(2009? Neijiang) Para determinar la fracción de masa de zinc en una aleación de cobre y zinc, se realizó el siguiente experimento: pesar con precisión 20,0 g de la aleación y agregar continuamente agua diluida.

Supongamos que la masa de zinc en la aleación de cobre-zinc es x, y la masa del soluto de ácido sulfúrico que participa en la reacción es y.

Zn H2SO4═H2 ↑ ZnSO4

65?982

xy?0.2g

65x＝98y＝20.2g

x=6.5g y=9.8g

La fracción de masa de zinc en la aleación de cobre-zinc es: 6.5g20g×100=32.5

El zinc se consume cuando reacciona con ácido sulfúrico diluido El volumen de ácido sulfúrico diluido es V2, entonces la fracción de masa de soluto del ácido sulfúrico diluido es: 9.8g1g/mL×V2×100=980V2

Respuesta:

(1) Zinc en aleación de cobre y zinc La fracción de masa es 32,5

(2) ¿La masa de ácido sulfúrico diluido g 980V2