Curso obligatorio de química de secundaria Dos Ecuaciones

Te refieres al curso 2 obligatorio, ¿verdad? Déjame darte una idea

Capítulo 1 Ley periódica de los elementos

1 Elementos de metales alcalinos

①Reacción con el oxígeno:

4Li +2O2=(calentar)=2Li2O2 óxido de litio

2Na+O2=(calentar)=Na2O2 peróxido de sodio

K+O2=(calentar)=KO2 superóxido de potasio

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Rb y Cs no requieren dominio

②Reacción con agua

La fórmula general 2R+2H2O==2ROH+H2 ↑ R es un metal alcalino elemento, y ROH es el álcali correspondiente, las condiciones son las mismas (no).

③Reacción con ácido

Fórmula general 2R + 2H+ ==2R+ + H2 ↑ Esta es la ecuación iónica

2 Elementos halógenos

① Reacciona con hidrógeno

H2+F2==2HF Condiciones: Puede ocurrir en lugares fríos y oscuros

H2+Cl2= (ignición/luz)=2HCl

H2+Br2= (calentado a 500°C) = 2HBr

Puntos clave H2+I2 (reacción reversible) = (calentamiento continuo) = 2HI

②Reacción con agua

Puntos clave 2F2+2H2O==4HF+O2 F no tiene precio positivo

Cl2+H2O==HCl+HClO

Br2+H2O==HBr+ HBrO

I2+H2O==HI+HIO

③Reacción con álcali

El flúor no es claro

Los otros tres satisfacen las condiciones generales fórmula: X2+2NaOH ==NaX+NaXO+H2O

Si la base es diferente, se debe cambiar según la situación

④La reacción de sustitución entre elementos halógenos

No se considera flúor

Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2

Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2

Br2 + 2I- ==2Br- + I2

Todas son ecuaciones iónicas

3 Juicio de metalicidad y no metalicidad

Hay demasiadas ecuaciones y todos son similares, así que no volveré a hablar de ellos

4 Enlace químico

2Na+Cl2= (ignición) = 2NaCl

Otros lo son. todas las fórmulas electrónicas

Capítulo 2 Reacciones químicas y energía

La teoría principal aquí

1. ↑+10H2O está en el libro

Otros son del pasado, no más. Dijo que todavía no puede pelear más y te dará más información más adelante