Cómo entender la clasificación de sustancias químicas en tercer grado de secundaria

Unidad 3 El agua en la naturaleza

1. Enfoque del objetivo:

(1) Conocimientos y habilidades:

①Conocer la composición del agua; qué es un compuesto y qué es un elemento entender la existencia de moléculas, saber qué es una molécula, qué es un átomo y conocimientos preliminares de la teoría cinética molecular saber qué es el agua dura y el agua blanda saber la importancia de proteger el agua; recursos y la importancia del agua Cómo purificar conocer la fuente de contaminación del agua conocer algunas propiedades físicas del hidrógeno y propiedades químicas del hidrógeno;

② Aprenda previamente a utilizar el método de electrolización del agua para estudiar la composición del agua (principio, dispositivo, verificación); explore previamente los experimentos químicos del reactivo alcalino y fenolftaleína; separar sólidos y líquidos - -filtro.

③Conocer la relación de transformación mutua entre el agua y el hidrógeno.

④ Comprensión inicial de la composición general de sustancias: como mezclas, sustancias puras, sustancias simples y la relación entre compuestos.

(2) Proceso y métodos:

① A través de las pruebas en experimentos con agua electrolizada, hidrógeno, álcali y fenolftaleína, use agua jabonosa para distinguir agua blanda y agua dura, experimentos con agua destilada y experimentos con gas hidrógeno Un experimento puede cultivar la observación, la capacidad práctica y la capacidad analítica e integral.

② Comprender el método científico de estudiar las propiedades de la materia y sus cambios a través de experimentos, y desarrollar la conciencia de utilizar métodos experimentales para resolver problemas.

③ A través de la exploración de la purificación del agua, la prevención de la contaminación del agua y otros temas, comprenda y resuma las ideas y métodos generales de conservación del agua.

④ Aprende a cooperar, discutir y comunicar a través de experimentos y aprendizaje.

(3) Actitudes y valores emocionales:

① Comprender la contaminación del agua, la purificación del agua y los experimentos de explosión de hidrógeno impuro, y cultivar la conciencia de los estudiantes sobre la preocupación y la seguridad social.

② A través de la exploración experimental, enriquece la experiencia científica, estimula el interés en la investigación y mejora la capacidad de cooperación, comunicación y expresión.

③ A través de la comprensión contable de cuestiones como la pureza y la impureza de la materia, la divisibilidad de las moléculas, etc., cultive gradualmente la capacidad de los estudiantes para pensar dialécticamente y ayúdelos a establecer un mundo de materialismo dialéctico.

Tres, Interpretación de puntos clave:

(1) Conceptos y leyes de esta unidad

1. Sustancias y compuestos elementales

Compuestos elementales

Los conceptos se derivan de lo mismo Sustancias puras compuestas de diferentes elementos. Sustancias puras compuestas de diferentes elementos. Los ejemplos incluyen oxígeno (O2), hidrógeno (H2), cobre (Cu), hierro (Fe), agua. (H2O), y dióxido de carbono (CO2), peróxido de hidrógeno (H2O2)

Distinguir entre la composición de un mismo elemento y la composición de diferentes elementos

La relación es toda pura. sustancias y las reacciones químicas de sustancias simples pueden producir compuestos

Explicación: ① Las bases de clasificación de "sustancia" y "sustancia pura" son diferentes. Las sustancias se clasifican según su composición, mientras que las sustancias puras se clasifican según su composición. a su composición elemental, por tanto, las sustancias puras no pueden confundirse con sustancias, mezclas y compuestos simples. Es decir:

② A la hora de distinguir entre elementos, compuestos, sustancias puras y mezclas, no solo debes fijarte en los nombres, sino que debes analizar cuidadosamente su composición antes de poder sacar una conclusión. Es decir, no podemos centrarnos sólo en la apariencia sin fijarnos en la esencia.

2. Moléculas y átomos

Comparación de moléculas y átomos:

Átomos moleculares

Definición de la partícula química más pequeña que mantiene la propiedades químicas de la materia La partícula más pequeña en cambio

La diferencia se puede subdividir en cambios químicos pero no se puede subdividir en cambios químicos

Puntos similares ① Ambas son partículas básicas que constituyen la materia ② Ambas el volumen y la masa son muy pequeños Pequeños, todos tienen ciertos intervalos y todos están en constante movimiento ③ Todos tienen el significado de tipo y cantidad

Materia en contacto

↗ ↖ La esencia de las reacciones químicas: la recombinación de átomos

Molecular ←——Átomo

3. Agua dura y agua blanda

Ebullición y exposición a la luz solar

(2) Ejemplos típicos

1. Explique los siguientes hechos o fenómenos:

(1) Suponga que el volumen de alcohol es V1, el volumen de agua es V2, el volumen después de mezclar los dos es V3, el resultado es V3

(2) El aroma del vino se vuelve más claro cuando se deja abierta la botella que contiene el licor.

(3) Los gases son fáciles de comprimir, mientras que los líquidos y sólidos son difíciles de comprimir.

Análisis: Para responder a esta pregunta, deberíamos comenzar con las propiedades básicas de las moléculas y luego combinarlas con la realidad. La difusión del licor se explica por el movimiento constante de las moléculas; la expansión (o contracción) del volumen comienza con el intervalo molecular. Respuesta: (1) Hay espacios entre las moléculas de alcohol y las moléculas de agua. Cuando las dos se mezclan, algunas moléculas se encuentran entre sí. (2) Las moléculas de alcohol en el licor se mueven y difunden constantemente en el aire, y la concentración se vuelve menor. (3) La distancia entre las moléculas de gas es grande y la distancia entre moléculas sólidas y líquidas es pequeña.

2. El agua se convierte en vapor de agua y cambia, porque los componentes que componen el agua no han cambiado, pero

ha cambiado el agua electrolizada, porque en este proceso se convirtió en medio. Él.

Análisis: Los cambios químicos requieren la generación de nuevas sustancias. El agua puede representarse por H2O, y el vapor de agua también puede representarse por H2O. No se generan nuevas sustancias, por lo que solo se producen cambios físicos y después del agua. Cuando se energiza, cambia entre positivo y negativo. Los dos polos producen hidrógeno y oxígeno respectivamente, lo que indica que se producen nuevas sustancias y se han producido cambios químicos. Esta pregunta combina los cambios en el agua con conceptos aprendidos previamente. No solo profundiza la comprensión de los conceptos aprendidos en el pasado, sino que también permite a los estudiantes aprender a aplicar conceptos en situaciones nuevas. Este es también uno de los métodos importantes para aprender química. .

3. Avogadro concluyó una vez la siguiente regla: A la misma temperatura y presión, los gases del mismo volumen contienen el mismo número de moléculas.

(1) Al electrolizar agua, la proporción de volumen del gas producido en el tubo de ensayo conectado a los electrodos positivo y negativo es , y la proporción del número de moléculas es . (2) Bajo ciertas condiciones, se mezclan y encienden dos volúmenes de hidrógeno y dos volúmenes de oxígeno. El producto es agua y el gas restante es. La proporción entre el número de moléculas de hidrógeno y oxígeno que participan en la reacción es.

Análisis: La clave para responder a esta pregunta es recordar "oxígeno positivo, hidrógeno negativo, dióxido de hidrógeno y oxígeno uno", y entender que bajo la misma temperatura y presión, el mismo volumen contiene la misma cantidad de moléculas. Dado que el hidrógeno y el oxígeno se mezclan y se encienden para formar agua, la proporción en volumen de los dos durante la reacción es igual a la proporción en volumen de hidrógeno y oxígeno generado durante la electrólisis del agua, por lo que la proporción entre el número de moléculas de hidrógeno y oxígeno reacciona también es 2:1, dejando 1 volumen de oxígeno. Respuesta 1: 2 1: 2

4. Cierto estudiante quiere purificar un vaso de agua turbia de un río.

(1) Agregue una cierta cantidad de alumbre en polvo al agua del río, revuelva y disuelva, y luego déjelo reposar por un tiempo. El fenómeno observado es

.

(2) Los siguientes instrumentos y suministros están disponibles actualmente en el laboratorio. Para filtrar la mezcla anterior, debe utilizar (use el número de serie)

.

a.tubo de ensayo b, vaso de precipitados c, soporte de hierro d, lámpara de alcohol e, varilla de vidrio f, papel de filtro g, probeta medidora

(3) Después de la filtración, la solución se Todavía turbio, por favor ayuda a analizar las razones.

.

Análisis: esta pregunta examina exhaustivamente las operaciones de purificación y filtración del agua de alumbre. La purificación del agua con alumbre utiliza alumbre disuelta en agua para formar una sustancia coloidal que adsorbe las impurezas y hace que las impurezas se sedimenten para lograr la purificación del agua. Por lo tanto, el fenómeno observado es que las impurezas se sedimentan y el agua superior del río se vuelve clara. Siempre que memorice el diagrama del dispositivo de operación de filtración, podrá elegir el instrumento correcto. La turbidez del filtrado se debe principalmente a errores de operación.

Respuesta: (1) Las impurezas se depositan y el agua superior del río se vuelve clara; (2) b c e f (3) Las posibles razones incluyen: el papel de filtro está dañado, el nivel del líquido en el embudo es superior al El borde del papel de filtro o del vaso que recibe el filtrado no está limpio, etc.

5. Los científicos han desarrollado una nueva tecnología que utiliza energía solar para generar láseres y utiliza láseres para descomponer el agua de mar bajo la acción de un catalizador para obtener hidrógeno. >

A. La ecuación química para la descomposición del agua mediante esta tecnología es: 2H2O ======= 2H2 ↑+ O2 ↑

Esta tecnología puede convertir la energía solar en energía de hidrógeno.

C. Ni la descomposición del agua ni la combustión del hidrógeno producirán contaminación.

D. La descomposición del agua produce hidrógeno y libera una enorme energía al mismo tiempo.

Análisis: esta pregunta. es una pregunta de información, que comienza desde los puntos críticos de preocupación humana. Pregunta: configure materiales de escenarios basados ​​​​en energía, comuníquese con los últimos inventos científicos y eduque a los estudiantes sobre CTS (Ciencia, Tecnología, Sociedad). En A se prueba la capacidad de transferir conocimientos sobre la "electrólisis del agua". La esencia es la misma, pero las condiciones son diferentes. Después de hacer analogías y asociaciones, sabemos que A tiene razón en B; ser correcto según el principio de conversión de energía, en C, el análisis de los productos generados también es correcto. En D, según las condiciones de la reacción, sabemos que para que esta reacción ocurra es necesario absorber calor; liberado.

IV. Consejos para los puntos de prueba:

1. La composición del agua y el experimento de electrólisis del agua:

(1) La composición del agua: La electrólisis Un experimento con agua demuestra las propiedades del agua Composición, macroscópicamente hablando, el agua se compone de dos elementos: hidrógeno y oxígeno.

Nota: ① El agua genera hidrógeno y oxígeno bajo la acción de la corriente directa. No pienses erróneamente que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. En ese caso, el agua se convierte en una mezcla gaseosa en lugar de un compuesto líquido. . ② Desde una perspectiva microscópica, el agua está formada por moléculas de agua. Cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

(2) Experimento de electrólisis del agua:

Conclusión experimental: después de conectar el agua a una corriente continua, se descompone en hidrógeno y oxígeno, lo que demuestra que el agua es un compuesto compuesto de hidrógeno y Elementos de oxígeno. También verificó el hecho de que las moléculas se pueden subdividir pero los átomos no se pueden subdividir en cambios químicos.

Nota: ① El fenómeno anterior se puede abreviar como "oxígeno positivo, hidrógeno negativo, hidrógeno dioxígeno uno". ②Para aumentar la conductividad del agua en el experimento, no se electrolizó agua pura, sino que se añadió al agua una pequeña cantidad de ácido sulfúrico o hidróxido de sodio, pero esto no afectó los resultados experimentales.

2. Propiedades del agua:

(1) Propiedades físicas: El agua pura es un líquido incoloro, inodoro e insípido. A 101 kPa, el punto de congelación del agua es 0 °C, el punto de ebullición es 100 °C y la densidad es máxima a 4 °C, que es 1 g/cm3. Cuando el agua se congela, su volumen se expande, por lo que el hielo es menos denso que el agua y puede flotar en ella.

Nota: ① La densidad del agua a otras temperaturas es inferior a 1 g/cm3, pero al calcular, el valor generalmente es 1 g/cm3. Este valor debe memorizarse. ②El agua puede disolver una variedad de sustancias para formar soluciones, etc. Por lo tanto, para acelerar la velocidad de ciertas reacciones químicas, muchas reacciones se llevan a cabo en soluciones acuosas.

(2) Propiedades químicas: el agua se puede descomponer en hidrógeno y oxígeno en condiciones electrificadas. La ecuación química es:

2H2O＝＝＝2H2 ↑+O2 ↑ (reacción de descomposición).

Nota: El agua también puede reaccionar químicamente con muchas sustancias simples (metales, no metales), óxidos (óxidos metálicos, óxidos no metálicos), sales y otras sustancias.

3. Propiedades del hidrógeno:

(1) Propiedades físicas: En circunstancias normales, el hidrógeno es un gas incoloro e inodoro, que es difícil de disolver en agua y tiene una densidad menor. que el del aire, es el gas con menor densidad en las mismas condiciones, por lo que se le denomina gas hidrógeno (sinónimo de "ligero").

Nota: El hidrógeno se puede recolectar en el laboratorio mediante el método de drenaje (el hidrógeno es poco soluble en agua) o el método de escape de aire hacia abajo (el hidrógeno es menos denso que el aire porque el hidrógeno tiene la densidad más pequeña); se puede utilizar para llenar globos sonoros, pero existen peligros.

(2) Propiedades químicas: El hidrógeno es inflamable. Cuando se quema en aire (u oxígeno), se libera una gran cantidad de calor, la llama es de color azul claro y el único producto es agua (esto también muestra que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno). La ecuación química de la reacción

es: 2H2 + O2 ====== 2H2O (reacción de combinación)

Nota: Si el hidrógeno es impuro y se mezcla con aire (u oxígeno ) El gas mezclado puede explotar cuando se expone a una llama abierta (límite de explosión del hidrógeno: el volumen de hidrógeno representa del 4 % al 74,2 % del volumen total del gas mezclado). Por lo tanto, antes de encender hidrógeno, asegúrese de comprobar su pureza. Además, cualquier gas o polvo inflamable que esté completamente mezclado con aire puede explotar cuando se expone al fuego dentro de un rango determinado (límite de explosión).

4. Elementos y compuestos: Ver el análisis en la página P arriba.

Nota: ¿Por qué se enfatiza "sustancia pura" en los conceptos de sustancias simples y compuestos? Porque: ① Las sustancias compuestas por los mismos elementos no son necesariamente sustancias simples, como un gas mixto compuesto de oxígeno (O2) y ozono (O3). Aunque solo hay un elemento componente, no es una sustancia simple sino una mezcla. ②Las sustancias compuestas de diferentes elementos no son necesariamente compuestos. Por ejemplo, una mezcla de CO y CO2 tiene sólo dos elementos constituyentes, pero esta sustancia no es un compuesto sino una mezcla. Por tanto, debemos enfatizar las "cosas puras".

5. Moléculas:

(1) Las pequeñas partículas que constituyen la materia incluyen: moléculas, átomos, iones, etc.

Nota: Diferentes sustancias tienen diferentes partículas que las componen. Algunas de las sustancias que nos rodean están hechas de moléculas. Tales como: oxígeno (O2), agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), etc.; algunos están compuestos directamente de átomos, como cobre (Cu), hierro (Fe), fósforo (P), etc.; Están compuestos de iones, como el cloro, el cloruro de sodio (NaCl), etc.

(2) Propiedades de las moléculas: ① Las moléculas son muy pequeñas, con masa y volumen pequeños. ② Las moléculas están siempre en constante movimiento.

③Existe una cierta distancia entre las moléculas.

④Las propiedades moleculares de una misma sustancia son las mismas, pero las propiedades moleculares de diferentes sustancias son diferentes.

(3) Concepto de moléculas: Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de las sustancias.

(4) Estructura de las moléculas: Las moléculas se pueden dividir en partículas más pequeñas: átomos durante los cambios químicos. Se puede observar que las moléculas están formadas por átomos.

Nota: ① Las moléculas de sustancias simples están compuestas por átomos de un mismo elemento, mientras que las moléculas de compuestos están compuestas por átomos de diferentes elementos. ②Diferentes moléculas y átomos no pueden comparar sus tamaños, pero las moléculas son más grandes que los átomos que las forman.

(5) Comprender conceptos relevantes desde una perspectiva molecular.

①Cambios físicos y cambios químicos: Cuando se produce un cambio físico en una sustancia compuesta por moléculas, las moléculas en sí no cambian, es decir, no se generan nuevas sustancias. Por ejemplo, el cambio de tres estados del agua solo cambia el estado de agregación de las moléculas de agua, pero las moléculas de agua en sí no cambian. Sustancia compuesta de moléculas. Cuando ocurre un cambio químico, las moléculas de la sustancia original cambian y se generan moléculas de otras sustancias. Por ejemplo, el agua se descompone bajo la condición de electricidad, produciendo hidrógeno y oxígeno. En este momento, las moléculas de agua se convierten en moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno, es decir, las moléculas mismas cambian durante el cambio químico.

②Mezcla y sustancia pura: Entre las sustancias compuestas de moléculas, las sustancias compuestas por el mismo tipo de moléculas son sustancias puras, y las sustancias compuestas por diferentes tipos de moléculas son mezclas.

Nota: Las sustancias compuestas por el mismo tipo de moléculas son sustancias puras, pero no todas las sustancias puras están compuestas de moléculas. Por ejemplo, los metales están compuestos directamente de átomos metálicos.

6. Átomo: El concepto de átomo: El átomo es la partícula más pequeña en los cambios químicos.

Nota: ① "Mínimo" significa que los átomos son partículas que no se pueden dividir más durante los cambios químicos. ②Aunque el átomo es muy pequeño y no se puede dividir mediante métodos químicos, está compuesto por una variedad de partículas (protones, neutrones, electrones).

7. Purificación del agua natural:

(1) Purificación del agua del grifo: El agua doméstica urbana se purifica mediante plantas de agua del grifo. El proceso de purificación se muestra en la Figura 3-15 de. libro de texto P53.

(2) En algunas zonas rurales, el alumbre se disuelve en agua para formar una sustancia coloidal que absorbe las impurezas y las sedimenta para lograr el propósito de purificar el agua.

(3) La filtración se utiliza habitualmente en los laboratorios para purificar el agua y eliminar las impurezas insolubles del agua. Para ver un diagrama del dispositivo de filtrado, consulte la Figura 3-17 en P53 del libro de texto.

(4) Purificación de carbón activado: En la vida diaria, un purificador de agua de carbón activado se puede utilizar para filtrar líquidos y obtener agua más pura.

8. Agua dura y agua blanda:

(1) Agua dura: agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles.

Agua blanda: ninguno o más; compuestos solubles de calcio y magnesio Agua con compuestos de calcio y magnesio menos solubles.

Nota: Los métodos para distinguir el agua dura y el agua blanda son: ① usar agua con jabón; ② calentar.

(2) El daño causado por el uso de agua dura a la vida y la producción:

Nota: Además del daño a la vida (como el lavado) y la producción (como agua de caldera), el agua dura causará efectos adversos a largo plazo. El agua potable con mayor dureza también tiene efectos adversos sobre la salud humana. Además, muchos sectores industriales, como el textil, la imprenta y la tintura, la fabricación de papel, la industria química, etc., deben utilizar agua blanda.

(3) Ablandamiento de agua dura: Los métodos comúnmente utilizados incluyen hervir, exponer, etc.

Nota: La ebullición se utiliza habitualmente en la vida diaria para reducir la dureza del agua. La destilación se utiliza comúnmente en los laboratorios para obtener agua destilada y reducir la dureza del agua. En la industria, el método de intercambio iónico o el método de ablandamiento químico se utilizan comúnmente para obtener agua blanda.

9. Filtración y destilación:

(1) Filtración:

Nota: La filtración es la operación de separar mezclas sólidas y líquidas. Al filtrar, debe prestar atención a "un palo", "dos bajos" y "tres palos". "One-stick": El papel de filtro se fija firmemente a la pared interior del embudo. "Dos bajos": El borde del papel de filtro es ligeramente más bajo que el borde del embudo al filtrar, el nivel del líquido en el embudo es ligeramente más bajo que el borde del papel de filtro; "Tres soportes": la boca del vaso de precipitados está cerca de la varilla de vidrio; la varilla de vidrio se apoya suavemente contra el costado del papel de filtro de tres capas; la boca del extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior de; el vaso.

(2) La destilación se utiliza mucho en la producción industrial y en los laboratorios. El agua destilada se obtiene por destilación. El dispositivo para producir agua destilada se muestra en la Figura 3-21 y la Figura 3-22 en P55 del libro de texto.

5. Análisis de la pregunta:

[Ejemplo 1, pregunta clásica] 1. Respecto a la composición del agua, la afirmación correcta es ( )

A. Está compuesta de hidrógeno y oxígeno. B. El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.

C. El agua está compuesta de una molécula de hidrógeno y un átomo de oxígeno. D. El agua está compuesta de dos elementos de hidrógeno y está compuesta. de un elemento oxígeno

Análisis: La expresión sobre la composición de la materia debe corresponder a lo macroscópico y lo microscópico a lo microscópico. La fórmula química del agua es H2O. La composición del agua se puede analizar tanto desde una perspectiva macro como micro. Desde una perspectiva macro, el agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno, por lo que B es correcto; los elementos solo hablan de tipos pero no de números, por lo que D está equivocado. Mirando el agua desde una perspectiva microscópica, el agua está formada por moléculas de agua, y cada molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, por lo que A y C también están equivocados. Respuesta: B

2. Desde un punto de vista molecular, explica por qué la gente suele secar la ropa mojada en lugares donde puede brillar el sol.

Análisis: Las altas temperaturas pueden afectar significativamente la velocidad del movimiento molecular y la distancia entre las moléculas. Debido a que la temperatura en los lugares expuestos al sol es más alta, las moléculas de agua ganan mayor energía, se mueven más rápido y la distancia entre las moléculas también aumenta fácilmente. El agua se vuelve fácilmente gaseosa y se difunde en el aire, por lo que la ropa mojada queda expuesta al sol. Es fácil llegar a donde puedas.

Nota: A la hora de explicar determinados fenómenos basados ​​en las propiedades de las moléculas se requiere de un análisis específico y no se puede aplicar de forma indiscriminada.

3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el agua dura es correcta ( )

A El agua dura es una mezcla B. El agua dura se convertirá en agua blanda después de reposar durante un período de tiempo. tiempo C. Uso Lavar la ropa en agua dura ahorra jabón que usar agua blanda D. El agua dura es agua que contiene menos o ningún compuesto soluble de calcio y magnesio

Análisis: El agua dura contiene compuestos solubles de calcio y magnesio, entonces debe ser una mezcla porque Las impurezas contenidas en el agua dura son solubles, por lo que no se pueden eliminar al dejarlas reposar; el agua blanda no contiene o contiene sales de calcio y magnesio menos solubles. Lavar la ropa con agua blanda ahorra jabón y es propenso a hacerlo. espumoso. Respuesta: A

Nota: Según la experiencia de vida de los estudiantes, el agua dura y el agua blanda pueden resultarles familiares. A través del estudio, sabemos por qué hay agua dura y agua blanda. Debemos utilizar el conocimiento que tenemos. He aprendido a estudiar cómo tratarlas. El agua dura se convierte en agua blanda.

[Ejemplo 2, Preguntas ampliadas] 1. Calentar el polvo de óxido de mercurio rojo puede producir mercurio y oxígeno. Realice un análisis microscópico de este cambio químico. Y responder qué conclusiones se pueden sacar de esto.

Análisis: cuando una molécula de óxido de mercurio se calienta, se descompone en partículas más pequeñas que el óxido de mercurio, es decir, átomos de mercurio y átomos de oxígeno:

Muchos átomos de mercurio se agregan directamente en mercurio metálico:

Cada dos átomos de oxígeno se combinan para formar una molécula de oxígeno:

Muchas moléculas de oxígeno se juntan para formar oxígeno.

Conclusión: Durante el proceso de cambio, los átomos de mercurio y los átomos de oxígeno no cambian, por lo que son las partículas más pequeñas en los cambios químicos.

Nota: Del análisis anterior, podemos ver que la esencia de la reacción química del mercurio oxidado es el cambio de las moléculas de mercurio oxidado.

Molecular——→Átomo——→Nueva Molécula——→Nueva Sustancia

2. Un compañero de clase vertió una muestra de agua turbia de un río en un vaso de precipitados, primero añadió polvo de alumbre, agitó y y déjelo reposar por un tiempo. Después de dejarlo reposar por un tiempo, use el dispositivo que se muestra en la imagen de la derecha para filtrar.

(1) Falta un instrumento. la imagen es: el extremo inferior del embudo está cerca del vaso de precipitados. La pared interior es para;

(2) Durante la operación, descubrió que la velocidad de filtración era demasiado lenta, la razón puede ser. .

(3) Después de mejorar la filtración, se obtuvo agua clara y transparente. Anunció emocionado: ¡Finalmente hice agua pura! ¿Tiene alguna opinión diferente sobre esto? La razón es que para obtener agua pura, el método de purificación que se debe utilizar es.

Análisis: En esta pregunta se analizan las operaciones y precauciones básicas de todo el proceso de purificación del agua por filtración. (1) El alumbre forma un gel cuando se disuelve en agua, que puede absorber fácilmente las impurezas y promover la sedimentación de las impurezas en el agua. Durante el proceso de filtración, asegúrese de utilizar una varilla de vidrio para guiar el flujo. Esto evitará que se salga del embudo y el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso por la misma razón. (2) La velocidad de filtración es lenta por muchas razones. Primero, debe verificar si el papel de filtro en el embudo está colocado correctamente. Si quedan burbujas de aire residuales, afectará la velocidad de filtración. (3) Generalmente, hay dos razones principales por las que el filtrado todavía está turbio: el primer papel de filtro está roto y el segundo papel de filtro está más alto que el borde superior del papel de filtro. (4) El método de filtración solo elimina las impurezas que son insolubles en agua. Para obtener agua pura, las impurezas solubles deben eliminarse mediante destilación.

Respuesta: (1) Adsorber las impurezas y hacer que se asienten; drenaje; evitar que el líquido salpique (2) Puede haber burbujas de aire entre el papel de filtro y el embudo. agua pura, también contiene impurezas solubles. Método de destilación.