¡Urgente! ! Buscando la ecuación química de los cuatro azufre, nitrógeno y desarrollo sostenible, asignatura obligatoria para estudiantes de secundaria

Resumen de ecuaciones químicas de secundaria

Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)

1. Propiedades comburentes:

F2 H2 === 2HF (ignición)

F2 Xe (exceso)===XeF2 (temperatura ambiente, irradiación ultravioleta)

2F2 (exceso) Xe ===XeF4 (400℃)

3F2 ==4HF O2

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl== =2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI ===2NaF I2

F2 Cl2 (volumen igual)===2ClF

3F2 (exceso) Cl2===2ClF3

7F2 (exceso) I2 ===2IF7

Cl2 H2 ===2HCl (ignición)

3Cl2 2P===2PCl3

Cl2 PCl3 == =PCl5

Cl2 2Na===2NaCl

3Cl2 2Fe===2FeCl3

Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2 Cu ===CuCl2

2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2

Cl2 2NaI === 2NaCl I2

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl

Cl2 Na2S===2NaCl S

Cl2 H2S===2HCl S

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 H2O2 = ==2HCl O2

2O2 3Fe===Fe3O4

O2 K===KO2

O2 2K＝K2O2 (combustión)

S H2===H2S (calefacción)

2S C===CS2 (calefacción)

S Fe===FeS (calefacción)

S 2Cu===Cu2S (calefacción)

3S 2Al===Al2S3

S Zn ===ZnS (ignición)

N2 3H2===2NH3

N2 3Mg===Mg3N2 (encendido)

N2 3Ca===Ca3N2

N2 3Ba===Ba3N2

N2 6Na===2Na3N

N2 6K===2K3N

N2 6Rb=== 2Rb3N

P2 6H2===4PH3

P 3Na===Na3P

2P 3Zn===Zn3P2

2 . Reducibilidad

S O2===SO2 (encender)

S 6HNO3(rico)===H2SO4 6NO2 2H2O

3S 4 HNO3(delgado)===3SO2 4NO 2H2O

N2 O2===2NO

4P 5O2===P4O10 (a menudo escrito como P2O5)

2P 3X2===2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2)

PX3 C 2Cl2===CCl4

2C O2 (una pequeña cantidad)===2CO

C O2 (una cantidad suficiente)===CO2

C CO2== =2CO

C H2O===CO H2 (genera agua gas)

2C SiO2===Si 2CO (produce silicio crudo )

Si (grueso) 2Cl===SiCl4

(SiCl4 2H2===Si (puro) 4HCl)

Si (en polvo) O2== =SiO2

Si C ===SiC (esmeril)

Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2

3. Desproporción (en álcali)

Cl2 H2O===HCl HClO

(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)

Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

2Cl2 2Ca(OH)2== =CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

3Cl2 6KOH (caliente, concentrado)===5KCl KClO3 3H2O

3S 6NaOH ===2Na2S Na2SO3 3H2O

4P 3KOH (concentrado) 3H2O===PH3 3KH2PO2

11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO= ==CaC2 CO

3C SiO2 ===SiC 2CO

2. Reducibilidad de elementos metálicos (Na, Mg, Al, Fe)

2Na H2= ==2NaH

4Na O2 ===2Na2O

2Na2O O2===2Na2O2

2Na O2===Na2O2

2Na S===Na2S (explosión)

2Na 2H2O===2NaOH H2

2Na 2NH3===2NaNH2 H2

4Na TiCl4 (fundido) == =4NaCl Ti

Mg Cl2 ===MgCl2

Mg Br2===MgBr2

2Mg O2===2MgO

Mg S===MgS

Mg 2H2O===Mg(OH)2 H2

2Mg TiCl4 (fundido)===Ti 2MgCl2

Mg 2RbCl= ==MgCl2 2Rb

2Mg CO2

===2MgO C

2Mg SiO2===2MgO Si

Mg H2S===MgS H2

Mg H2SO4===MgSO4 H2

2Al 3Cl2===2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3 (pasivación)

4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg

4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr

2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe

2Al 3FeO ===Al2O3 3Fe

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2

2Al 6H2SO4(concentrado) = ==Al2(SO4)3 3SO2 6H2O

(Al, Fe se pasivan en frío y concentrado H2SO4, HNO3)

Al 4HNO (diluido) ===Al (NO3)3 NO 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2

2Fe 3Br2===2FeBr3

Fe I2===FeI2

Fe S===FeS

3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2

Fe 2HCl===FeCl2 H2

Fe CuCl2= ==FeCl2 Cu

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2

(El hierro no puede reducir completamente

el tetracloruro de estaño a estaño elemental en un ambiente ácido Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

3. Hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3)

1. Reducibilidad:

4HCl (concentrado) MnO2=== MnCl2 Cl2 2H2O

4HCl (g) O2===2Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O

2H2O 2F2===4HF O2

2H2S 3O2 (suficiente)===2SO2 2H2O

2H2S O2 (una pequeña cantidad)=== 2S 2H2O

2H2S SO2===3S 2H2O

H2S H2SO4 (concentrado)===S SO2 2H2O

3H2S 2HNO (diluido)===3S 2NO 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O

2 Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria (solo como referencia)

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

2NH3 3CuO

===3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2===N2 6HCl

8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

4NH3 3O2 (oxígeno puro)=== 2N2 6H2O

4NH3 5O2===4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6HO (use amoníaco para eliminar NO)

NaH H2O===NaOH H2

4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2

CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2

2. Acidez:

4HF SiO2===SiF4 2H2O

(Esta reacción es muy utilizada para determinar el contenido de SiO2 en muestras de minerales o muestras de acero)

2HF CaCl2===CaF2 2HCl

H2S Fe===FeS H2

H2S CuCl2===CuS 2HCl

H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3

H2S HgCl2 === HgS 2HCl

H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3

H2S FeCl2=== FeS 2HCl ↑

2NH3 2Na==2NaNH2 H2

(NaNH2 H2O===NaOH NH3)

3. Alcalino:

NH3 HCl===NH4Cl

NH3 HNO3== =NH4NO3

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3↓ NH4Cl

(Esta reacción es utilizado para la preparación industrial de refrescos pequeños, refrescos)

4. Inestabilidad:

2HF===H2 F2

2HCl===H2 Cl2

2H2O===2H2 O2

2H2O2===2H2O O2

H2S===H2 S

2NH3===N2 3H2

4. Óxidos no metálicos

1. Reducibilidad del estado de baja valencia:

2SO2 O2===2SO3

2SO2 O2 2H2O === 2H2SO4

(Esta es una reacción química ambiental del SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl

SO2 Br2 2H2O=== H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI

SO2 NO2===SO3 NO

2NO O2===2NO2

NO NO2 2NaOH===2NaNO2

(utilizado para absorber NO y NO2 en el gas de cola en la industria del ácido nítrico)

2CO O2===2CO2

CO CuO===Cu CO2

3CO Fe2O3===2Fe 3CO2

CO H2O===CO2 H2

2 Propiedad oxidante.

：

SO2 2H2S===3S 2H2O

SO3 2KI===K2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH

(La solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar vapor de bromo y NO2)

4NO2 H2S===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu===4CuO N2

CO2 2Mg===2MgO C

(El CO2 no se puede utilizar para extinguir incendios que quemen Mg, Ca, Ba, Na, K, etc.)

SiO2 2H2=== Si 2H2O

SiO2 2Mg===2MgO Si

3. Efecto con agua:

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O= ==H2SO4

3NO2 H2O===2HNO3 NO ↑

N2O5 H2O===2HNO3

P2O5 H2O===2HPO3

P2O5 3H2O===2H3PO4

(P2O5 absorbe agua muy fácilmente y puede usarse como gas desecante

P2O5 3H2SO4 (concentrado)===2H3PO4 3SO3)

CO2 H2O===H2CO3

4, interacción con sustancias alcalinas:

SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

SO2 (NH4) 2SO3 H2O===2NH4HSO3

(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero use amoniaco para absorber SO2,

y luego trátelo con H2SO4 : 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2

El sulfato de amonio generado se utiliza como fertilizante y el SO2 se recicla como gas materia prima)

SO2 Ca(OH)2 ===CaSO3 H2O

(no se puede usar agua de cal clarificar para identificar SO2 y CO2. Usar magenta para identificar)

SO3 MgO===MgSO4

SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O

CO2 2NaOH (exceso)===Na2CO3 H2O

CO2 (exceso) NaOH===NaHCO3

CO2 Ca(OH)2 (exceso)===CaCO3 H2O

2CO2 (exceso) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3

SiO2 CaO===CaSiO3

SiO2 2NaOH=== Na2SiO3 H2O

(Un álcali fuerte corroe lentamente el vidrio a temperatura ambiente)

SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2 ↑

SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2 ↑

5. Óxidos metálicos

1. Reducibilidad del estado de baja valencia:

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3=== Fe(NO3)3 NO2 ↑ 2H2O <

/p>

2. Propiedad oxidante:

Na2O2 2Na===2Na2O

(Esta reacción se utiliza para preparar Na2O)

MgO, Al2O3 son casi No tiene propiedades oxidantes y es difícil reducirlos a Mg y Al

Generalmente, el Mg y el Al se producen mediante electrólisis

Fe2O3·3H2===2Fe·3H2O (. Preparación de polvo de hierro reducido)

p>

Fe3O4·4H2===3Fe·4H2O

3, interacción con agua:

Na2O H2O=== 2NaOH

2Na2O2 2H2O== =4NaOH O2 ↑

(Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;

2H2O2== =2H2O O2 ↑ Se puede utilizar una reacción similar para preparar H2O2:

BaO2 H2SO4 (diluido)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2. (reacción lenta)

4, con ácido El papel de las sustancias:

Na2O SO3===Na2SO4

Na2O CO2===Na2CO3

Na2O 2HCl===2NaCl H2O

2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2

Na2O2 H2SO4 (frío, diluido)===Na2SO4 H2O2

MgO SO3===MgSO4

MgO H2SO4= ==MgSO4 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

(Al2O3 es un anfótero óxido:

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O )

FeO 2HCl===FeCl2 3H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

6. Ácidos que contienen oxígeno

3 Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria (solo como referencia)

1. Propiedades de oxidación:

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl ↑

HClO3 HI===HIO3 HCl ↑

3HClO HI===HIO3 3HCl ↑

HClO H2SO3===H2SO4 HCl ↑

HClO H2O2===HCl H2O O2 ↑

(Propiedades oxidantes: HClOgt; HClO2gt; HClO3gt; HClO4,

Pero el HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante)

2H2SO4 (concentrado) C===CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O

2H2SO4 (concentrado) S=== 3SO2 ↑ 2H2O

H2SO4 Fe(Al) Pasivación a temperatura ambiente

6H2SO4 (concentrado) 2Fe== =Fe2(SO4)3 3SO2 ↑ 6H2O

2H2SO4 (Concentrado) Cu===CuSO4 SO2 ↑ 2H2O

H2SO4 (Concentrado)

2HBr===SO2 ↑ Br2 2H2O

H2SO4 (concentrado) 2HI===SO2 ↑ I2 2H2O

H2SO4 (diluido) Fe===FeSO4 H2 ↑

2H2SO3 2H2S===3S 2H2O

4HNO3(concentrado) C===CO2 4NO2 ↑ 2H2O

6HNO3(concentrado) S===H2SO4 6NO2 ↑ 2H2O

5HNO3(concentrado) P===H3PO4 5NO2 ↑ H2O

6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 ↑ 3H2O

4HNO3 Fe===Fe( NO3)3 NO ↑ 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 ↑ 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

2. Reducibilidad:

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX

(X Representa Cl2, Br2, I2)

2H2SO3 O2===2H2SO4

H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl ↑

3. Acidez:

H2SO4 (concentrado) CaF2===CaSO4 2HF ↑

H2SO4(concentrado) NaCl===NaHSO4 HCl ↑

H2SO4(concentrado) 2NaCl===Na2SO4 2HCl ↑

H2SO4(concentrado) NaNO3===NaHSO4 HNO3 < / p>

3H2SO4(concentrado) Ca3(PO4)2===3CaSO4 2H3PO4

2H2SO4(concentrado) Ca3(PO4)2===2CaSO4 Ca(H2PO4)2

3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3

2HNO3 CaCO3===Ca(NO3)2 H2O CO2 ↑

(H2S, HI, HBr no se pueden preparar usando HNO3 y H2SO4 concentrado, (SO2)

y otros gases reductores)

4H3PO4 Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2 (calcio pesado)

H3PO4 (concentrado ) NaBr===NaH2PO4 HBr

H3PO4 (concentrado) NaI===NaH2PO4 HI

4. Inestabilidad:

2HClO===2HCl O2 ↑

4HNO3===4NO2 ↑ O2 ↑ 2H2O

H2SO3===H2O SO2 ↑

H2CO3===H2O CO2 ↑

H4SiO4===H2SiO3 H2O

7. Álcali

1. Reducibilidad del estado de baja valencia:

4Fe (OH)

2 O2 2H2O===4Fe(OH)3

2NaOH SO2 (una pequeña cantidad) ===Na2SO3 H2O

NaOH SO2 (una cantidad suficiente) ===NaHSO3

1. Interacción con sustancias ácidas:

2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O

2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O

2NaOH Cl2= == NaCl NaClO H2O

NaOH HCl===NaCl H2O

NaOH H2S (cantidad total) ===NaHS H2O

2NaOH H2S (pequeña cantidad) === Na2S·2H2O

3NaOH AlCl3===Al(OH)3·3NaCl

NaOH Al(OH)3===NaAlO2·2H2O

(AlCl3 y Al(OH)3 ¿Cuál es más ácido)

NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O

Mg(OH)2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2O

Al(OH)3 NH4Cl es insoluble

3. Inestabilidad:

Mg(OH)2===MgO H2O

2Al( OH)3 ===Al2O3 · 3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3 · 3H2O

Cu(OH)2===CuO H2O

Ocho , sal

1. Propiedad comburente:

2FeCl3 Fe===3FeCl2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2

(usado para grabar cobre versión Line)

2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgCl

Fe2(SO4)3 2Ag=== FeSO4 Ag2SO4( Difícil de reaccionar)

Fe(NO3)3 Ag no reacciona

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl ↑ S ↓

2FeCl3 2KI= ==2FeCl2 2KCl I2

FeCl2 Mg===Fe MgCl2

2. Reducibilidad:

2FeCl2 Cl2===2FeCl3

3Na2S 8HNO3( Diluido)===6NaNO3 2NO ↑ 3S↓ 4H2O

3Na2SO3 2HNO3 (diluido)===3Na2SO4 2NO ↑ H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4

3. Interacción con sustancias alcalinas:

MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ NH4Cl

AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 ↓ 3NH4Cl

FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

4, interacción con sustancias ácidas:

Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl

Na2HPO4HCl===NaH2PO

4 NaCl

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl

Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2 ↑

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3↓ 3CO2 ↑ 6NaCl

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3↓ 3CO2 ↑ 6NaCl

3NaHCO3 AlCl3= ==Al(OH)3↓ 3CO2 ↑

3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3↓ 3CO2 ↑

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH )3↓ 3H2S ↑

3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3 ↓

5. Inestabilidad:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 ↑ H2O

NH4HCO3===NH3 H2O CO2 ↑

2KNO3===2KNO2 O2 ↑

2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2 ↑

2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2 ↑

2KClO3===2KCl 3O2 ↑

2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2 ↑

Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2 ↑

CaCO3===CaO CO2 ↑

MgCO3===MgO CO2 ↑

H2SO3= ==H2O SO2 ↑

1. Prueba de iones sulfato: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

3. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑

4. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: 2CuO C Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

5 Reacción de láminas de hierro y solución de sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

6. Reacción de solución de cloruro cálcico y carbonato de sodio: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

7. Sodio en. el aire Combustión: 2Na O2 △ Na2O2

Reacción de sodio y oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O

8. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑

9. Reacción de peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

10. Reacción de sodio y agua: 2Na 2H2O = 2NaOH H2 ↑

11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2 ↑

12. Reacción de solución de aluminio e hidróxido de sodio: 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ↑

13. Reacción de óxido de calcio y agua: Ca

O H2O = Ca(OH)2

14. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

15. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

16. Reacción de solución de óxido de aluminio y hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

17. Reacción de solución de cloruro férrico y hidróxido de sodio: FeCl3 3NaOH = Fe( OH)3↓ 3NaCl

18. Reacción de sulfato ferroso y solución de hidróxido de sodio: FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

19. El hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4Fe(OH)2 · 2H2O O2 = 4Fe(OH)3

20. Descomposición térmica del hidróxido de hierro: 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 · 3H2O ↑

21. Preparación de hidrógeno en el laboratorio Alúmina: Al2(SO4)3 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

22. Reacción del hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

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23. Reacción de la solución de hidróxido de aluminio y hidróxido de sodio: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2·2H2O

24. Descomposición térmica del hidróxido de aluminio: 2Al(OH )3 △ Al2O3 3H2O

25. Reacción de solución de cloruro férrico y polvo de hierro: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2

26. Verter cloro en cloruro ferroso: 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3

27. Reacción del dióxido de silicio y ácido fluorhídrico: SiO2 4HF = SiF4 2H2O

Reacción del elemento silicio y ácido fluorhídrico: Si 4HF = SiF4 2H2 ↑

28. Sílice Alta -Reacción de temperatura con óxido de calcio: SiO2 CaO CaSiO3 de alta temperatura

29. Reacción del dióxido de silicio con solución de hidróxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O

30. Pasar por el silicato de sodio solución Añadir dióxido de carbono: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓

31. Reacción de silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓

32. Reacción de cloro y hierro metálico : 2Fe 3Cl2 encendió 2FeCl3

33. La reacción entre cloro gaseoso y cobre metálico: Cu Cl2 enciende CuCl2

34. La reacción entre cloro gaseoso y sodio metálico: 2Na Cl2 enciende 2NaCl

35. Reacción de cloro gaseoso y agua: Cl2 H2O = HCl HClO

36. Descomposición ligera del ácido hipocloroso: 2HClO Luz 2HCl O2 ↑

37. Reacción de solución de cloro gaseoso y hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

38. Reacción de cloro gaseoso y cal apagada: 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

39. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

40. Blanqueo

Polvo blanco que ha estado expuesto al aire durante mucho tiempo: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

41. La reacción entre dióxido de azufre y agua: SO2 H2O ≈ H2SO3

42. Nitrógeno y oxígeno en Reacción bajo descarga: N2 O2 descarga 2NO

43. Reacción de óxido nítrico y oxígeno: 2NO O2 = 2NO2

44. Reacción de dióxido de nitrógeno y agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO

45. Reacción de dióxido de azufre y oxígeno bajo la acción del catalizador: 2SO2 O2 Catalizador 2SO3

46. Reacción de trióxido de azufre y agua: SO3 H2O = H2SO4

47 , Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: ​​Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑

48. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: C 2H2SO4 (concentrado ) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O

49. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: ​​Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 ↑

50. Reacción de diluido ácido nítrico y cobre: ​​3Cu 8HNO3 (diluido) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO ↑

51. Descomposición térmica del amoniaco: NH3?H2O △ NH3 ↑ H2O

52. Reacción de amoniaco y cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl

53. Cloro Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑

54. Descomposición térmica del bicarbonato de amonio: NH4HCO3 △ NH3 ↑ H2O ↑ CO2 ↑

55. Reacción de nitrato de amonio e hidróxido de sodio : NH4NO3 NaOH △ NH3 ↑ NaNO3 H2O

56. Preparación de laboratorio de amoniaco: 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3 ↑

57. Reacción de cloro e hidrógeno: Cl2 H2 enciende 2HCl

58. Reacción de sulfato de amonio e hidróxido de sodio: (NH4) 2SO4 2NaOH △ 2NH3 ↑ Na2SO4 2H2O

59. SO2 CaO = CaSO3

60. SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

61. SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

62. SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4

63 , SO2 2H2S = 3S 2H2O

64. Recuperación de NO y NO2: NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

65. Si 2F 2 = SiF4

66. Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2 ↑

67. Método de preparación de laboratorio de silicio simple: Preparación de silicio crudo: SiO2 2C alto horno eléctrico de temperatura Si 2CO (arena de cuarzo) (coque) (silicio grueso)

El silicio grueso se transforma en silicio puro: Si (crudo) 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 2H2 Si de alta temperatura ( puro) 4HCl