¿Cuáles son los métodos de purificación más utilizados?
Los métodos de purificación más utilizados son los siguientes:
1. Método de calentamiento
Cuando la mezcla se mezcla con sustancias con poca estabilidad térmica, se puede calentar directamente. Para hacerlo térmicamente estable, las sustancias con malas propiedades se descomponen y separan. Por ejemplo, NaCl mezclado con NH4Cl, Na2CO3 mezclado con NaHCO3, etc. se pueden calentar directamente para eliminar las impurezas.
2. Método de precipitación
Método de añadir un determinado reactivo a la mezcla para separar uno de los reactivos en forma de precipitación. Al utilizar este método se debe tener cuidado de no introducir nuevas impurezas. Si se utilizan varios reactivos para precipitar gradualmente diferentes partículas en la solución, se debe tener cuidado de eliminar el exceso de los reactivos agregados más tarde, para que el último reactivo agregado no introduzca nuevas impurezas. Por ejemplo, agregar una cantidad adecuada de solución de BaCl2 puede eliminar el Na2SO4 mezclado con NaCl.
3. Método ácido-base
La sustancia purificada no reacciona con ácidos y bases, pero las impurezas pueden reaccionar con ácidos y bases, y los ácidos y bases se utilizan como reactivos de eliminación de impurezas. . Por ejemplo, use ácido clorhídrico para eliminar CaCO3 del SiO2, use una solución de hidróxido de sodio para eliminar el polvo de aluminio del polvo de hierro, etc.
4. Método de reacción de oxidación-reducción
Si la mezcla contiene impurezas reductoras, se puede añadir un agente oxidante adecuado para oxidarla y convertirla en la sustancia purificada.
Por ejemplo, dejar caer agua con cloro en una solución de FeCl3 mezclada con FeCl2 para eliminar las impurezas de FeCl2 de manera similar, si hay impurezas oxidantes mezcladas en la mezcla, se puede agregar un agente reductor apropiado para reducirlo al purificado; sustancia. Por ejemplo, agregue el exceso de polvo de hierro a la solución de FeCl2 mezclada con FeCl3 para eliminar las impurezas de FeCl3.
5. Método de transformación
Si el propósito de la separación no se puede lograr en una sola pasada, es necesario transformarlo varias veces para convertirlo en otras sustancias antes de poder separarlo, y entonces la sustancia transformada puede restaurarse a su forma original.
Por ejemplo, al separar Fe3+ y Al3+, puede agregar un exceso de solución de NaOH para generar Fe(OH)3 y NaAlO2. Después de filtrar, agregue ácido clorhídrico para regenerar Fe3+ y Al3+. Durante el proceso de conversión, se debe minimizar la pérdida de la sustancia separada y la sustancia convertida debe restaurarse fácilmente a su sustancia original.
6. Método de ajuste del pH
Método para ajustar el pH de una solución añadiendo reactivos para precipitar y separar un determinado componente de la solución.
Generalmente se añaden las correspondientes sustancias insolubles o poco solubles para ajustar. Por ejemplo, la solución de CuCl2 contiene impurezas de FeCl3. Debido a la hidrólisis de FeCl3, la solución es una solución ácida. El método de ajuste del pH se puede utilizar para precipitar Fe3+. o Cu2(OH)2CO3.