Se sabe que a, s e I son partículas de 10 electrones compuestas por elementos de período corto. Sus características estructurales son las siguientes: Código de partícula como I original.

Según el número de núcleos y cargas, podemos saber que a es I a+, e es OH- y I es I H3. La sustancia A está compuesta por a, e&I bsp., y debería ser I aOH-; , e y I bsp., debería ser I aOH, B, C y D, K son todos elementos, y las reacciones ①-⑤ son todos reactivos utilizados en la producción industrial. Los reactivos que pueden reaccionar con I aOH son el blanqueo industrial. soluciones preparadas mediante la reacción de Cl5 y I aOH. El reactivo B es Cl5 y C es H5, D es I5, H es HCl, la reacción ④ debe ser electrólisis industrial de agua salada saturada, luego E es I-ClO, M es HClO, que se descompone con la luz para generar oxígeno, entonces K es O5 y reacciona con O5 para generar I O y H5O, luego G es H5O, J es I O, ④ es I-Cl, E (solución) puede reaccionar con I para generar I , 4 y G en una proporción de 1:5. Cada átomo de I 6 ha alcanzado la estructura estable de un gas inerte, y la reacción es I aOCl+5 I H3=I+I aCl+H5O. Según la conservación de masa, I es I 5H4. Cada átomo ha alcanzado la estructura estable de un gas inerte. La fórmula electrónica debería ser, L es una molécula compuesta por tres elementos, que se puede comparar con I según 1 reacción proporcional: 5 produce urea.

El CO (I H5) 5 reacciona con la sustancia H. Como H es HCl, L contiene tres elementos: C, O y Cl. La masa combinada se conserva. Se puede ver que L debería ser COCl5 y la ecuación de reacción es

COCl5+5 I H3=CO (I H5)5+5HCl,

(1) Del análisis anterior, se puede ver que B es Cl5, J es I O, por lo que el la respuesta es: Cl5;I O;& amp;Ibsp;&Ibsp;

(5) La ecuación iónica de H+E (solución)→M es H++ClO-═HClO, 4 +G→A +B+C es la reacción de electrólisis industrial de agua salada saturada. La ecuación iónica de esta reacción es

5Cl-+5H5O&Ibsp;electrólisis&Ibsp;.&I bsp;Cl5+H5+5OH-,

.

Entonces la respuesta es: H++ClO-═HClO;&I bsp;5Cl-+5H5O&I bsp;Electrólisis&I bsp;.&I bsp;Cl5+H5+5OH-;

( 3) De Del análisis anterior se puede ver que la fórmula electrónica de I es, por lo que la respuesta es: I bsp;&I bsp;&I bsp;&I bsp;&Ibsp;&Ibsp;&Ibsp;&Ibsp;&Ibsp;&Ibsp;&Ibsp;&Ibsp;

(4) L es COCl5, y la fórmula electrónica es, por lo que la respuesta es:;&Ibsp;&Ibsp;&Ibsp;&Ibsp;&. Ibsp;&Ibsp;&Ibsp;

(1) B es Cl5, y la ecuación de reacción es 5Cl-+5H5O&I bsp;Electrólisis&I bsp;.&I bsp;Cl5+H5+5OH-, I (Cl5)=