Necesita preguntas recientes del examen parcial de química
1. (08 Anhui) (6 puntos) Xiao Ming aprendió de la información que aumentar la concentración de CO2 en el aire en los invernaderos de hortalizas puede aumentar efectivamente el rendimiento. de verduras. Planeaba utilizar ácido clorhídrico diluido para reaccionar con piedra caliza (el componente principal es CaCO3, las impurezas no participan en la reacción) para complementar el dióxido de carbono para el invernadero de hortalizas. Después del cálculo, Xiao Ming necesita ingresar 88 gramos de dióxido de carbono en el invernadero, entonces, ¿cuántos gramos de ácido clorhídrico diluido necesita al menos 10?
2. (08 Dazhou, Sichuan) (6 puntos) El grupo de actividades prácticas integrales de noveno grado de una determinada escuela utiliza una solución de peróxido de hidrógeno al 10% y dióxido de manganeso con una determinada fracción de masa de soluto para producir oxígeno. La calidad del gas final generado. La relación con el tiempo se muestra a la derecha.
Cálculo: ¿Masa de solución de peróxido de hidrógeno utilizada? (Requerido para anotar el proceso de disolución)
3. (08 Fuzhou, Fujian) (4 puntos) "Oponerse a que los atletas usen drogas ilegales" es una manifestación importante de los "Juegos Olímpicos de Humanidades" de Beijing 2008. El "etilestradiol" (C20H32O) es una droga ilegal. Está compuesto de un elemento. La proporción del número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la molécula es.
4. (08 Fuzhou, Fujian) (5 puntos) En septiembre de 2007, un camión cisterna cargado con ácido sulfúrico concentrado volcó en el condado de Qingliu, nuestra provincia, resultando en 26 toneladas de soluto de ácido sulfúrico concentrado con una fracción de masa de 98 se filtró a un arroyo cercano. La policía armada que acudió al lugar inmediatamente construyó una presa y utilizó lechada de cal (el componente principal es hidróxido de calcio) para neutralizar el ácido sulfúrico diluido.
Cálculo: ¿Cuántas toneladas de hidróxido de calcio se necesitan teóricamente para neutralizar el ácido sulfúrico filtrado? Precisión de 0,1)
La ecuación química de la reacción: H2SO4 Ca(OH)2=== Ca SO4·2H2O
5. (08 Jinjiang, Fujian) (6 puntos) Sin suelo cultivo de cultivos Puede mejorar significativamente la producción y la calidad del producto. La solución nutritiva para el cultivo de berenjenas sin suelo contiene 7,08 KNO3.
(1) KNO3 pertenece a (opcionalmente "fertilizante compuesto", "fertilizante nitrogenado", "fertilizante potásico" o "fertilizante fosfatado"). La relación de masa de nitrógeno a oxígeno es .
(2) Para preparar 150 kg de esta solución nutritiva, la masa de KNO3 necesaria es kg.
6. (08 Jinjiang, Fujian) (5 puntos) El país utilizó 11.200 toneladas de acero que contiene hierro en la construcción del "Cubo de Agua" si estos aceros se obtienen reduciendo el óxido de hierro con carbono. monóxido, entonces al menos ¿Cuál es la masa del óxido de hierro en toneladas?
(La ecuación química de la reacción es: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2)
7. (08 Sanming, Fujian) (4 puntos) Durante el alivio del terremoto en Wenchuan, Sichuan. , para prevenir la aparición de epidemias posteriores a desastres, es necesario rociar abundante desinfectante.
(1) En 800 kg de desinfectante de ácido peracético con una fracción de masa de 0,5, la masa de ácido peracético es kg.
(2) Para preparar 800 kg de desinfectante de ácido peracético con una fracción de masa de 0,5, ¿qué masa de solución de ácido peracético con una fracción de masa de 16 se requiere?
8. (08 Sanming, Fujian) (6 puntos) Los ciudadanos de Sanming construyeron un nuevo laboratorio en una planta de cemento para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en la piedra caliza de una determinada mina, tomen una muestra de piedra caliza y una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido en un vaso de precipitados. Reacción (suponiendo que las impurezas en la muestra de piedra caliza no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido y no son solubles en agua). Los datos experimentales relevantes son los siguientes:
Antes de la reacción Después de la reacción
Datos experimentales Masa de piedra caliza en el vaso y ácido clorhídrico diluido La masa de la muestra y la masa de la mezcla en el vaso
150 g 12 g 157,6 g
Masa atómica relativa: C 12 O 16 Ca 40
(1) Según Según la ley de conservación de la masa, la masa de dióxido de carbono producido por la reacción es g.
(1) La masa de dióxido de carbono producido por la reacción es g.
(2) Encuentre la fracción de masa de carbonato de calcio en la piedra caliza.
(La ecuación química de la reacción es: CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2 ↑)
9. (08 Guangdong) (7 puntos) A principios de 2008, la región sur. de mi país luchó contra las fuertes nevadas. El agente derretimiento de nieve hizo su trabajo. Entre ellos, el componente principal del agente derretimiento de nieve con buen efecto de derretimiento de nieve y sin contaminación es el acetato de potasio (CH3COOK). Por favor responda:
(1) La proporción de masa de los elementos C, H y O en el acetato de potasio es
(2) La masa molecular relativa del acetato de potasio es y la masa La fracción del elemento potasio es
(Redondear a un decimal).
10. (08 Guangdong) (10 puntos) Un grupo de interés químico midió el contenido de ácido sulfúrico en las aguas residuales de una fábrica, tomó 100 g de aguas residuales y los colocó en un vaso de precipitados.
Se agregaron 120 g de fracción en masa. La solución de hidróxido de sodio del '10 reacciona completamente (no hay materia insoluble en las aguas residuales y otros componentes no reaccionan con el hidróxido de sodio). Calcule:
(1) La fracción masiva de ácido sulfúrico en las aguas residuales.
(2) ¿Cuántas toneladas de cal hidratada se necesitan para tratar 150 toneladas de aguas residuales por día con agua hidratada? ¿Cal que contiene 75% de hidróxido de calcio? (08 Jieyang, Guangdong) (4 puntos) Recientemente, se lanzó en las principales ciudades del país una campaña publicitaria nacional contra las drogas con el tema "Aprecia la vida y rechaza las drogas". "Como tema de la exposición nacional antidrogas, una droga extraída de las hojas de cannabis se llama cannabidiol. Su fórmula química es C21H26O2. Cuando se quema en el aire, se produce dióxido de carbono y agua.
(1 ) Las propiedades relativas de esta sustancia La masa molecular es
(2) La proporción de masa de los elementos de carbono, hidrógeno y oxígeno en esta sustancia es
12. , Guangdong) (5 puntos) Un termo que se ha utilizado durante mucho tiempo. Hay una capa de sarro en la parte inferior, cuyos componentes principales son CaCO3 y Mg(OH)2. Estudiantes de un grupo de investigación de química. cierta escuela midió el contenido de CaCO3 en la báscula a través de experimentos: tome 200 g de báscula, agregue el exceso de ácido clorhídrico diluido y mida la masa del gas generado en 5 minutos. Los resultados son los siguientes:
Tiempo/. minuto 1 2 3 4 5
Masa/g 30 50 60 66 66
Intenta responder las siguientes preguntas:
(1) Después de 4 minutos, el El CO2 generado ya no aumenta, lo que indica que la reacción del CaCO3 en la báscula (se ha llenado o no) está completa.
(2) ¿Cuál es la fracción de masa de CaCO3 en la balanza?
13. (08 Shantou, Guangdong) (5 puntos) Para prevenir la propagación de gérmenes en las áreas afectadas por el terremoto de Wenchuan, el personal de prevención de epidemias utilizó una gran cantidad de "polvo blanqueador" para desinfección y esterilización. El ingrediente del "polvo blanqueador" es hipoclorito de calcio [Fórmula química: Ca(ClO)2]ClO)2 Por favor responda:
(1) ¿Cuál es el elemento metálico en el hipoclorito de calcio (escriba el símbolo)? ; la masa de los tres elementos calcio, cloro y oxígeno La proporción es
(2) La fracción de masa de cloro en hipoclorito de calcio es (0,1)
(3) Si el zona de desastre requiere al menos 250 gramos de polvo blanqueador por cada 50 kilogramos de agua potable, luego se debe agregar al menos 1 g de polvo blanqueador a un balde de agua (aproximadamente 20 kilogramos) (08 Shantou, Guangdong) (7 puntos). El NaOH reacciona con el CO2 del aire para formar Na2CO3, que se deteriora muy fácilmente después de un almacenamiento prolongado en el laboratorio. Para determinar el contenido de NaOH en una botella de soda cáustica, un compañero de clase tomó una cantidad adecuada de muestra de soda cáustica y la disolvió. en una cierta cantidad de agua para obtener 200 g de solución; luego se agregaron 200 g de ácido sulfúrico diluido (una cantidad suficiente), se agitó bien hasta que no surgieron más burbujas y se pesó la solución. El peso es 395,6 g.
Cálculo:
(1) La masa de dióxido de carbono producido por la reacción es g.
(2) Si la masa de dióxido de carbono producida por la reacción es. g, entonces la masa de dióxido de carbono producida es g.
(2) Si la muestra de soda cáustica tomada es de 50,0 g, ¿cuál es la fracción de masa de NaOH en la muestra?
(3) Se requiere la misma masa de ácido sulfúrico para hacer reaccionar una botella de soda cáustica intacta, parcialmente estropeada o completamente estropeada (todas las impurezas son Na2CO3) con una muestra de soda cáustica de la misma concentración. La razón es:
(Explicada por la conservación de la masa del elemento sodio).
15. (08 Guigang, Guangxi) La carbonato de sodio de "Hou's Joint Soda" a menudo contiene una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Para medir el contenido de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio, Xiao Ming pesó 3,3 g de la muestra de carbonato de sodio, la disolvió completamente en agua y luego añadió una solución de cloruro de calcio para determinar la relación entre la masa del precipitado obtenido y la masa. de la solución de cloruro de calcio agregada se muestra a la derecha. Encuentre:
(1) La fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio. (Con una precisión de 0,1)
(2) La fracción de masa del soluto en la solución de cloruro de calcio agregada.
16. (08 Hainan) 100 g de ácido clorhídrico diluido reaccionan completamente con 100 g de solución de hidróxido de sodio 16 Encuentre:
(1) La masa de cloruro de sodio producida:
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(2) La fracción másica de soluto en ácido clorhídrico diluido.
17. (08 Hebei) (5 puntos) La solución de peróxido de hidrógeno se descompondrá naturalmente después de almacenarse durante mucho tiempo, reduciendo la fracción de masa del soluto.
Xiaojun trajo de casa una botella de solución médica de peróxido de hidrógeno y midió la fracción de masa del soluto con sus compañeros de clase.
Sacaron 51 g de la solución y agregaron una cantidad adecuada de dióxido de manganeso. La relación entre la masa del gas generado y el tiempo de reacción se muestra en la Figura 20.
.
(1) La masa de oxígeno producida después de completar la reacción es .
(2) Calcular la fracción masiva de soluto en la solución.
18. (08 Heilongjiang) (2 puntos) El pegamento utilizado en la producción de zapatos de cuero contiene n-hexano (C6H14). Responde las siguientes preguntas:
① ¿Cuáles son los? elementos de carbono e hidrógeno en n-hexano? La proporción de masa es ______________;
②¿Cuál es la fracción de masa de carbono en n-hexano? (Se puede expresar como una fracción)
19. (08 Heilongjiang) (5 puntos) Hay una capa de sarro en el fondo de la tetera que se ha utilizado durante mucho tiempo, y sus componentes principales. son CaC03 y Mg(OH)2. Los estudiantes del Grupo de Estudio de Investigación de Química de la escuela quieren determinar experimentalmente la cantidad de CaC03 en escala. Tomaron 200 g de cal, agregaron un exceso de ácido clorhídrico diluido y midieron la masa de CO2 generada en 5 minutos (min). Los datos de medición se muestran en la siguiente tabla:
Tiempo/min 1. 2 3 4 5
Masa de CO2 generada/g 30 50 60 66 66
Cálculo: ①Después de 4 minutos, ¿está completa la reacción de CaC03 en escala?
②¿Cuál es la fracción de masa de CaC03 en la balanza?
20. (08 Harbin) (5 puntos) Un estudiante quiere preparar una solución de peróxido de hidrógeno con una fracción de masa de soluto de 3 como desinfectante. La etiqueta de una botella de solución de peróxido de hidrógeno está rota. Para determinar la fracción de masa del soluto en la botella de solución, tome 34 g de la solución y colóquelos en un vaso de precipitados. Después, agregue una cierta cantidad de dióxido de manganeso. Después de completar la reacción, se pesa el residuo en el vaso de precipitados. La masa total es 33,8 g. El residuo en la copa se filtra, se lava y se seca para obtener 3 g de residuo.
Responda las siguientes preguntas según sea necesario:
(1) La ecuación química de la reacción de agregar dióxido de manganeso es _______________
(2) La masa de oxígeno producida es _______________
(3) La ecuación proporcional para la masa de peróxido de hidrógeno (x) basada en la masa de oxígeno es _______________
(4) La fracción de masa del soluto en la solución de peróxido de hidrógeno en el la botella es ______________
(5) Si una cierta cantidad de solución en la botella se prepara en 100 g de solución de peróxido de hidrógeno con una fracción de masa de soluto de 3, la masa de agua que se debe agregar es ______________
21. (08 Hubei Enshi) (5 puntos) Se sabe que la solución acuosa de Na2CO3 es alcalina y que hay una mezcla sólida de 20,4 g de Na2CO3 y NaCI en el vaso de precipitados. Agregue gradualmente ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto de 10. La masa total del gas liberado y la curva de masa del ácido clorhídrico diluido caído se muestran en la siguiente figura. Responda las preguntas de acuerdo con el significado de la pregunta:
(1) Cuando se diluye el ácido clorhídrico. se agrega al punto B en la figura, la masa de la solución en el vaso de precipitados es 7 (rellene >, =,