Curso obligatorio de química de secundaria Dos Ecuaciones
Te refieres al curso 2 obligatorio, ¿verdad? Déjame darte una idea
Capítulo 1 Ley periódica de los elementos
1 Elementos de metales alcalinos
①Reacción con el oxígeno:
4Li +2O2=(calentar)=2Li2O2 óxido de litio
2Na+O2=(calentar)=Na2O2 peróxido de sodio
K+O2=(calentar)=KO2 superóxido de potasio
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Rb y Cs no requieren dominio
②Reacción con agua
La fórmula general 2R+2H2O==2ROH+H2 ↑ R es un metal alcalino elemento, y ROH es el álcali correspondiente, las condiciones son las mismas (no).
③Reacción con ácido
Fórmula general 2R + 2H+ ==2R+ + H2 ↑ Esta es la ecuación iónica
2 Elementos halógenos
① Reacciona con hidrógeno
H2+F2==2HF Condiciones: Puede ocurrir en lugares fríos y oscuros
H2+Cl2= (ignición/luz)=2HCl
H2+Br2= (calentado a 500°C) = 2HBr
Puntos clave H2+I2 (reacción reversible) = (calentamiento continuo) = 2HI
②Reacción con agua
Puntos clave 2F2+2H2O==4HF+O2 F no tiene precio positivo
Cl2+H2O==HCl+HClO
Br2+H2O==HBr+ HBrO
I2+H2O==HI+HIO
③Reacción con álcali
El flúor no es claro
Los otros tres satisfacen las condiciones generales fórmula: X2+2NaOH ==NaX+NaXO+H2O
Si la base es diferente, se debe cambiar según la situación
④La reacción de sustitución entre elementos halógenos
No se considera flúor
Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2
Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2
Br2 + 2I- ==2Br- + I2
Todas son ecuaciones iónicas
3 Juicio de metalicidad y no metalicidad
Hay demasiadas ecuaciones y todos son similares, así que no volveré a hablar de ellos
4 Enlace químico
2Na+Cl2= (ignición) = 2NaCl
Otros lo son. todas las fórmulas electrónicas
Capítulo 2 Reacciones químicas y energía
La teoría principal aquí
1. ↑+10H2O está en el libro
Otros son del pasado, no más. Dijo que todavía no puede pelear más y te dará más información más adelante