Fórmula de Debye-Hucker
Fórmula límite de Debye-Hookel
1. ¿Cuál es el contenido básico de la teoría de la atracción mutua de iones electrolíticos fuertes?
2. ¿Cuáles son las ventajas del modelo de atmósfera iónica?
3. ¿Cuál es la expresión y condiciones aplicables de la fórmula del límite de Debye-Hucker?
4. ¿Cómo utilizar la fórmula del límite de Debye-Hucker para resolver el factor de actividad iónica promedio de la solución electrolítica?
Contenido: Los electrolitos fuertes están completamente ionizados y la fuerza entre los iones en la solución es principalmente fuerza de Coulomb.
Supuestos
① Cualquier electrolito de alta concentración está completamente ionizado.
② La fuerza principal entre iones es la atracción electrostática (fuerza de Coulomb);
③Los iones son esferas rígidas y pueden considerarse cargas puntuales;
(4) Debido a la atracción electrostática y al movimiento térmico, cualquier ion (ion central) parece estar rodeado por una capa de iones con direcciones opuestas. signos ;La atmósfera iónica está formada por simetría esférica de iones de signos opuestos.
La regla de Hückel es una regla empírica para juzgar si los compuestos orgánicos cíclicos con * * * estructuras de olefinas conjugadas son aromáticos. Este conjunto de reglas se describe simplemente como (4n+2), es decir, si el número de electrones π que participan en el yugo * * * es 4n+2, donde n es un número natural (como 2, 6, 10, 14, etc.), entonces este compuesto es aromático sexual, en cambio, no es aromático;
La regla de Huckel puede explicar la aromaticidad de compuestos orgánicos como el benceno, el anión ciclopentadienilo, el catión ciclopropeno, el catión cicloheptatrieno, etc., y por qué el ciclobutadieno y el ciclooctatetraeno no son aromáticos.
La ley de Heckel fue propuesta por el químico alemán Erich Hückel en 1931.