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Elementos químicos
Elementos químicos
Los metales alcalinos, que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica (anteriormente conocido como grupo IA), son metales muy reactivos que no se encuentran libremente en la naturaleza. Estos metales tienen un solo electrón en su capa exterior. Listo para perder ese electrón en enlaces iónicos con otros elementos. Como ocurre con todos los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y son buenos conductores de calor y electricidad. Los metales alcalinos son más blandos que la mayoría de los demás metales. la mayoría de los elementos reactivos de este grupo. Los metales alcalinos pueden explotar si se exponen al agua.
Los metales alcalinos se encuentran en el grupo IA de la tabla periódica de elementos y son metales muy reactivos que no se encuentran directamente en la naturaleza. . Los átomos de estos metales tienen un solo electrón en su capa electrónica más externa. Por tanto, es muy fácil perder electrones y formar compuestos iónicos con otros elementos. Como todos los metales, son muy maleables y buenos conductores de electricidad y calor. Son más blandos que la mayoría de los metales. Cs y Fr son los más animados de todos. Los metales alcalinos explotan en contacto con el agua.
Los Metales Alcalinos son:
Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio
Los metales alcalinos incluyen: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Los elementos alcalinotérreos son elementos metálicos que se encuentran en el segundo grupo de la tabla periódica. Todos los elementos alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2, lo que los hace muy reactivos. Debido a su reactividad, los metales alcalinos no se encuentran libres. en la naturaleza
Los metales alcalinotérreos son elementos metálicos del Grupo IIA. Todos los elementos de los metales alcalinotérreos tienen una valencia de +2, lo que los hace muy reactivos porque son muy reactivos y no se encuentran directamente en la naturaleza.
Los Metales Alcalinotérreos son:
Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio
Los metales alcalinotérreos incluyen Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
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Los 38 elementos de los grupos 3 a 12 de la tabla periódica se denominan "metales de transición". Como ocurre con todos los metales, los elementos de transición son dúctiles y maleables, y conducen electricidad y calor. Lo interesante de los metales de transición es que sus electrones de valencia, o los electrones que utilizan para combinarse con otros elementos, están presentes en más de una capa. Esta es la razón por la que a menudo presentan varios estados de oxidación comunes. familia de los metales de transición. Estos elementos son el hierro, el cobalto y el níquel, y son los únicos elementos que se sabe que producen un campo magnético.
Los 38 elementos del grupo IIIB al grupo IIB de la tabla periódica se llaman de transición. rieles. Como todos los metales, estos metales son maleables y fáciles de forjar, y son buenos conductores de electricidad y calor. Lo interesante es que participan en la reacción con más de una capa electrónica, por lo que su valencia es incierta (no entiendo esta frase). Destacan el Fe, el Co y el Ni, que son los únicos elementos constituyentes que se sabe que producen campos magnéticos.
Los Metales de Transición son:
Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso Hierro Cobalto Níquel Cobre Zinc Itrio Circonio Niobio Molibdeno Tecnecio Rutenio Rodio Paladio Plata Cadmio Hafnio Tántalo Tungsteno Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio Ruterfordio Dubnio Seaborgio Bohrio Hasio Meitnerio Ununnilium Unununio Ununbium
Los metales de transición incluyen: Sc, Y, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo, W, Sg, Mn, Tc, Re,Bh,Fe,Ru,Os,Hs,Co,Rh,Ir,Mt,Ni,Pd,Pt,Uun,Cu,Ag,Au,Uuu,Zn,Cd,Hg,Unb
Los 7 elementos clasificados como “otros metales” se ubican en los grupos 13, 14 y 15. Si bien estos elementos son dúctiles y maleables, no son iguales que los elementos de transición. Estos elementos, a diferencia de los elementos de transición, no presentan variables. estados de oxidación y sus electrones de valencia solo están presentes en su capa exterior. Todos estos elementos son sólidos, tienen una densidad relativamente alta y son opacos. Tienen números de oxidación de +3, ±4 y -3. >
Estos siete elementos clasificados como “otros metales” se ubican en los grupos IIIA-VA. También tienen buena ductilidad y segmentación, pero son diferentes de los metales de transición. Estos elementos, a diferencia de los metales de transición, no presentan valencias variables; sólo participan en la reacción sus electrones más externos. Los siete elementos son sólidos, densos y opacos. Su valencia es generalmente ±3, ±4.
Los "Otros Metales" son:
Aluminio Galio Indio Estaño Talio Plomo Bismuto
Otros metales incluyen Al, Ga, In, Tl, Pb, Sn, Los bimetaloides son los elementos que se encuentran a lo largo de la línea escalonada que distingue los metales de los no metales. Esta línea se traza desde el boro y el aluminio hasta el límite entre el polonio y el astato. El aluminio, que se clasifica en "Otros metales", tiene propiedades tanto de metales como de no metales. Algunos de los metaloides, como el silicio y el germanio, son semiconductores, lo que significa que pueden transportar una carga eléctrica en condiciones especiales. Esta propiedad hace que los metaloides sean útiles en computadoras y calculadoras.
Los semimetales son la zona de transición entre metales y no metales. La línea se traza desde B, Al hasta Po y At. El único caso especial es el Al, que pertenece a otros metales. Los semimetales tienen propiedades tanto de los metales como de los no metales. Por ejemplo, el Si y el Ge son semiconductores, lo que significa que pueden conducir electricidad en circunstancias especiales. Esta propiedad hace que los semimetales sean útiles en calculadoras y computadoras.
Los metaloides son:
Boro Silicio Germanio Arsénico Antimonio Telurio Polonio
Los semimetales incluyen B, SI, Ge, As, Sb, Te, Po
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Los no metales son los elementos de los grupos 14-16 de la tabla periódica. Los no metales no son capaces de conducir muy bien la electricidad o el calor. A diferencia de los metales, los elementos no metálicos son muy buenos. frágiles y no pueden enrollarse para formar alambres ni machacarse para formar láminas. Los no metales existen en dos de los tres estados de la materia a temperatura ambiente: gases (como el oxígeno) y sólidos (como el carbono). brillo metálico y no reflejan la luz. Tienen números de oxidación de ±4, -3 y -2.
Los no metales son elementos de los grupos IVA-VIA de la tabla periódica.
Los no metales no conducen muy bien la electricidad ni el calor y, a diferencia de los elementos metálicos, no se pueden forjar para formar alambres o láminas y, por el contrario, son muy frágiles. Los elementos no metálicos son sólidos o líquidos a temperatura ambiente. Los no metales no tienen el brillo de los metales y no reflejan la luz. Sus valencias son ±4, -3 y -2.
Los elementos no metálicos son:
. Hidrógeno Carbono Nitrógeno Oxígeno Fósforo Azufre Selenio
Los elementos no metálicos incluyen H, C, N, O, P, S, Se
Los halógenos son cinco elementos no metálicos que se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica. El término "halógeno" significa "formador de sal" y los compuestos que contienen halógenos se denominan "sales". Todos los halógenos tienen 7 electrones en sus capas exteriores, lo que les da un número de oxidación de -1. a temperatura ambiente, en los tres estados de la materia:
Sólido- Yodo, Astato Líquido- Bromo Gas- Flúor, Cloro
El halógeno es el quinto elemento no metálico del Grupo VIIA, el origen del significado de halógeno De las palabras griegas halos (sal) y gennan (forma). En chino, el significado original de halógeno es tierra salina y alcalina. Todos los átomos de halógeno tienen 7 electrones en su capa más externa. Esto les da un precio de -1. Los materiales compuestos por elementos halógenos pueden presentarse en cualquier estado a temperatura ambiente.
Los Halógenos son:
Flúor Cloro Bromo Yodo Astato
Los elementos halógenos incluyen F, Cl, Br, I, At
Los Seis gases nobles se encuentran en el grupo 18 de la tabla periódica. Estos elementos se consideraban gases inertes hasta la década de 1960, porque su número de oxidación de 0 impide que los gases nobles formen compuestos fácilmente. Todos los gases nobles tienen el máximo número de electrones posible. en su capa exterior (2 para el helio, 8 para todos los demás), lo que los hace estables
Los seis gases nobles son elementos del grupo 0 de la tabla periódica. Antes de la década de 1960, se los consideraba gases nobles porque su valencia cero los hacía no reactivos con otros elementos. Las capas electrónicas más externas de todos los gases nobles están llenas. (2 para el He y 8 electrones para los demás), haciéndolos estables.
Helio Neón Argón Criptón Xenón Radón
Los gases raros incluyen He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Los treinta elementos de tierras raras están compuestos por las series de lantánidos y actínidos. Un elemento de la serie de los lantánidos y la mayoría de los elementos de la serie de actínidos se denominan transuranio, lo que significa sintético o artificial. Todos los metales de tierras raras se encuentran en el grupo 3 de la tabla periódica. , y los períodos 6 y 7. Los elementos de tierras raras se componen de dos series de elementos, las series de lantánidos y actínidos.
Treinta metales de tierras raras son elementos estables de las series La y Acinuro. Uno de los elementos de la serie La y la mayoría de los de la serie Ac se denominan elementos antiuranio o son artificiales. Todos los elementos de tierras raras se ubican en los Grupos III, VI y VII, que se dividen en series La y Ac (…).
Los Elementos de Tierras Raras son:
Serie Lantánidos
Serie Actínidos
Lantano Cerio Praseodimio Neodimio Prommetio Samario Europio Gadolinio Terbio Disprosio Holmio Erbio Tulio Iterbio Lutecio
Actinio Torio Protactinio Uranio Neptunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio Einsteinio Fermio Mendelevio Nobelio Lawrencio
Los metales de tierras raras incluyen La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd ,Tb,Dy,Ho,Er,Tm,Yb,Lu,Ac,Th,Pa,U,Np,Pu,Am,Cm,Bk,Cf,Es,Fm,Md,No,Lr
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David, un químico británico, nació en Penzance en 1778. Debido a la muerte prematura de su padre. Al no poder alimentar a sus cinco hijos, la madre vendió su propiedad y abrió una sombrerería. Pero sus vidas son cada vez más difíciles. David ha sido aventurero desde que era niño y tiene una amplia gama de intereses. Lo que más le gustaba en la escuela era la química y, a menudo, hacía experimentos por su cuenta.
Cuando tenía 17 años, David se convirtió en aprendiz en la farmacia del señor Boles. Estudió medicina y química. Además de leer, también realizó algunos experimentos químicos difíciles. Por eso la gente le dio el título de "pequeño químico".
Un día, un físico llamado Bedos visitó a este "pequeño químico" y lo invitó a trabajar en el Instituto de Investigación del Gas en buenas condiciones.
David fue contratado felizmente y vino al instituto de investigación de Bedos. El instituto quiere descubrir qué gases son beneficiosos para el hombre y qué gases son perjudiciales para el hombre mediante el estudio de los efectos de distintos gases en el cuerpo humano.
La primera tarea que aceptó David fue preparar gas óxido nitroso. David estuvo a la altura de sus expectativas y produjo este gas muy rápidamente.
En ese momento, algunas personas decían que este gas era dañino para las personas, mientras que otros decían que era inofensivo. Todos tenían sus propias opiniones y no podían ponerse de acuerdo sobre ninguna. La gran cantidad de gas producido debía guardarse en botellas de vidrio para su uso posterior.
Un día de abril de 1799, Beddoes llegó al laboratorio de David y vio que se había producido mucho óxido nitroso. Dijo alegremente: "Ah, sí, tu trabajo es muy satisfactorio... ... " Antes de que Bedos pudiera terminar de elogiar a David, se dio la vuelta y accidentalmente golpeó una botella de vidrio en el suelo y la rompió.
David se acercó apresuradamente y vio que lo que había roto era la botella que contenía óxido nitroso. Se apresuró a preguntar: "¿Importa tu mano?". Lo siento mucho. Los frutos de tu trabajo se desperdiciarán", dijo Bedos, recogiendo vidrios rotos.
"Nada, sólo estaba a punto de hacer un experimento para ver qué efecto tendría este gas en las personas. Esto me ahorraría la molestia de descorchar la botella..." Antes de que David pudiera decir algo más Después Al terminar, le entró el pánico por la expresión anormal de Bedos.
"Jajaja..." Beddoes, que siempre había sido tranquilo, retraído y tan serio que mantenía la cara seria casi todo el día, de repente se echó a reír hoy, "David, jajaja... mi Las manos no son buenas en absoluto. No duele, jajaja ..." "Jajaja ..." David, que todavía estaba en pánico en ese momento, de repente se rió, "¿Realmente no duele? Jajaja ..."
La risa de los dos científicos, alertando a la gente en el laboratorio de al lado. Cuando vinieron a verlos, pensaron que eran enfermos mentales. Después de una carcajada, los dos se despertaron gradualmente. Bedos sintió dolor en el dedo que había sido arañado por el vidrio. Resultó que el óxido nitroso no solo los hizo reír salvajemente, sino que también entumeció a Bedos y le hizo no darse cuenta del dolor en su mano.
No mucho después del incidente, David sufrió una enfermedad dental, por lo que invitó al dentista Dentis Scheppert. El médico decidió extraerle la muela mala. No había anestesia en ese momento, por lo que el médico le sacó el diente a la fuerza, lo que provocó que David sudara por el dolor. En ese momento, de repente recordó lo que sucedió no hace mucho: Bedos se cortó la mano, pero después de oler el óxido nitroso, no sintió ningún dolor en absoluto. Así que rápidamente tomó la botella que contenía óxido nitroso y tomó unos sorbos. Como resultado, volvió a reír y ya no sintió el dolor de muelas.
Después de más investigaciones, David confirmó que el óxido nitroso no sólo puede hacer reír a carcajadas, sino que también tiene cierto efecto anestésico. David le dio a este gas el vívido nombre de gas hilarante.
David escribió los resultados de su investigación sobre el gas hilarante en el libro "Investigación en química y filosofía", que inmediatamente causó sensación en toda Europa. Los cirujanos utilizaron gas de la risa como anestésico, llenando el quirófano originalmente lleno de fuertes gritos de risa. El dolor del paciente también es mucho menos intenso.
David tenía sólo 21 años cuando descubrió el gas de la risa. A partir de entonces se convirtió en un joven científico famoso en Europa.
Más tarde, David continuó dedicándose a la investigación científica, produciendo primero potasio metálico, sodio, calcio, magnesio, bario y boro no metálico, y también inventó una lámpara de seguridad para mineros. Hizo grandes contribuciones a la humanidad.
El químico británico David, nació en 1778 en Penzance. Como consecuencia de la muerte prematura de su padre, no fue madre de cinco hijos para alimentarlos y luego vender la granja, sino que comenzó a producir sombrerería. Desde pequeño, David tiene el coraje de explorar su interés en una amplia gama. Su favorito es la escuela de química, a menudo sus propios experimentos. . David al BLS como aprendiz de farmacia. Tanto en la escuela de medicina como en la escuela de química, además de leer, también le resulta más difícil hacer experimentos químicos, por lo que fue enviado a un "químico". Un día, un hombre llamado Tony Meadows, físico, tuvo que visitar al "químico" y lo invitó a las muy buenas condiciones del gas para el trabajo del Instituto.
Sin embargo, Dai Weixin empleado, Tony vino. a los prados del Instituto el estudio a través de una variedad de gases en el cuerpo humano, de los gases que eran beneficiosos y cuáles gases nocivos
David aceptó la primera tarea es la preparación de gas de óxido nitroso. David no está a la altura, es un sistema de gas acetileno. En ese momento, se dice que este gas nocivo, y algunas personas dijeron que suena, para tener puntos de vista diferentes, en lugar de obtener un gran número de gas. , no tuvo más remedio que guardarlo en botellas de vidrio montadas en un modo de espera.
En abril de 1799, Tony llegó al laboratorio de David Doss y vio que el sistema tenía mucho óxido nitroso. dijo alegremente: "ah, sí, tu trabajo es
muy satisfecho con el......" Tony elogió a David Doss. Las palabras aún no han terminado, giró una mano descuidada hacia el suelo de una botella de vidrio destrozada.
David rápidamente miró a su alrededor. , rompió la botella de óxido nitroso que estaba cargada, Mangwen: "¿No importa en la mano?"
"Nunca. Lo siento, estoy perdido en tu trabajo", dijo Meadows, recogiendo mariscos de vidrio roto.
"Nada, voy a ir a juicio, me gustaría ver a esta persona en el acelerador. Qué significa, de esta manera también para salvarme... ...corcho" Las palabras de David aún no han llegado. terminado, Tony Adams y más anormal mira hacia arriba pánico
"Ja, ja, ja ..." siempre ha sido genial, excéntrico, un Banzhuomiankong serio casi todo el día de Tony Meadows, todo. De repente hoy, riendo, "David, Ja, ja, ja... ... Me duelen un poco las manos, ... Ja, ja, ja..." "Ja, ja, ja...". .. "en pánico todavía David también se ríe de repente," ¿realmente herido?... Ja, ja, ja... "
Los dos científicos se rieron y alertaron al laboratorio de al lado. Ellos Cuando vinieron a ver uno, todos pensaron que tenía neuropatía, y así sucesivamente durante un tiempo, los dos lados se aclararon gradualmente, Tony Adams ha sido más que cortado a través del dolor en los dedos de Kuang Xiao, no solo ellos sino también el. multi-Tony Adams mano No sé de dolor narcótico.
Poco después, David sufre de problemas dentales, hemos invitado a los dentistas Dehn Osetia Pat Adams Los médicos decidieron que le extrajeron el diente malo. tiempo, no hubo un
Después de la anestesia, el médico le quitó los dientes a la fuerza, David sudaba dolorosamente por todas partes. En ese momento, de repente recordó lo que sucedió hace mucho tiempo: se puede escuchar más de lo que Tony Adams cortó en la mano y lo que hizo el óxido nitroso. Como resultado, no sintió un poco de dolor, rápidamente tomó la botella de óxido nitroso e incluso un poco de humo. Como resultado, se rió y al mismo tiempo sintió dolor de muelas.
Después de más estudios, se confirmó. que David óxido nitroso Kuangxiao no sólo hace que la gente, sino también un cierto efecto narcótico David estaba en el aire que tomó el nombre de la imagen de un gas de la risa
David será gas de la risa en los resultados. de la investigación sobre los "estudios químicos y filosóficos", la sensación inmediata en toda Europa Los cirujanos que han utilizado la anestesia con óxido nitroso se han llenado de gritos ensordecedores en el quirófano, llenos de risas. la luz.
David descubrió que el óxido nitroso, tan joven como 21 años, se ha hecho famoso entre los jóvenes científicos de Europa.
Más tarde, David continuó dedicándose a la ciencia. La investigación, en primer lugar, fabricó el metal potasio, sodio, calcio, magnesio, boro y bario no metálico, y también inventó la lámpara de seguridad que utiliza la humanidad.