Los dos electrodos de referencia más utilizados
Los dos electrodos de referencia más utilizados son los electrodos de calomelanos.
1. Información ampliada
El electrodo de calomelanos es un electrodo de referencia de uso común. Se forma por el contacto de una solución saturada de mercurio y cloruro de mercurio en una solución acuosa de cloruro de potasio.
Hay tres electrodos de calomelanos de uso común. El electrodo de calomelanos saturado es una solución saturada de cloruro de potasio. El electrodo de calomelanos equivalente es una solución de cloruro de potasio con una concentración de 1 mol/L. un electrodo de calomelano El que tiene 0,1mol/L es el electrodo de calomelano de 0,1mol/L.
A 298,15 K, el potencial del electrodo de calomel equivalente es 0,2801 V. Los electrodos de calomelanos son fáciles de preparar y almacenar y el potencial del electrodo es muy estable, por lo que se utilizan ampliamente.
El electrodo de calomelanos es un electrodo de referencia compuesto por soluciones de mercurio, calomelanos y cloruro potásico. También conocido como "electrodo de referencia de calomelanos" o "media celda de calomelanos". A cierta temperatura, cuando la concentración de Cl en la solución de KCl es fija, el potencial del electrodo de calomelanos es un valor constante, por lo que puede usarse como electrodo de referencia.
Los electrodos de calomelanos comúnmente utilizados incluyen electrodos de calomelanos saturados con solución saturada de cloruro de potasio como solución de referencia interna y electrodos de calomelanos estándar (equivalentes) con solución de 1 mol de KCl (cloruro de potasio) como solución de referencia interna, etc. .
El electrodo de calomelano está hecho de una solución metálica de mercurio, calomelano (Hg2Cl2) y cloruro (comúnmente usado KCl). Su estructura se muestra en la figura. Pertenece al segundo tipo de electrodo, que es un electrodo con la llamada respuesta de Nernst (W.H. Nernst, 1864-1941, físico químico) al anión (Cl).
2. Propósito y uso
Dado que no se puede medir el potencial de un solo electrodo, generalmente se usa un electrodo de hidrógeno estándar como electrodo de referencia para medir el valor de la fuerza electromotriz relativa del electrodo. Sin embargo, aunque el electrodo de hidrógeno estándar es estable, su funcionamiento es problemático, por lo que a menudo se utiliza como electrodo de referencia el electrodo de calomelanos con buena reproducibilidad y estabilidad.
El electrodo de calomelanos es un electrodo compuesto por soluciones de mercurio, calomelanos y KCl de diferentes concentraciones. Su potencial de electrodo se puede medir con precisión formando una batería con un electrodo de hidrógeno estándar, por lo que este electrodo también se denomina secundario. electrodo estándar.
Existen cuatro tipos de electrodos: electrodos de iones metal-metal, electrodos de iones de gas, electrodos de sales refractarias metal-metal y electrodos redox. El electrodo de calomelano pertenece al electrodo de sal refractaria metal-metal en la clasificación de electrodos.
El valor potencial del electrodo de calomelano es inestable cuando está por encima de 70 ℃, y el electrodo solo tiene una vida útil de 9 horas cuando está por encima de 100 ℃. Por lo tanto, el electrodo de calomelano debe usarse por debajo de 70. ℃, y debe usarse cuando supere los 70 ℃. Electrodo de plata-cloruro de plata.
3. La reacción del electrodo y el símbolo del electrodo de calomelanos son respectivamente
Símbolo del electrodo: Pt|Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl (saturado)
Fórmula de reacción del electrodo: Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl-
La reacción del electrodo y el símbolo del electrodo de plata-cloruro de plata son:
Símbolo del electrodo: Ag(s) |AgCl(s)|Cl(c)