para acidificar la solución de AgNO3 y se genera un precipitado blanco:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (AgCl es insoluble en HNO3)
11. H2S: Olor incoloro y venenoso a huevos podridos; aparece precipitado negro al encontrarse con soluciones de Pb(NO3)2, (CH3COO)2Pb y CuSO4:
Pb2+H2S=PbS↓+2H+. 2CH3COO-+2H+; 2CH3COO-+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH; Cu2++H2S=CuS↓+2H+
12. ONH3- H2ONH4+OH-; ② Sumergir en agua salada concentrada para producir un precipitado negro. ② Utilice una varilla de vidrio sumergida en ácido clorhídrico concentrado para emitir humo blanco: NH3+HCl==NH4Cl
14: incoloro, inodoro, inflamable, habrá una llama azul clara después de encenderse. aparecerá una cubierta seca sobre la llama. Vaso de precipitados, las paredes del vaso de precipitados se cubren con gotas de agua. Cubra el vaso de precipitados con una gota de agua de cal y las gotas de agua se volverán turbias: CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2; ==CaCO3↓+H=CaCO3↓+H2O
15, C2H4: Ninguno El color huele ligeramente ① Enciende, la llama es brillante (con una pequeña cantidad de humo negro): C2H4+3O22CO2+; 2H2O; ② hacer que la solución de KMnO4 (H+) se desvanezca; ③ hacer que el agua con bromo se desvanezca: CH2＝＝＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br2
16, C2H2: incoloro e inodoro ① La llama del fuego es brillante y está acompañada de una gran cantidad de humo negro: 2C2H2+5O24CO2+2H2O; ② hace que la solución KMnO4 (H+) se desvanezca; ③ hace que el agua con bromo se desvanezca: CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
Resumen: ① Observación: Gases con colores especiales, Como por ejemplo Cl2 (amarillo-verde), NO2 (rojo-marrón), vapor de yodo (púrpura-rojo) y otros gases, se pueden identificar en consecuencia. Método de disolución: la identificación se basa en los diferentes fenómenos de disolución en agua, por ejemplo, el NO2 y el vapor de bromo son de color marrón rojizo, pero después de disolverse en agua, el NO2 forma una solución incolora; Método de decoloración: el SO2 y el CO2 se pueden distinguir mediante una solución magenta. Método de oxidación: utilice oxidación al aire para ver cambios, como NO prueba. Método del papel de prueba: como papel tornasol y papel de prueba de acetato de plomo. Método de chispa: se utiliza para probar gases inflamables o combustibles, como el uso de O2 para generar chispas para volver a encender tiras de madera, se puede encender CH4 y C2H2 para ver el fenómeno y se puede juzgar en función de los productos de combustión; .
2. Prueba de varios cationes importantes
1. Reacción de color de la llama: Na+: amarillo; K+: púrpura (observado a través de vidrio de cobalto azul); >
2. H+: H+ es ácido. Se vuelve rojo cuando se expone a una solución de prueba de tornasol púrpura y se vuelve rojo cuando se expone a un papel de prueba de tornasol azul húmedo.
3: agregue álcali (NaOH) a la solución de prueba y caliente para producir gas; el papel de prueba de tornasol rojo húmedo se vuelve azul
NH4++OH-NH3 ↑+H2O NH3+H2O NH3-H2ONH4++OH
4, Fe3+: ①Vierta KSCN o Solución de NH4SCN y la solución se volverá roja sangre: Fe3++SCN-===[Fe(SCN)]2+; ② Precipitado de color marrón rojizo precipitado de la solución de NaOH:
Fe3++3OH-= ==Fe(OH)3↓
5. Fe2+: ①El precipitado blanco generado por la solución de NaOH rápidamente se vuelve gris verdoso en el aire y finalmente se convierte en un precipitado de color marrón rojizo:
Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓; 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ② Agregar una pequeña cantidad de KSCN a la solución de prueba no tiene cambios obvios y agregar agua con cloro; aparecerá rojo sangre: 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-; Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+
6. La solución de NaOH excesiva no se disuelve: Mg2 + + 2OH - = = [Fe (SCN)]2 +
6, Mg2 +: Al encontrarse con NaOH La solución tiene un precipitado blanco y exceso de NaOH. el precipitado no se disuelve: Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓, pero el precipitado se puede disolver en una solución de NH4Cl
7: hay un color blanco cuando se encuentra con una solución de NaOH (cantidad adecuada) Se genera precipitación, precipitado excesivo y disolución de la solución de NaOH: Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓;
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
8, Cu2+: se formará un precipitado azul al encontrar una solución de NaOH, que se fortalecerá al calentarlo para formar un precipitado negro: Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO+.H2O
9. Ba2+: Cuando encuentre diluido Si hay un precipitado blanco en H2SO4 o solución de sulfato, agregue HNO3 diluido y el precipitado no se disolverá: Ba2++SO42-===BaSO4↓
10. Ag+: ① Agregue una solución de NaOH para formar un precipitado blanco, que se disuelve rápidamente en El precipitado marrón de amoníaco es Ag++OH-===AgOH+. OH-===AgOH↓;
2AgOH===Ag2O+H2O; AgOH+2NH3-H2O===[Ag(NO3)2]OH+2H2O
②Agregar Diluido ácido clorhídrico o solución de óxido soluble, y luego agregar HNO3 diluido, genera un precipitado blanco: Ag++Cl-===AgCl↓
3 Pruebas de varios aniones importantes
1. , OH-: OH- es alcalino: ① se vuelve azul cuando se expone a una solución de prueba de tornasol púrpura; ② se vuelve rojo cuando se expone a una solución de prueba de fenolftaleína; ③ se vuelve azul cuando se expone a un papel de prueba de tornasol rojo húmedo
2; . Cl-: la solución de AgNO3 tiene un precipitado blanco y el precipitado no se disuelve cuando se agrega HNO3 diluido: Ag++Cl-=AgCl↓
3. , y el precipitado no se disuelve cuando se agrega HNO3 diluido: Ag++Br=AgBr↓
4. Agregue AgNO3 y la solución tendrá un precipitado amarillo. Agregue HNO3 diluido y el precipitado. no se disolverá: Ag++I-=AgI↓; ②Agregue una pequeña cantidad de agua con cloro recién producida y agregue almidón. La solución aparece azul:
2I-+Cl2=I2+2Cl-;I2+. 2Cl-;I2+2Cl-;I2+2Cl-;I2+2Cl-;I2+2Cl-;I2+2Cl-;I2+2Cl-;I2+2Cl-.
I2+2Cl-; I2 almidón azul
5. S2-: ① Fortalece la acidez (no oxidación fuerte) y produce gas incoloro con olor a huevos podridos: S2-+2H+=H2S ↑ (; La solución de prueba NO3) 2 O (CH3COO)2Pb produce un precipitado negro, la solución de prueba CuSO4 produce un precipitado negro, la solución de prueba CuSO4 produce un precipitado negro. La solución de prueba de CuSO4 produce un precipitado negro: Pb2++S2-=PbS↓; Cu2++S2-=CuS↓
6. SO42-: Agregue sal de bario soluble [BaCl2 o Ba(NO3)2] después de que haya un precipitado blanco en el Precipite HCl diluido o HNO3 diluido, luego agregue HCl diluido o HNO3 diluido. El HCl o HNO3 diluido precipita y es insoluble: Ba2++SO42-=BaSO4↓
7. El gas generado por el ácido reforzado (H2SO4 o HCl) ingresa a la solución magenta, provocando la solución magenta. para desvanecerse: SO32-+2H+＝ H2O+SO2 ↑ SO2 hace que la solución magenta se desvanezca
8 CO32-: Agregar HCl diluido al agua de cal limpia produce gas y el agua de cal se vuelve turbia: CO32-+. 2H+=H2O+CO2 ↑;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9. HCO3-: Hervir una solución salina que contenga HCO3 para liberar una solución incolora e inodoro. El gas que convierte el agua de cal clara en turbidez; o agrega HCO3- diluido a la solución de HCO3- no tiene este fenómeno. Cuando se calienta y hierve, se forma un precipitado blanco de MgCO3 y se libera gas CO2.
10. NO3-: Calentar una solución de prueba concentrada de ácido sulfúrico diluido y cobre produce un gas de color marrón rojizo y la solución se vuelve azul:
Cu+4H++2NO3-=Cu2+2NO2 ↑+2H2O
11. PO43-: Agregue solución de AgNO3 para producir un precipitado amarillo, luego agregue HNO3 diluido para disolver el precipitado: 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓; Ag3PO4 se disuelve en ácido HNO3 diluido.
IV.Pruebas de varios compuestos orgánicos comunes
1. Alquenos o alquinos: añadir una pequeña cantidad de agua con bromo o solución ácida de permanganato de potasio y oscilar para cambiar de color.
2. Benceno u homólogos de benceno: agregue permanganato de potasio ácido, el primero no se desvanecerá y el segundo se desvanecerá.
3. Fenol: agregue una solución de cloruro férrico para producir un color púrpura, agregue agua concentrada con bromo para producir un precipitado blanco.
4. Aldehído: Utilice una nueva solución de amoníaco de plata o una nueva suspensión de Cu(OH)2 para realizar la prueba. La primera producirá un espejo plateado, mientras que la segunda producirá un precipitado rojo ladrillo.
5. Almidón: Se vuelve azul con agua yodada.
6. Proteína: Agregar ácido nítrico la hará amarilla y olerá a plumas quemadas cuando se queme.