Ecuación iónica para la reacción entre escamas de aluminio y una solución de sulfato de cobre.
La ecuación iónica para la reacción entre escamas de aluminio y una solución de sulfato de cobre es la siguiente: Al(s) CuSO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) Cu(s) donde Al representa aluminio y CuSO4 representa sulfato de cobre, Al2(SO4)3 representa sulfato de aluminio y Cu representa cobre.
1. Cuando la lámina de aluminio se coloca en la solución de sulfato de cobre, ocurrirá el siguiente fenómeno: se depositará material rojo púrpura inmediatamente en la superficie de la lámina de aluminio y se generarán más burbujas. Al mismo tiempo, seguido de un precipitado azul, y la temperatura de la solución mezclada aumentará incluso. Cuando se calienta, la velocidad de generación de burbujas se acelera significativamente, la lámina de aluminio rueda hacia arriba y hacia abajo y aparece materia negra en la solución.
2. La escama de aluminio comienza a sufrir una reacción de desplazamiento con el sulfato de cobre y el cobre precipita, por lo que se deposita una sustancia de color rojo púrpura en la superficie de la escama de aluminio. 2Al 3Cu2 = 2Al3 3Cu, que luego forma una batería primaria de cobre y aluminio, acelerando la reacción entre el aluminio y el agua que casi nunca ocurre en condiciones normales.
3. 2Al 6H2O=2AL3 3H2 ↑ 3OH- genera H2, y OH- y Cu2 se combinan para formar un precipitado azul de hidróxido de cobre. La reacción genera una gran cantidad de calor, lo que hace que el hidróxido de cobre generado se disuelva. descomponerse en óxido negro de cobre y agua. La esencia microscópica es: los átomos de aluminio pierden electrones para formar iones de aluminio y los iones de cobre ganan electrones y se convierten en átomos de cobre.
Pasos para escribir ecuaciones iónicas
1. Escribir ecuaciones iónicas: Paso 1: Escribe una ecuación química Paso 2: Pon sustancias que sean fácilmente solubles en agua y fácilmente ionizables (ácidos fuertes); , Bases fuertes, sales solubles) se escriben como formas iónicas, y elementos, óxidos, precipitados, electrolitos débiles, gases y no electrolitos se escriben como fórmulas químicas.
2. Paso 3: Eliminar los iones que no participan en la reacción en ambos lados de la ecuación. Si los coeficientes estequiométricos tienen divisores comunes, reducirlos a la proporción más simple. El número de átomos y las cargas de cada elemento en ambos lados son iguales.
3. Tenga en cuenta al escribir ecuaciones iónicas: las reacciones sin iones libres no se pueden escribir como ecuaciones iónicas; escriba la fórmula química para el H2SO4 concentrado, escriba la forma iónica para el ácido clorhídrico concentrado y use ligeramente el ácido nítrico; sustancias solubles como reactivos, si es una solución clara, escribe la forma iónica, y si es una suspensión, escribe la fórmula química.