¿Por qué el hidróxido de germanio es más ácido que alcalino?

El Ge(OH)4 es un hidróxido de Ge de alto precio. Además, existe el Ge(OH)2 de bajo precio, pero este último es principalmente alcalino. Debido a que Ge4+ tiene un radio pequeño, una carga grande y una fuerte capacidad de polarización, la nube de electrones de OH- se deforma mucho y el enlace Ge-O está más cerca del enlace de valencia. Durante la disociación, el enlace O-H se rompe y muestra acidez; Capacidad de polarización del Ge2+ Débil, el OH- y el Ge2+ están más cerca de los enlaces iónicos, y el OH- sale directamente durante la disociación, mostrando alcalinidad.