¿Cuáles son las propiedades químicas de los metales? Dé ejemplos y escriba la ecuación química de la reacción.

El metal es una sustancia que tiene propiedades como brillo (es decir, fuerte reflejo de la luz visible), dureza y fácil conducción de electricidad y calor. Todas las propiedades anteriores de los metales están relacionadas con la existencia de electrones libres en los cristales metálicos. En la naturaleza, la mayoría de los metales existen en estados químicos, mientras que unos pocos, como el oro, el platino, la plata y el bismuto, existen en estados libres. La mayoría de los minerales metálicos son óxidos y sulfuros. Otras formas son cloruros, sulfatos, carbonatos y silicatos. Los metales están unidos entre sí, por lo que pueden volver a conectarse en cualquier momento cambiando de posición, razón por la cual son tan maleables. Los elementos metálicos suelen mostrar sólo valencia positiva en los compuestos. Las sustancias con un coeficiente de resistencia a la temperatura positivo suelen definirse como metales. Entre las 112 tablas periódicas de elementos de uso común, hay 90 elementos metálicos, que se encuentran en la parte inferior izquierda de la "línea divisoria boro-astato". Hay metales en 5 zonas, incluidas la zona s, la zona p, la zona d y la f. Los elementos de zona y los elementos de transición son todos elementos metálicos. A excepción de unos pocos átomos metálicos como el estaño Sn, el antimonio Sb y el bismuto Bi, el número de electrones más externos es mayor o igual a 4, y el número de electrones más externos de la mayoría de los átomos metálicos es menor que 4. La disposición de los electrones periféricos de los átomos del metal del grupo principal es ns1 o ns2 o ns2 np (1-4), la configuración electrónica periférica del metal de transición se puede expresar como (n-1) d (1-10) ns (1-2). Los radios atómicos de los elementos metálicos del grupo principal son mayores que los radios atómicos de los elementos no metálicos del mismo período (excepto los gases raros). Clasificación de la industria del oro: Metales ferrosos: hierro, cromo, manganeso Tres metales no ferrosos: aluminio, magnesio, potasio, sodio, calcio, estroncio, bario, cobre, plomo, zinc, estaño, cobalto, níquel, antimonio, mercurio, cadmio, bismuto, oro, plata, platino, rutenio, rodio, paladio, osmio, iridio, berilio, litio, rubidio, cesio, titanio, circonio, hafnio, vanadio, niobio, tantalio, tungsteno, molibdeno, galio, indio, talio, germanio, renio, lantano, cerio, praseodimio, neodimio, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbio, lutecio, escandio, itrio y torio. Los metales también se pueden dividir en metales comunes: como hierro, aluminio, cobre, zinc, etc. Metales raros: como circonio, hafnio, niobio, tantalio, etc. 1. Metal ligero. Densidad inferior a 4500 kg/m3, como aluminio, magnesio, potasio, sodio, calcio, estroncio, bario, etc. 2. Metales pesados. Metales con densidad superior a 4500 kg/m3, como cobre, níquel, cobalto, plomo, zinc, estaño, antimonio, bismuto, cadmio, mercurio, etc. 3. Metales preciosos. Es más caro que los metales de uso común, tiene un bajo contenido en la corteza terrestre y es difícil de purificar, como el oro, la plata y los metales del grupo del platino. 4. Elementos metaloides. Tiene las propiedades económicas de los metales y no metales, como el silicio, el selenio, el telurio, el arsénico, el boro, etc. 5. Metales raros. Incluyendo metales ligeros raros, como litio, rubidio, cesio, etc. 6. Metales refractarios raros, como titanio, circonio, molibdeno, tungsteno, etc. 7. Metales raros dispersos, como galio, indio, germanio, talio; , etc. 8. Metales de tierras raras, como escandio, itrio, metales de la serie de los lantánidos, etc.; 9. Metales radiactivos, como radio, francio, polonio y uranio, torio, etc. en elementos de la serie de actínidos. Rendimiento de los materiales metálicos Para utilizar los materiales metálicos de manera más racional y aprovechar al máximo sus funciones, debemos comprender el rendimiento (rendimiento de usabilidad) que deben tener los componentes fabricados de diversos materiales metálicos en condiciones normales de trabajo y su uso durante el procesamiento en frío y en caliente. . Las propiedades del material (propiedades del proceso) que se deben poseer. Las propiedades de uso de los materiales incluyen propiedades físicas (como gravedad específica, punto de fusión, conductividad eléctrica, conductividad térmica, expansión térmica, magnetismo, etc.), propiedades químicas (durabilidad, resistencia a la oxidación) y propiedades mecánicas, también llamadas propiedades mecánicas. El rendimiento de procesamiento de materiales se refiere a la adaptabilidad del material al procesamiento en frío y a los métodos de procesamiento en caliente. El estudio de la superficie específica de los materiales metálicos es muy importante. Las propiedades mecánicas se refieren al comportamiento de los materiales metálicos bajo la acción de fuerzas externas. 1. Resistencia: Capacidad de un material para resistir la deformación y la fractura bajo la acción de una fuerza externa (carga). La carga por unidad de área de un material se llama tensión. 2. Punto de fluencia (бs): llamado límite elástico, se refiere al valor de la tensión cuando la tensión del material alcanza un cierto valor crítico durante el proceso de estiramiento, la carga ya no aumenta, la deformación continúa aumentando o se genera 0,2% L. La unidad se expresa en Newton/mm2 (N/mm2). 3. Resistencia a la tracción (бs): Capacidad de un material para resistir la deformación y la fractura bajo la acción de una fuerza externa (carga). 3. La resistencia a la tracción (бb), también conocida como límite de resistencia, se refiere al valor máximo de tensión antes de que el material se rompa. La unidad se expresa en Newton/milímetro cuadrado (N/mm2). 4. Alargamiento (δ): Cuando el material se estira y se rompe, el alargamiento total es el porcentaje de la longitud original. 5. La contracción del área (Ψ) es el porcentaje de la reducción máxima en el área de la sección transversal de un material cuando se estira y se rompe hasta el área de fractura original.

6. Dureza: se refiere a la capacidad de un material para resistir la presión de otras cosas más duras sobre su superficie. Las durezas más utilizadas incluyen la dureza (HBS, HBW) y la dureza Rockwell (HKA, HKB, HRC) distribuidas según su rango de medición. 7. Tenacidad al impacto (Ak): La capacidad del material para resistir cargas de impacto, en julios/centímetro cuadrado (J/cm2). Análisis de la curva tensión-deformación de tracción del acero con bajo contenido de carbono 1. Elasticidad: εe=σe/E, índice σe, E 2. Rigidez: ΔL=P-l/E-F Fuerza de resistencia a la deformación elástica 3. Resistencia: σs-límite elástico, σb - Tracción 4. Dureza: energía absorbida por impacto Ak 5. Resistencia a la fatiga: carga alterna σ-1<σs 6. Dureza HR, HV, HB Elasticidad lineal fase I Cuando comienza el estiramiento, la curva tensión-deformación es una línea recta, la máxima El límite de tensión en esta etapa se llama límite proporcional σe del material Etapa II Etapa de fluencia Cuando la tensión aumenta a un cierto valor, en esta etapa la tensión es casi constante, pero la deformación aumenta bruscamente y el material pierde su capacidad. para resistir la deformación Este fenómeno se llama fluencia, y la tensión correspondiente se llama tensión de fluencia o límite de fluencia, representada por σs. La tensión correspondiente se denomina límite elástico o límite elástico y está representada por σs. La tercera etapa es la etapa de fortalecimiento. Después de la fluencia, aumenta la capacidad del material para resistir la deformación. La tensión correspondiente al punto más alto de la etapa de refuerzo se denomina resistencia límite del material. Representado por σb, el límite de resistencia es la tensión máxima que un material puede soportar. La cuarta etapa es la etapa del cuello. Cuando la tensión aumenta hasta el valor máximo de σb, la muestra se contraerá significativamente localmente y finalmente se romperá en el punto de estricción. Para el acero dulce, σs y σb son los principales indicadores de su resistencia. Rigidez: △L = P - l / E - F, la capacidad de resistir la deformación elástica. P - fuerza de tensión, l - longitud original del material, E - módulo elástico, F - área de la sección transversal: La deformación que no se puede recuperar después de eliminar la fuerza externa, es decir, la deformación residual. se llama deformación plástica. La capacidad de un material para soportar grandes deformaciones plásticas sin sufrir daños se denomina plasticidad o extensibilidad del material. Dos indicadores de la plasticidad del material son el alargamiento y la reducción del área. Elongación δ = (△l0/l) × 100% Reducción del área ψ = ((A-A1)/A) × 100% Dureza (tenacidad al impacto): comúnmente utilizada para expresar la energía de absorción de impacto Ak, que se refiere al material bajo carga de impacto La capacidad de absorber el trabajo de deformación plástica y el trabajo de fractura en condiciones elevadas. Resistencia a la fatiga: el índice de resistencia de un material que puede soportar ciclos de tensión infinitos (107) sin ruptura por fatiga. La carga alterna σ-1<σs es el diseño. estándar. Dureza: Qué tan blando es un material. Existen muchos métodos de prueba para medir la dureza, que se pueden dividir aproximadamente en tres categorías: método de rebote elástico (dureza Shore), método de indentación (dureza Brinnell, dureza Rockwell, dureza Vickers) y método de rayado (dureza Mohs). El método en producción es el método de sangría. Presiona un penetrador duro de una determinada forma y tamaño en la capa superficial del material a probar bajo una determinada carga y calcula el valor de dureza del material en función del tamaño o la profundidad de la superficie de la hendidura dejada. . Debido a las especificaciones de medición y los instrumentos utilizados en la medición de la dureza, existen muchos métodos que se pueden utilizar para medir bien la dureza de los materiales con el método de indentación. Los métodos más utilizados incluyen el método de dureza Brinell (HB), el método de dureza Vickers (HV), el método de dureza Rockwell (HR), etc. 2) El rendimiento del proceso

se refiere a la capacidad de los materiales para resistir diversos procesos y tratamientos. 8. Rendimiento de la fundición: se refiere a algunas propiedades del proceso sobre si un metal o aleación es adecuado para la fundición, incluidas principalmente las propiedades de flujo y la capacidad de llenar el molde de fundición, la porosidad por contracción y la contracción del volumen de la fundición cuando se solidifica; la falta de homogeneidad de la composición química. 9. Rendimiento de soldadura: se refiere al método de soldadura de materiales metálicos mediante calentamiento o calentamiento y presión. Se sueldan dos o más materiales metálicos y la interfaz puede cumplir con las características del propósito de uso. 10. Perturbación del desempeño de las juntas: se refiere al desempeño de materiales metálicos que pueden volcarse sin romperse. 11. Rendimiento de flexión en frío: se refiere al rendimiento de los materiales metálicos que pueden resistir la flexión sin romperse a temperatura ambiente. El grado de curvatura generalmente se expresa mediante la relación entre el ángulo de flexión α (ángulo externo) o el diámetro del centro de flexión d y el espesor del material a. Cuanto mayor sea a o menor d/a, mejor será el rendimiento de flexión en frío del material. . 12. Rendimiento de estampado: La capacidad de los materiales metálicos para resistir el proceso de deformación del estampado sin romperse. El estampado a temperatura ambiente se llama estampado en frío. El método de prueba consiste en utilizar la prueba de la taza. 13. Rendimiento de forjado: La capacidad de un material metálico para resistir la deformación plástica sin agrietarse durante el proceso de forjado (3) Propiedades químicas

Se refiere a la resistencia del material metálico a reacciones químicas o electroquímicas con el medio circundante. .

14. Resistencia a la corrosión: se refiere a la capacidad de los materiales metálicos para resistir la erosión por diversos medios. 15. Resistencia a la oxidación: se refiere a la capacidad de los materiales metálicos para resistir la formación de incrustaciones de óxido a altas temperaturas. La propiedad de oxidación de los metales

La propiedad de oxidación de los metales tiene dos significados, el sentido estricto y el sentido amplio. El sentido estricto de oxidación de metales se refiere al proceso de generación de óxidos metálicos durante la oxidación de metales y al medio ambiente. medios; el sentido amplio de oxidación de metales Se refiere al proceso en el que el metal y el medio pierden electrones. El producto de la reacción de oxidación no es necesariamente un óxido sino que también puede ser un sulfuro, haluro u otro compuesto. Pasividad del metal

Características del metal en estado pasivo

Métodos de protección del metal 1. Cambiar la estructura interna del metal 2. Cubrir la superficie del metal con una capa protectora 3. Electroquímica; Protección: protección catódica de la fuente de alimentación externa, protección catódica del ánodo de sacrificio 4. Método inhibidor de corrosión.

Recolección de metales de plantas En 1995, Megret, bióloga de la Universidad de Oldenburg en Rusia, estaba estudiando una hierba anual llamada Polygonum cuando descubrió accidentalmente que las hojas de Polygonum contienen niveles inusualmente altos de zinc y plomo. , cadmio y otros metales. ¿Significa esto que las plantas Polygonum tienen una "propensión" a absorber estos metales del suelo? Con esta pregunta en mente, plantó una gran cantidad de plantas de Polygonum en un terreno contaminado por zinc, plomo, cadmio y otros metales. Estas plantas de Polygonum crecen de manera muy exuberante y tienen hojas grandes y gruesas. Como resultado, en una hectárea de tierra se pueden cosechar una gran cantidad de plantas de Polygonum en una temporada. Maigret quemó poligonum en un horno a 800°C y la hierba se convirtió en cenizas. Como resultado, se obtuvieron 1,3 kilogramos de cadmio, 23 kilogramos de plomo y 322 kilogramos de zinc. Recientemente, un equipo de pruebas de la Universidad de Alden en Alemania introdujo con éxito plantas rusas de Polygonum en un vertedero de chatarra. Ahora el equipo de pruebas ha recibido un gran número de pedidos de toda Alemania, especialmente de organizaciones medioambientales, y también ha promocionado los resultados. de esta investigación se constituyó específicamente una empresa comercial. Sus actividades comerciales han despertado un gran interés por parte del departamento militar alemán, porque varias zonas históricas de ejercicios militares, incluidas aquellas que sirvieron como almacenes de armas químicas durante la Segunda Guerra Mundial, aún no han sido transformadas ni descontaminadas, y la empresa ha sido contratada para trabajar en En estas zonas se plantan plantas de Polygonum para purificar el medio ambiente y reciclar metales nocivos. También hay informes en la literatura de que expertos en California, EE. UU., descubrieron mediante investigaciones que la mostaza silvestre tiene la función de acumular níquel del suelo. Cortaron media hectárea de tallos de mostaza silvestre, los secaron y los quemaron hasta convertirlos en cenizas. Por 100 gramos de ceniza de mostaza se pueden obtener entre 15 y 20 gramos de níquel. Actualmente trabajan en nuevas variedades de mostaza que tengan mayor capacidad de acumular metales y esperan obtener 12 gramos de níquel por metro cuadrado de terreno. Aunque este método de obtención de níquel es mucho menos eficaz que otros métodos, no contaminará el medio ambiente. La investigación científica ha demostrado que las plantas han desarrollado habilidades extraordinarias durante el largo proceso de evolución de millones de años. Muchas plantas tienen la capacidad de acumular ciertos elementos metálicos. Por ejemplo, la viola es rica en zinc, las hojas de moxa son ricas en cobre, el tabaco es particularmente rico en uranio, la alfalfa es rica en selenio, la alfalfa es rica en tantalio y el pino piñonero es particularmente rico en manganeso. El maíz o el calamar, que crece en suelos particularmente ricos en oro, puede producir 10 gramos de oro por tonelada cuando se quema hasta convertirlo en cenizas. Algunas plantas pueden acumular metales raros, como cromo, lantano, itrio, niobio, torio, etc., y se denominan "bibliotecas verdes de metales raros". Su capacidad para recolectar metales raros es decenas, cientos o incluso miles de veces mayor que la de las plantas comunes. Por ejemplo, el cromo es difícil de detectar en las plantas comunes mediante detección espectral, pero la orquídea puede acumular cromo en sus raíces, cuyo contenido alcanza el 0,13%. Esta serie de descubrimientos ha despertado un gran interés entre los científicos y se denomina tecnología de "metalurgia verde". Los expertos predicen que si se logra este avance, será posible que los humanos obtengan los metales que necesitan mediante el cultivo de plantas y, al mismo tiempo, mejoren el medio ambiente que ha sido dañado por los humanos.

El mercurio metálico especial (Hg), también conocido como mercurio, tiene el punto de fusión más bajo entre varios metales, solo -38,87°C. También es el único metal que es líquido y fácil de fluir a temperatura ambiente. . Su gravedad específica es 13,595 y su gravedad específica del vapor es 6,9. Su símbolo químico deriva del latín y significa "plata líquida". Hay muchas producciones de mercurio metálico, como la extracción de minas de mercurio y la fundición de mercurio, especialmente la fundición de mercurio por método de fuego local, que contamina la calidad del aire, el suelo y el agua; Calibrar y reparar termómetros de mercurio y tensiómetros.

Los medidores de flujo, medidores de nivel de líquido, controladores, barómetros, rectificadores de mercurio, etc., especialmente los producidos por el método del mercurio caliente, son más dañinos en la fabricación de lámparas fluorescentes, lámparas ultravioleta, lámparas de proyección de películas, tubos de rayos X, etc.; materias primas en la industria química Producen compuestos de mercurio o sirven como catalizadores, como el uso de cátodos de mercurio para electrolizar sales para producir cloro, soda cáustica, etc. Extractos de amalgama de oro, plata y otros metales preciosos, así como chapados en oro, oro destilado, etc., empaste dental de caries dental con amalgama, refrigerante del reactor, etc. Compuestos inorgánicos de mercurio como nitrato de mercurio (Hg(NO3)2), nitrato de mercurio (HgCl2), cloruro de mercurio (HgCl), bromuro de mercurio (HgBr2), arseniato de mercurio (HgAsO4), sulfuro de mercurio (HgS), sulfato de mercurio (HgSO4). ), óxido de mercurio (HgO), cianuro de mercurio (Hg(CN)2), etc., utilizados para sintetizar compuestos de mercurio, o como catalizadores, pigmentos, recubrimientos, etc., algunos también se utilizan como fármacos, y algunos de ellos; También se utilizan como fármacos, la administración oral, la inhalación excesiva de su polvo y la aplicación cutánea pueden provocar intoxicación. Además, el mercurio (Hg(ONC)2,1/2H2O) también se utiliza en la fabricación de detonadores. Número de elemento: 80 Nombre del elemento: Símbolo del elemento: Hg Peso atómico del elemento: 200,6 Volumen atómico: (centímetro cúbico/mol) 14,82 Contenido de elementos en el sol: (ppm) 0,02 Contenido de elementos en agua de mar: (ppm) 0,00000033 (superficie del Pacífico ) Corteza terrestre Contenido de elementos en: (ppm) 0,05 Disposición de la capa electrónica: 2 8 18 3218 2 Disposición electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 Disposición de los electrones periféricos: 5d10 6s2 Estado de oxidación: Principal H g+2 Otros Hg +1 Velocidad de propagación del sonido: (m/S) 1451,4 Parámetros de la celda: a = 300,5 pm b = 300,5 pm c = 300,5 pm 300,5 pm c = 300,5 pm α = 70,520° β = 70,520° γ = 70,520° Energía de ionización ( kJ /mol) M - M+ 1007 M+ - M2+ 1809 M2+ - M3+ 3300 M3+ - M4+ 4400 M4+ - M5+ 5900 M5+ - M6+ 7400 M6+ - M7+ 9100 M7+ - M8+ 11600 M8+ - M9+ 13400 M9+ - M1 00 Descripción del elemento: Es único. Metal que existe en estado líquido a temperatura ambiente y presión atmosférica normal. Punto de fusión -38,87°C, punto de ebullición 356,6°C, densidad 13,59 g/cm3. Metal líquido blanco plateado. Tiene una fuerte cohesión y estabilidad en el aire. Los vapores son altamente tóxicos. Soluble en ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado caliente, pero ineficaz en ácido sulfúrico diluido, ácido clorhídrico y álcali. Puede disolver una variedad de metales. Una mezcla de siete isótopos de mercurio. Tiene una fuerte afinidad por el azufre y cuprofilicidad, es decir, en condiciones normales, es fácil de combinar con elementos de azufre y cobre para formar compuestos estables. Por lo tanto, los laboratorios suelen utilizar elementos de azufre para tratar el mercurio derramado. Fuente del elemento: el mineral de cinabrio (HgS) existe principalmente en la naturaleza y también hay una pequeña cantidad de mercurio natural. Generalmente se elabora calentando mineral de cinabrio con una pequeña cantidad de carbono en el aire. Uso del elemento: comúnmente utilizado en la fabricación de instrumentos de medición científicos (como barómetros, termómetros, etc.), medicamentos, catalizadores, lámparas de vapor de mercurio, electrodos y minerales de mercurio. Placa de acero

El mercurio se utiliza ampliamente. Entre el mercurio total, el mercurio metálico representa el 30% y el mercurio en estado compuesto representa aproximadamente el 70%. La industria metalúrgica suele utilizar el método de la amalgama (el mercurio puede disolver otros metales para formar amalgama) para extraer oro, plata, talio y otros metales. La industria química utiliza mercurio como cátodo para producir soda cáustica y cloro gaseoso electrolizando soluciones salinas. El mercurio es un nuevo material para fabricar rectificadores de arco de mercurio y bombas de vacío de mercurio. Se fabrica mezclando y calentando con alcohol y una solución concentrada de ácido nítrico. Algunos compuestos de mercurio tienen efectos desinfectantes, diuréticos y analgésicos en medicina. La aleación de mercurio y plata es un buen material dental. En la medicina tradicional china, el mercurio se utiliza como ingrediente en medicamentos para tratar llagas malignas y sarna. El mercurio se utiliza como elemento grupal en moldes de fundición de precisión y como refrigerante de reactores atómicos, así como en aleaciones para cojinetes a base de cadmio. Información de respaldo elemental: El mercurio tiene la distribución más pequeña en la naturaleza y se considera un metal raro, pero el mercurio se descubrió muy temprano. El sulfuro de mercurio natural, también conocido como cinabrio, se ha utilizado como pigmento rojo durante mucho tiempo debido a su color rojo brillante.

El hecho de que los huesos del oráculo desenterrados en las ruinas de Yin estuvieran pintados con cinabrio demuestra que el sulfuro de mercurio natural se utilizaba en China antes de la historia registrada. isótopo. Mercurio tiene siete isótopos estables, el más abundante de los cuales es el Hg-202 (26,86%). Los isótopos radiactivos de vida más larga son el Hg-194 (vida media de 444 años) y el Hg-203 (vida media de 46,612 días). Otros isótopos radiactivos Las vidas medias de los isótopos son inferiores a 1 día. Según la literatura china antigua, antes de la muerte de Qin Shi Huang, las tumbas de algunos príncipes y nobles ya estaban llenas de mercurio. Por ejemplo, el duque Huan de Qi fue enterrado hoy en el condado de Linzi, provincia de Shandong, y su tumba estaba llena. con mercurio para hacer una piscina. Es decir, nuestro país había adquirido una gran cantidad de mercurio en el siglo VI a.C. o antes. El mercurio también se utilizaba como medicina quirúrgica en la antigua China. En 1973, un libro de seda desenterrado de la tumba Mawangdui Han en Changsha contenía "Cincuenta y dos direcciones". Fue copiado durante las dinastías Qin y Han y es la receta médica más antigua descubierta en China. Puede ser una receta médica del Período de los Reinos Combatientes. Cuatro de las recetas utilizan mercurio. Por ejemplo, el mercurio mezclado con Andrographis paniculata se puede utilizar para tratar la sarna. Los alquimistas tanto de Oriente como de Occidente se interesaron por el mercurio. Los alquimistas occidentales creen que el mercurio encarna la misma propiedad de todos los metales: la metalicidad. Creen que la metalicidad es un "elemento" del que están hechos todos los metales. Los trabajadores de la antigua mi patria quemaban cinabrio (también conocido como sulfuro de mercurio) en el aire para obtener mercurio: HgS+O2--→Hg+SO2. Sin embargo, el mercurio generado es volátil y difícil de recolectar, y el operador puede sufrir; por envenenamiento por mercurio. Los trabajadores de nuestro país han acumulado experiencia en la práctica y han cambiado a métodos sellados para producir mercurio. Algunos se sellan con tubos de bambú y otros con tarros de granada. Según los registros de la historia química occidental, se encontró un pequeño tubo de mercurio en una tumba egipcia. Según los registros históricos, era un producto de los siglos XVI al XV a.C. Sin embargo, los trabajadores de la antigua China fueron los primeros en producir grandes cantidades de mercurio. La enfermedad de Minamata es en realidad una intoxicación por mercurio, que también es una intoxicación por metales pesados. El primer registro se registró en Japón. Por supuesto, también se registró hace mucho tiempo que entre 1953 y 1956 había un lugar llamado Bahía de Minamata donde vivían japoneses. Las personas eran sordas, ciegas y con enfermedades mentales anormales, los gatos de este lugar también saltaron al río uno a uno. La razón por la cual el mercurio se volatiliza fácilmente en el aire y causa daño es porque 1. Se ha evaporado a 0°C, cuanto más alta es la temperatura, más rápido se evapora la tasa de evaporación aumenta aproximadamente de 1,2 a 1,5 veces por cada aumento de 10°C; , y la tasa de evaporación aumenta cuando el aire fluye más. 2. El mercurio es insoluble en agua y puede evaporarse en el aire a través del sello de agua en la superficie. 3. Su viscosidad y fluidez son altas y es fácil de romper en pequeñas gotas, que se esparcen y permanecen en la mesa de trabajo, piso, etc. Es difícil de eliminar, además aumenta la superficie y se evapora mucho, creando una fuente secundaria de contaminación. 4. El vapor de mercurio se absorbe en superficies como pisos, bancos de trabajo, paredes y techos. A veces, los talleres de mercurio se utilizan para otros fines, pero los peligros del mercurio aún persisten. La ropa y la piel contaminadas de los trabajadores causarán daños a sus familias.

Orden de actividad del metal potasio calcio sodio magnesio aluminio zinc hierro estaño plomo (hidrógeno) cobre mercurio plata platino

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (hidrógeno) Cu Hg Ag Pt Au Los metales con H al frente pueden reaccionar con ácidos (H al frente) Los metales pueden reaccionar con (últimas) soluciones de sales metálicas La mayoría de los metales pueden reaccionar con oxígeno (excepto Ag y Au) Los metales con H al frente pueden teóricamente reaccionar con agua. El potasio, el calcio y el sodio pueden reaccionar violentamente con el agua. Los metales no se oxidan, pero los iones metálicos (Pt Au no puede formar iones) se oxidan. Cuanto más débil es el metal, más oxidantes se forman. Todos los metales tienen propiedades reductoras (excepto el oro y el platino). Cuanto más débil es la actividad del metal, más débiles son las propiedades reductoras.

Refinado de metales 1) Reducción a alta temperatura: óxido de hierro + monóxido de carbono → (calentamiento) = dióxido de carbono + hierro (2) Descomposición térmica: óxido de mercurio (calentamiento) = mercurio + oxígeno (3) Electrólisis: aluminio óxido (electrólisis) = Aluminio + Oxígeno

Propiedades metálicas

Cobre ~ Tiene buena conductividad eléctrica y térmica Titanio ~ Peso ligero, su aleación es dura y no se deforma fácilmente Tungsteno ~ Alta temperatura Resistencia, estaño no es fácil de fundir ~ Aluminio no tóxico y resistente a la corrosión ~ Tiene buena conductividad eléctrica y térmica. El aluminio ~ no tóxico, resistente a la corrosión ~ es maleable y puede formar una película de óxido en aire húmedo para evitar la corrosión del metal.

Hierro ~ duro, no es fácil de oxidar

Rendimiento del metal Rendimiento del metal Jan nshux old gneng gold.Rendimiento (rendimiento del metal) La capacidad del metal para cumplir con diversos requisitos, que caracteriza el rendimiento del metal. Depende de la composición, estructura y organización del metal. Incluyen principalmente propiedades mecánicas, propiedades físicas, propiedades químicas y propiedades de proceso. Las propiedades mecánicas son propiedades que involucran la relación entre tensión y deformación bajo la acción de una fuerza. Según el comportamiento mecánico del material, las propiedades mecánicas del material se pueden caracterizar como elasticidad, plasticidad, resistencia, dureza y tenacidad. Las propiedades mecánicas del metal son una base importante para evaluar la calidad del metal, seleccionar materiales, diseñar y calcular componentes y se determinan mediante las correspondientes pruebas mecánicas. Las propiedades físicas son características reflejadas en efectos físicos como la fuerza, el calor, la luz, la electricidad, etc. Los más utilizados incluyen fricción interna, coeficiente de expansión térmica, conductividad térmica, capacidad calorífica específica y resistividad. La fricción interna se refiere al fenómeno de que la energía de vibración mecánica del propio material se consume gradualmente durante el proceso de vibración mecánica. Generalmente se mide por la relación entre la energía t consumida por la vibración durante una semana y la energía de vibración original. (Ver Disipación interna en metales) Coeficiente de expansión térmica La relación entre el cambio dimensional t de un material y su tamaño original cuando la temperatura aumenta 1°C. Se puede dividir en coeficiente de expansión lineal y coeficiente de expansión física. El coeficiente de expansión térmica se puede dividir en coeficiente de expansión lineal y coeficiente de expansión física. La conductividad térmica de una sustancia cuando la diferencia de temperatura por unidad de longitud es IC. El flujo de calor a través de la unidad de área por unidad de tiempo. El tamaño de este valor depende de la estructura interna y el estado de la sustancia. Los metales puros tienen mayor conductividad térmica que las aleaciones. Capacidad calorífica específica La cantidad de calor t necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en 1°C. Resistividad La resistencia de un material por unidad de longitud por unidad de área de sección transversal. Propiedades químicas: Capacidad de resistir el ataque químico de medios corrosivos. La corrosión del metal se puede dividir en corrosión química y corrosión electroquímica. La oxidación de los metales es básicamente el resultado de la corrosión química. La velocidad de corrosión química de los metales está relacionada con las propiedades de la película superficial del metal formada por los productos de corrosión. La corrosión electroquímica depende principalmente del potencial del electrodo del metal. La medida fundamental para mejorar la resistencia a la corrosión y la resistencia a la oxidación es alear los materiales. Los principales indicadores de resistencia a la corrosión y resistencia a la oxidación son la velocidad de corrosión y la velocidad de corrosión. La tasa de pérdida o ganancia de peso del material por unidad de área después de la corrosión por unidad de tiempo. La tasa de corrosión es la profundidad del metal corroído por unidad de tiempo. Propiedades de procesamiento en frío y en caliente en la fabricación de piezas metálicas. Incluyen principalmente propiedades del proceso como moldeabilidad, ductilidad, soldabilidad, maquinabilidad y tratamiento térmico. La moldeabilidad representa la facilidad con la que se puede fundir y formar un metal. Suelen tener propiedades como fluidez, contracción, segregación y tendencia al craqueo térmico. La forjabilidad caracteriza la capacidad del material para resistir la deformación plástica durante el proceso de forja. La ductilidad de los materiales está relacionada con la composición química, la temperatura de calentamiento, la estructura y las especificaciones de enfriamiento. La soldabilidad o soldabilidad representa la dificultad de obtener uniones soldadas de alta calidad bajo ciertos métodos de soldadura, materiales de soldadura, parámetros de proceso y formas estructurales. La soldabilidad puede estimarse mediante la composición química del material y también puede evaluarse mediante las correspondientes pruebas de susceptibilidad a grietas por soldadura. La maquinabilidad caracteriza la facilidad con la que un material puede mecanizarse hasta un cierto tamaño, precisión y calidad superficial. Está relacionado con la dureza, resistencia, conductividad térmica y endurecimiento por trabajo del material. Los principales indicadores para evaluar el rendimiento de corte son la velocidad de corte, que es el porcentaje de la velocidad máxima de corte del material de prueba y del material estándar cuando la precisión de corte, la rugosidad y la vida útil de la herramienta son los mismos. El rendimiento del proceso de tratamiento térmico representa la dificultad de cambiar la estructura interna de un metal o aleación en estado sólido mediante calentamiento, aislamiento, enfriamiento y otros métodos para obtener el efecto de tratamiento térmico ideal. Sus principales indicadores incluyen la tendencia al crecimiento del grano; ② templabilidad; ③ sensibilidad al agrietamiento. La tendencia al crecimiento de los granos se refiere a la tendencia de los granos a volverse más gruesos durante el proceso de calentamiento del metal (ver grado de cristalización). La templabilidad se refiere a la capacidad del acero para aceptar el temple. Se mide por la profundidad de la capa endurecida en las mismas dimensiones, condiciones de calentamiento y enfriamiento. La definición de profundidad de la capa endurecida es la profundidad desde la superficie del acero hasta la zona de semimartensita (50% martensita, 50% tipo de estructura perlita) y está relacionada con la definición de austenita sobreenfriada. La sensibilidad al agrietamiento por enfriamiento se refiere a la tendencia a agrietarse durante el enfriamiento.