(2009? Modelo No. 2 del distrito de Jing'an) Después de conocer la producción de CO2 en el laboratorio, pensé que este dispositivo también se usa para producir oxígeno en el laboratorio usando H2O2. (1) escribir

(1) Escriba directamente el nombre del instrumento como: Matraz Erlenmeyer.

(2) El principio de reacción para producir dióxido de carbono en el laboratorio es: CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+. CO2 ↑

(3) La ecuación química para la descomposición del peróxido de hidrógeno se puede escribir directamente: 2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2 ↑;

①La masa molar del peróxido de hidrógeno es: 1 × 2 + 16 × 2 = 34 g / mol. Una molécula de peróxido de hidrógeno contiene dos átomos de oxígeno. El número de átomos de oxígeno contenidos en 1 mol de peróxido de hidrógeno es 2 × 6,02 × 1023. La masa de peróxido de hidrógeno es: 51g×2%=1,02g; n=mM=1,1,02g18g/mol=0,03mol

③ Según la masa molar de peróxido de hidrógeno combinada con la ecuación química, la generada el oxígeno se puede calcular La masa de

Entonces la respuesta es: (1) Matraz Erlenmeyer (2) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 ↑.

(3) 2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2 ↑;

①34, 2×6.02×1023;

②1.02, 0.03

p>

③Supongamos que la cantidad de sustancia que produce oxígeno después de completar la reacción es x?mol

2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2 ↑

2 1

0,03 ?x

20,03＝1x

x=0,015mol