¿Cómo juzgar la resistencia de las propiedades no metálicas?
1. A juzgar por las propiedades oxidantes del elemento, en general, cuanto más fuerte es la propiedad oxidante, más fuerte es la propiedad no metálica correspondiente.
2. A juzgar por el grado de reacción entre el elemento y el ácido o el agua, cuanto más severa sea la reacción, más fuerte será la propiedad no metálica. (Por ejemplo, la intensidad de la reacción entre F2 Cl2 Br2 y H2O se debilita en secuencia, y los no metales se debilitan en secuencia)
3. Juicio por la estabilidad del hidruro correspondiente. Cuanto más estable es el hidruro, más fuerte es la propiedad no metálica.
4 Juzgue por la dificultad de combinarse con el hidrógeno. Cuanto más fácil es la reacción química, más fuerte es la propiedad no metálica.
5. Juicio por la acidez del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia. Cuanto más fuerte es la acidez, más fuerte es el no metal.
6. el anión de valencia más bajo correspondiente. Cuanto más fuerte sea la propiedad reductora, más débil será la propiedad no metálica correspondiente;
7. ¡Los no metales fuertes se ven obligados a ser débiles!
Información ampliada:
La no metalicidad es un tipo de término químico para los elementos. La no metalicidad suele indicar la tendencia a obtener electrones.
La naturaleza no metálica de un elemento incluye muchos aspectos: la capacidad de los átomos del elemento para obtener electrones, la estabilidad del hidruro, la acidez del óxido hidrato de mayor precio, etc. Incluye la Capacidad de los átomos para obtener electrones (oxidante), pero tiene un significado más amplio que oxidante.
La no metalicidad de un elemento en realidad está determinada por su electronegatividad. Para los elementos, cuanto mayor es la constante de electronegatividad de un elemento, más fuerte es su no metalicidad. Sin embargo, hay más de una escala de electronegatividad, y la electronegatividad de diferentes elementos en diferentes escalas también es diferente e igual. Las diferentes sustancias también son diferentes, por lo que la situación específica aún debe analizarse caso por caso.
Las propiedades no metálicas de los elementos no metálicos: F>O>N>Cl>Br>S, I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
Para los elementos del grupo principal, a medida que aumenta el número atómico de los elementos en el mismo período, el número de carga del núcleo atómico aumenta gradualmente, pero el número de capas de electrones no cambia. Por lo tanto, la atracción del átomo. núcleo a los electrones fuera del núcleo aumenta gradualmente, y a medida que aumenta el radio atómico Disminuye gradualmente, la capacidad de los átomos para perder electrones se debilita, la capacidad de los átomos para ganar electrones aumenta y la no metalicidad de los elementos aumenta gradualmente.
Por ejemplo: para el Na
Por ejemplo: los metálicos H
Factores determinantes
La no metalicidad de dos elementos en realidad está determinada únicamente por la valencia de los dos elementos cuando forman un compuesto binario.
Reglas comparativas para otras propiedades no metálicas comunes
(Tenga en cuenta que estas reglas son algo unilaterales y en realidad hay contraejemplos y no son criterios confiables):
1, juzgado por las propiedades oxidantes de los átomos de los elementos: en términos generales, cuanto más fuertes sean las propiedades oxidantes, más fuertes serán las propiedades no metálicas correspondientes. (Contraejemplo: los átomos de nitrógeno son menos oxidantes que los átomos de cloro)
2 A juzgar por el grado de reacción entre las sustancias elementales y el agua para generar ácido: cuanto más violenta es la reacción, más fuerte es la propiedad no metálica. .
3. A juzgar por la estabilidad del hidruro correspondiente: cuanto más estable es el hidruro, más fuerte es la propiedad no metálica. (Contraejemplo: el metano es más estable que el amoníaco)
4. A juzgar por la dificultad de combinarse con el hidrógeno: cuanto más fácil es la combinación, más fuerte es la propiedad no metálica.
5. A juzgar por la acidez del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia: cuanto más fuerte es la acidez, más fuerte es la propiedad no metálica.
(Contraejemplo: el ácido nítrico es menos ácido que el ácido sulfúrico y el ácido perclórico, y el ácido selénico es más fuerte que el ácido sulfúrico)
Vale la pena señalar que el elemento flúor no tiene valencia positiva, el oxígeno actualmente no tiene valencia máxima positiva. valencia, y el ácido nítrico no tiene valencia positiva Debido a que los enlaces de hidrógeno intramoleculares dan como resultado una acidez débil, el hidrato más ácido correspondiente al óxido de mayor valencia es el ácido perclórico, no el nitrógeno, el oxígeno y el flúor, que es menos metálico que el cloro. .
6. A juzgar por las propiedades reductoras de los aniones correspondientes: cuanto más fuertes son las propiedades reductoras, más débiles son las propiedades no metálicas correspondientes. (Contraejemplo: los iones de sulfuro son más reducibles que los iones de astato y los iones de hidróxido son más reducibles que los iones de cloruro)
7. A juzgar por la reacción de sustitución: establezca de fuerte a débil. (Contraejemplo: el cloro puede reemplazar el oxígeno del agua (esta reacción es termodinámicamente factible, pero cinéticamente la velocidad de reacción es lenta porque el producto intermedio ácido hipocloroso se descompone lentamente y la luz puede acelerar la reacción), y el nitrógeno se puede reemplazar a partir del amoníaco, pero la propiedad no metálica del cloro es más débil que la del oxígeno y el nitrógeno) Además, si la propiedad no metálica de un elemento se explica en función de la reacción de sustitución, entonces el elemento no metálico debe usarse como oxidante, y el elemento no metálico debe usarse como agente reductor. La reacción de reemplazo no puede usarse como no metálico comparativo. La base de la fuerza sexual.
8. Según la ley periódica de los elementos, las propiedades no metálicas de los elementos del mismo período aumentan de izquierda a derecha a medida que aumenta la carga nuclear de los elementos del mismo grupo principal de arriba a abajo; a medida que aumenta el número de capas de electrones, las propiedades no metálicas se reducen.
Referencia: Enciclopedia Baidu-No Metálica