(2014? Leshan) Las curvas de solubilidad de las sustancias A y B se muestran en la figura. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( ) A. A t1°C, la solución saturada de A y B

A. La fracción de masa del soluto en la solución saturada = solubilidad + 100 g × 100%. A t1°C, la solubilidad de A y B es igual, ambos 30 g, por lo que la fracción de masa del soluto. la solución saturada es 30g130g× 100%<30%, por lo que está mal;

B La fracción de masa del soluto en la solución saturada = solubilidad + 100g × 100%. la solubilidad en la solución saturada, mayor será la fracción de masa del soluto. Cuando t2℃, la solubilidad de A es mayor que la de B, por lo que las fracciones de masa de soluto en las dos soluciones saturadas no serán iguales, por lo que es incorrecto. ;

C. Se puede ver en la figura: de t1 ℃ a t2 ℃, la solubilidad de la sustancia A es mayor que la de B La solubilidad de la sustancia es correcta;

>D. La solubilidad de A y B a 2°C es mayor que 30 g. Por lo tanto, si se disuelven 30 µg de A y B en 100 µg de agua, ambos se pueden disolver por completo, entonces la masa de soluto. La fracción de la solución A es igual a la fracción de masa de soluto de la solución B, por lo que es incorrecto.

Así que elige: C.