Estándares de prueba de amoníaco
En la clasificación estándar de mi país, la determinación de amoníaco implica métodos de muestreo para productos químicos fotográficos, desechos sólidos, suelo y otros factores ambientales, métodos de prueba para propiedades metalmecánicas y la síntesis de materias primas químicas inorgánicas.
El amoniaco también se llama agua amoniacal. Su fórmula química es NH3·H2O y su cantidad química es 35,045. Es una solución de amoníaco, incolora y transparente, de olor acre. El punto de fusión del amoníaco es -77,773°C, el punto de ebullición es -33,34°C y la densidad es 0,91g/cm3. El amoníaco es fácilmente soluble en agua y etanol. Volátil, con las propiedades generales de ciertos álcalis, el amoníaco se obtiene introduciendo amoníaco en agua. El amoníaco es tóxico, irritante y corrosivo para los ojos, la nariz y la piel, y puede provocar asfixia. La concentración máxima permitida en el aire es de 30 mg/metro cúbico. Utilizado principalmente como fertilizante.
El amoniaco industrial es una solución acuosa que contiene de 25 a 28 amoniacos. Solo una pequeña parte de las moléculas de amoníaco reaccionan con el agua para formar monohidrato de amoníaco, que es una base débil que solo existe en el amoníaco. El punto de congelación del amoníaco está relacionado con su concentración. El punto de congelación comúnmente utilizado de concentración (peso) 20 es de aproximadamente -35 °C. La reacción de neutralización con ácido genera calor. Peligro de incendio y explosión. La capacidad calorífica específica es 4,3×103 J/kg℃ (10 agua con amoníaco).
El amoníaco es un reactivo importante en el laboratorio, utilizado principalmente como reactivos analíticos, agentes neutralizantes, agentes lixiviantes de alcaloides, síntesis de sales de aluminio y disolventes débilmente alcalinos. Se utiliza para la síntesis de sales de aluminio, verificación y determinación de ciertos elementos (como cobre, níquel) y precipitación de hidróxidos de diversos elementos.