(Estudiante de primer año de secundaria) Problemas con el arreglo electrónico

El 2p más externo

tiene 4 electrones y ocupa 3 orbitales. Entre ellos, un orbital 2p está lleno con 2 electrones y dos orbitales 2p tienen solo 1 electrón desapareado. Debido a que estos 3 orbitales están ubicados en el mismo

, tienen la misma energía y se repelen entre sí (porque los orbitales son

contornos y los electrones cargados negativamente se repelen entre sí), entonces 2p

Las tres pistas son verticales en pares, cada pista tiene la forma de una mancuerna y la dirección de estiramiento es similar a las tres direcciones de flecha coordinadas de

. las pistas están representadas por 2px, 2py y 2pz respectivamente.

： 1s2 2s2 2p4

Disposición de la pista: [ ↑↓ ] [ ↑ ↓ ] [ ↑ ↓ ][ ↑ ] [ ↑ ]

1 s 2 s 2 px 2 py 2pz

2Px, 2Py y 2Pz tienen forma de mancuerna y están orientados en ángulo recto entre sí.

En cuanto a tu pregunta adicional:

"Entonces, ¿por qué las dos flechas en las dos vías traseras no apuntan hacia abajo sino hacia arriba?"

Esto es The artificial Las regulaciones sobre el trazado de las vías son únicamente por razones de uniformidad y conveniencia. Es como decir "calor" en lugar de "frío".

“¿Por qué los dos electrones en la primera órbita no pueden estar en las dos órbitas siguientes?”

Los electrones harán todo lo posible para organizarse en niveles de energía con menor energía, lo cual es consistente con el principio de que la energía más baja puede alcanzar el estado más estable. Se pueden colocar un máximo de dos

electrones opuestos en una órbita. Esta es

una regla resumida basada en experimentos. No hay razón. El número de todas las partículas

que obedecen

es un número entero, llamado

, mientras que el número de partículas

que no obedecen este principio se llama fracción, llamada

, a la que pertenecen los electrones

. La energía de las dos últimas órbitas es alta y la energía de la órbita frontal es baja. Los electrones darán prioridad a las órbitas que llenen el nivel de energía para alcanzar el estado más estable. Para el nivel de energía 2p, hay 4 electrones y 3 orbitales. Tres de los electrones primero ocupan una órbita y el último electrón puede elegir una posición vacante para ocupar. El orden de los tres símbolos [ ↑↓][ ↑][ ↑] también está prescrito artificialmente. Si los distintos órdenes se pueden escribir al azar, la imagen parecerá muy inconveniente (especialmente cuando se trata de identificar átomos con muchos electrones fuera del núcleo. Si desea identificar fórmulas orbitales escritas al azar, sus ojos se confundirán).