¿Cómo juzgar la resistencia de las propiedades no metálicas?

El método de comparación es el siguiente:

1. Juicio a partir de la estructura atómica de los elementos:

1. Comparación de la resistencia de las propiedades no metálicas de los elementos. Es esencialmente comparar los átomos de los elementos. La dificultad de obtener electrones, cuanto más fácil es obtener electrones, más fuerte es la propiedad no metálica. Cuando el número de electrones en la capa más externa es el mismo, cuantas más capas de electrones haya, mayor será el radio atómico, más difícil será obtener electrones y más débil será la propiedad no metálica.

2. Juicio a partir de las propiedades relevantes de los elementos elementales y sus compuestos:

1. Cuanto más fácil sea para el elemento elemental combinarse con el hidrógeno, más estable será el hidruro. , y las propiedades reductoras del hidruro serán Cuanto más débil sea, más fuerte será su propiedad no metálica.

2.Cuanto más fuerte sea la acidez del hidrato del óxido de mayor valencia, más fuerte será su propiedad no metálica. Por ejemplo, el ácido sulfúrico es más ácido que el ácido fosfórico, lo que significa que el azufre es menos metálico que el fósforo.

3. Reacción de sustitución entre elementos no metálicos.

4. Cuanto más fuertes sean las propiedades reductoras de los aniones correspondientes de los átomos de los elementos, más débiles serán las propiedades no metálicas de los elementos. Por ejemplo, la reducibilidad de los iones sulfuro es mayor que la de los iones cloro, lo que significa que el cloro es menos metálico que el azufre.

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Reglas comunes de comparación no metálica:

1. Juicio por las propiedades oxidantes de los átomos de los elementos: en términos generales, cuanto más fuertes son las propiedades oxidantes, Cuanto más fuerte sea la propiedad no metálica correspondiente. (Contraejemplo: los átomos de nitrógeno son menos oxidantes que los átomos de cloro)

2 A juzgar por el grado de reacción entre las sustancias elementales y el agua para generar ácido: cuanto más violenta es la reacción, más fuerte es la propiedad no metálica. .

3. A juzgar por la estabilidad del hidruro correspondiente: cuanto más estable es el hidruro, más fuerte es la propiedad no metálica. (Contraejemplo: el metano es más estable que el amoníaco)

4. A juzgar por la dificultad de combinarse con el hidrógeno: cuanto más fácil es la combinación, más fuerte es la propiedad no metálica.

5. A juzgar por la acidez del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia: cuanto más fuerte es la acidez, más fuerte es la propiedad no metálica. (Contraejemplo: el ácido nítrico es menos ácido que el ácido sulfúrico y el ácido perclórico, y el ácido selénico es más fuerte que el ácido sulfúrico)

Vale la pena señalar que el elemento flúor no tiene valencia positiva, el oxígeno actualmente no tiene valencia máxima positiva. valencia, y el ácido nítrico no tiene valencia positiva Debido a que los enlaces de hidrógeno intramoleculares dan como resultado una acidez débil, el hidrato más ácido correspondiente al óxido de mayor valencia es el ácido perclórico, no el nitrógeno, el oxígeno y el flúor, que es menos metálico que el cloro. .