(2012? Leshan Ermou) A una determinada temperatura, las soluciones de ácido clorhídrico y ácido acético con el mismo pH se diluyen respectivamente. La curva de cambio de pH con el volumen de la solución en equilibrio se muestra en la figura.

A. Entre el ácido acético y el ácido clorhídrico con igual pH, la concentración de ácido acético es mayor que la del ácido clorhídrico. Hay un equilibrio de ionización en el ácido acético. Después del mismo número de diluciones, el pH cambia a ácido clorhídrico y el. el cambio menor es al ácido acético, por lo que I es ácido clorhídrico, por lo que A está equivocado;

B La concentración de iones de hidrógeno en el punto b es menor que la del punto c, y la concentración de ácido acético es mayor. que la del ácido clorhídrico Por lo tanto, en dos soluciones de volúmenes iguales, la cantidad de ácido acético es mayor que la del ácido clorhídrico. Por lo tanto, el ácido acético consume más hidróxido de sodio, es decir, el punto c consume demasiado sodio. óxido, entonces B está mal;

C. La velocidad de reacción es proporcional a la concentración de iones de hidrógeno. Cuando el pH es igual, la concentración de iones de hidrógeno en los dos ácidos es igual, por lo que la velocidad de reacción es igual al comienzo de la reacción, por lo que C es incorrecto;

D. Cuanto mayor es la concentración de iones de hidrógeno en la solución ácida, menor es el grado de ionización del agua. La acidez de la solución en el punto b es menor que la de la solución en el punto c, por lo que el grado de ionización del agua en el. la solución en el punto b es menor que la acidez de la solución en el punto c, por lo que en la solución en el punto b El grado de ionización del agua es mayor que el grado de ionización del agua en la solución en el punto c, por lo que D es correcto;

Así que elige D. D.

Las velocidades de reacción son iguales.