Química Orgánica Identificación de ácido oxálico, ácido malónico y ácido succínico
La decoloración se debe al hecho de que el permanganato de potasio oxidará el ácido oxálico, mientras que el permanganato de potasio no oxidará el ácido malónico y el ácido succínico después del calentamiento, el manganato de potasio oxidará el ácido malónico y; salir.CO?.
La raíz de oxalato tiene fuertes propiedades reductoras y se oxida fácilmente en dióxido de carbono y agua cuando reacciona con oxidantes. Puede decolorar la solución ácida de permanganato de potasio (¿KMnO?) y reducirla a iones de manganeso divalentes.
El dióxido de carbono pasa al agua para generar iones de bicarbonato. Una pequeña cantidad de iones de bicarbonato se descompone en iones de carbonato y los iones de carbonato y los iones de calcio se combinan para formar carbonato de calcio es un sólido. el agua de cal se vuelve turbia.
Información ampliada:
Otros métodos de identificación:
1. Espectrometría de masas
Principio: Basado en la diferencia de masa molecular relativa de Las tres, tres sustancias se pueden distinguir mediante espectrometría de masas. La espectrometría de masas utiliza campos eléctricos y magnéticos para separar iones en movimiento (átomos, moléculas o fragmentos moleculares cargados, incluidos iones moleculares, iones isotópicos, iones fragmentados, iones reordenados, iones con carga múltiple, iones metaestables, iones negativos e iones: un método en el que los iones producidos por interacciones moleculares se separan según su relación masa-carga y se detectan.
La composición compuesta del ion se puede determinar midiendo la masa exacta del ion. Esto se debe a que la masa exacta de un nucleido tiene varias cifras decimales. No hay dos nucleidos que tengan la misma masa, y la masa de un nucleido nunca es exactamente un múltiplo entero de la masa de otro nucleido. El análisis de estos iones puede obtener información como el peso molecular, la estructura química, las reglas de fragmentación del compuesto y ciertas interrelaciones entre ciertos iones formados por la descomposición de moléculas individuales.
2. Método de análisis elemental
Principio: Fórmula molecular del ácido oxálico: C?H?O?; Fórmula molecular del ácido malónico: C?H?O?; ácido succínico: C? H? O?, las proporciones de carbono a hidrógeno de los tres son diferentes.
Operación: Tome tres sustancias de una determinada masa y quémelas por completo. Utilice ácido sulfúrico concentrado y cal sodada para absorber el agua y el dióxido de carbono producido. Calcule el contenido de carbono de la sustancia original en función del aumento de masa. de ácido sulfúrico concentrado y cal sodada. La proporción de hidrógeno permite distinguir tres sustancias.
3. Reaccionar con sodio metálico.
Principio: Las masas moleculares relativas de las tres sustancias son diferentes, por lo que las tres sustancias de la misma masa contienen distinto número de grupos carboxilo.
Funcionamiento: Pesar con precisión tres sustancias de la misma masa y disolverlas en agua. Agregue el exceso de sodio metálico y mida el volumen de hidrógeno producido después de la reacción completa. El que produce más hidrógeno es el ácido oxálico y el que produce menos hidrógeno es el ácido succínico.
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