Estoy buscando 10 preguntas de química más difíciles

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Preguntas del examen del Concurso de Química de Shandong 2003

Masa atómica relativa: H~1 C.一1 2 N～14 o～16 Mg～24 S--32 Cl～35.5 Fe～56 Cu~65 Zn-65

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 6 preguntas, cada pregunta Pregunta 1 punto, ***6 puntos. Solo una opción para cada pregunta coincide con el significado de la pregunta)

1. Los astrónomos han descubierto moléculas de H3 en el universo. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la molécula H3 es correcta ( )

A. El H3 no puede reducir el óxido de cobre

B. Cada molécula de H3 contiene una molécula de H2 y un átomo de H

C. H2 y H3 tienen exactamente las mismas propiedades químicas

D. H2 y H3 son sustancias diferentes 2. Use suficiente hidrógeno para reducir el óxido de cobre en condiciones de calentamiento. Cuando se completa la reacción, la masa de cobre producida se mide en 64 g, luego la masa de hidrógeno consumida ( )

A. Más de 2 g B. Igual a 2g C. Menos de 2 g D. No se puede determinar

3. Una empresa química estadounidense utiliza dióxido de carbono puro como agente espumante para producir plásticos espumados, reemplazando los clorofluorocarbonos utilizados en el pasado, que pueden prevenir la destrucción de la capa de ozono. El siguiente método puede producir dióxido de carbono puro (el gas debe secarse) ( )

A. Reacción del carbón y el oxígeno

B. Reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido

C. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido

D. Reacción del carbonato de sodio y ácido sulfúrico diluido

4. Los estudiantes de un grupo de actividades de interés extracurricular midieron los datos relevantes sobre la absorción de agua del ácido sulfúrico concentrado a través de experimentos y dibujaron una imagen de función como se muestra a la derecha. La abscisa representa el tiempo y la ordenada puede representar: ① La fracción de masa del soluto. ② La masa de la solución

Cantidad ③El volumen de la solución ④La masa de agua contenida en la solución. La correcta es ( )

A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④

5． Las hojas caídas contienen una gran cantidad de sales inorgánicas, entre las cuales el contenido es más estable antes y después de la caída de las hojas ( )

A. Sal potásica B. nitrato c. Sal de sodio D. Sal de calcio

6. El gas que se encuentra en las bombillas incandescentes es ( )

A. Oxígeno e Hidrógeno B. vapor de agua c. Nitrógeno y argón D. Aire

2. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 12 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, máximo 24 puntos. Cada pregunta tiene 1 o 2 opciones que coinciden con el significado de la pregunta)

7． La proteína de las semillas de las plantas contiene carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, cloro y otros elementos. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ( )

A. La fotosíntesis sintetiza directamente proteínas

B. Los elementos nitrógeno, azufre y cloro son convertidos por las plantas que absorben directamente gases venenosos en el aire

C. El nitrógeno se obtiene mediante fertilización o fijación de nitrógeno por parte de las plantas

D. Los elementos azufre y cloro se obtienen absorbiendo sales inorgánicas a través de las raíces de las plantas

8. La preparación de una solución de NaOH con una determinada fracción en masa hará que la fracción en masa de NaOH en la solución sea demasiado pequeña. La operación experimental es ( )

A. Después de pesar el NaOH sólido, la aguja de la balanza se inclinó ligeramente hacia la izquierda

B. El NaOH sólido utilizado en el experimento se dejó en el aire durante un largo tiempo

C. Cuando utilice una probeta para medir el agua, mire hacia arriba y lea

D. Al retirar la solución preparada, se derramó una pequeña cantidad de solución fuera del frasco

9. Han pasado más de cien años desde que el ser humano inventó la aspirina. No sólo no se ha eliminado, sino que se ha utilizado para muchos fines nuevos en los últimos años, como la prevención y el tratamiento de enfermedades cardiovasculares como la trombosis cerebral y la enfermedad cerebral. hemorragia.

Se sabe que su masa molecular relativa es 180 y que las fracciones de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno son 60%, 4,4% y 35,6% respectivamente. Entonces la relación entre el número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno es ( )

A. 2:3:2 B. 2:2:1

C． 1:1:1D. 9:8:4

10． Hay una capa de revestimiento de politetrafluoroetileno en la pared interior de la sartén antiadherente y su fórmula química se puede expresar como (CF2 CF2)m (m es un número entero positivo). ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el politetrafluoroetileno es incorrecta ( )

A. La sustancia es un disolvente orgánico fácilmente volátil

B. Esta sustancia tiene resistencia a altas temperaturas

C. La fracción masiva de flúor en esta sustancia es del 76%

D. Esta sustancia es una sustancia con una fuerte estabilidad química

11. Según la ecuación química: 4Fe2O3 6NH4Cl==6Fe 2FeCl3 12H2O 6N2 ↑, se puede inferir que el cloruro de amonio se puede utilizar en la producción real ( )

A. Fabricación de hierro y producción de nitrógeno B. Prevención de la contaminación y producción de nitrógeno

C. Hacer fertilizante nitrogenado y producir nitrógeno D. Eliminación de óxido y producción de nitrógeno

12. Las ollas y teteras de aluminio recién compradas se utilizan para hervir agua. Cualquier lugar donde se remoje se volverá negro. Esto se debe a que el agua contiene solubles ( )

A. Sal de sodio b. Sal de magnesio C. Sal de hierro D. Sal de calcio

13. Se sabe que el gas amoniaco reacciona con el gas cloruro de hidrógeno para producir humo blanco.

De entre los siguientes experimentos, el que puede demostrar que el ácido clorhídrico concentrado es volátil y puede reaccionar con el amoníaco es ( )

A. Olor

B. Añade ácido clorhídrico concentrado a la botella de amoniaco

C. Verifique con papel de prueba de pH.

D. Sumerja un hisopo de algodón en amoníaco y ácido clorhídrico concentrado respectivamente, y luego acerque los hisopos de algodón

14. El método común para fabricar aleaciones es calentar dos o más metales (o metales y no metales) a una temperatura determinada, fundirlos todos y luego enfriarlos para formar una aleación. Según los datos de la siguiente tabla (se cumplen todas las demás condiciones), las siguientes aleaciones no deben prepararse mediante el método anterior ( )

Metal Na Mg Al Cu Fe

Fusión punto (℃) 97．5 649 660 1083 1535

Punto de ebullición (℃) 883 1090 2467 2567 2750

A. Aleación Fe-Cu B． Aleación Mg-Fe C. Aleación Na-Al D. Aleación Na-Cu

15. Un estudiante realizó experimentos para comparar la reactividad de cuatro metales.

Hizo reaccionar masas iguales de polvo metálico con cantidades suficientes de ácido clorhídrico diluido con fracciones de masa iguales y registró los resultados del experimento en la siguiente tabla. La conclusión experimental correcta extraída de esto es ( )

Si. se libera metal Gas El tiempo necesario para recoger 200 ml de gas

X es 4s

Y no es/

Z es 43s

W es 97s

A. W es el metal menos reactivo

B. El orden de actividad de los cuatro metales es Xgt; Zgt; Y

C. El gas liberado debe ser hidrógeno puro

D. En el mismo tiempo de reacción, W produce la menor cantidad de gas

16. El carbón activado puede adsorber una variedad de gases La siguiente tabla enumera los parámetros relevantes de los cuatro gases que pueden ser adsorbidos por el carbón activado:

Gas Nitrógeno Oxígeno Dióxido de carbono Cloro

Punto de ebullición. de gas (℃) -197 -183 -78 - 34

El volumen de gas absorbido por lcm3 de carbón activado 11 35 97 494

Según los datos de la tabla, el valor incorrecto la conclusión extraída es ( )

A. Cuantos más átomos contiene una molécula de gas, mayor es su punto de ebullición

B. Cuanto mayor es la masa de las moléculas del gas, mayor es el punto de ebullición

C. Cuanto mayor sea el punto de ebullición del gas, más fácil será adsorberlo por el carbón activado

D. Cuanto mayor es la masa de una molécula de gas, más fácil es ser adsorbida por el carbón activado

17. Las siguientes sustancias sólidas de igual masa se mezclan con ácido clorhídrico de igual masa y la misma fracción de masa de soluto. Si las sustancias sólidas reaccionan completamente, la que tiene la menor fracción de masa de soluto en la solución de ZnCl2 resultante es ( )

A. Zn B. ZnO C. Zn(OH)2D. Incapaz de juzgar

18. En una mezcla compuesta de Fe2O3, FeO y Fe3O4, se sabe que la proporción de masa del elemento hierro al elemento oxígeno es 21:8, luego, en esta mezcla, la proporción de masa de Fe2O3, FeO y Fe304 puede ser ( )

A. 5:2:3 B. 20:9:3 C. 20:9:5 D. 6:5:3

3. Preguntas para completar los espacios en blanco (esta pregunta incluye 6 preguntas, ***32 puntos)

1 9. (5 puntos) En el siglo XVII, el famoso científico británico Priestley realizó el siguiente experimento para estudiar la composición del aire: se colocaron una vela encendida y un pequeño ratón experimental en una campana de vidrio. Después de un tiempo, la vela se fue apagando gradualmente. Se apagó y el ratoncito empezó a retorcerse hasta morir. A Priestley le preocupaba este fenómeno. ¿Los ratones murieron a causa del aire contaminado? Así que repitió el experimento anterior con aire limpio tratado y los pequeños ratones utilizados para el experimento tampoco sobrevivieron.

(1) ¿Por qué mueren los ratoncitos?

(2) Si se utiliza una maceta con flores en lugar de un ratón para hacer el experimento anterior, ¿qué pasará con las flores?

(3) ¿Qué conclusiones puedes sacar de los dos conjuntos de experimentos anteriores?

20. (6 puntos) En la década de 1770, el químico sueco Scheele descubrió por primera vez el cloro (Cl2). El cloro gaseoso se disuelve en agua para producir ácido clorhídrico y ácido hipocloroso (HClO). El ácido hipocloroso tiene propiedades blanqueadoras y puede oxidar sustancias coloreadas hasta convertirlas en sustancias incoloras. Un compañero de clase usó un gotero para dejar caer agua saturada con cloro (solución acuosa de cloro gaseoso) gota a gota en la solución de NaOH que contenía la solución de prueba de fenolftaleína. Cuando se dejó caer la última gota, el color rojo se desvaneció repentinamente. (1) Escriba la ecuación química para la reacción entre cloro gaseoso y agua: .

(2) Puede haber dos razones para el desvanecimiento del color rojo (explica en breves palabras):

①

②

21 ． (7 puntos) El submarino debe estar equipado con un dispositivo de regeneración de oxígeno para garantizar la sumergibilidad a largo plazo. Existen varios métodos para producir oxígeno: ① Calentar permanganato de potasio; ② Electrolizar agua; ③ Hacer reaccionar peróxido de sodio sólido (Na2O2) con dióxido de carbono a temperatura ambiente para generar carbonato de sodio y oxígeno.

(1) Escribe la ecuación química del método ③: .

(2) ¿Cuál crees que es el método más adecuado para producir oxígeno en un submarino (Rellena el número de serie? Comparado con otros métodos, las ventajas de este método son: por un lado). , y por otro lado.

22． (4 puntos) El siguiente es un informe escrito por un corresponsal. Encuentre los errores relacionados con el conocimiento químico y señale las razones de los errores en el informe.

A las 00:00 horas del 30 de enero de 2001, repentinamente se produjo un incendio en el pozo de un horno de carbón ubicado en los suburbios de la ciudad de Hanjiang. Las llamas y una fuerte corriente de aire volcaron la tapa de la alcantarilla, quemando a cuatro personas. Estaba pasando por allí. Dado que no hay tuberías de gas natural cerca, es poco probable que la explosión de gas haya sido causada por una fuga en la tubería. Se estima que el gas producido en el horno y el oxígeno en el aire causaron la explosión cuando se expuso a una llama abierta.

(1) Los errores incluyen ;

(2) Informar los motivos de los errores.

23. (4 puntos) Los gases de escape de los automóviles contienen gases tóxicos como CO y NO. El proceso de purificación es el siguiente:

(1) Bajo la acción del catalizador, el CO reduce el NO a N2. en exceso de aire para oxidar completamente el CO restante. Intenta escribir la ecuación química de la reacción:

(1);

(2).

24． (6 puntos) Cuando Beijing se postuló para albergar los Juegos Olímpicos de 2008, las cuestiones ambientales una vez más despertaron gran preocupación entre el pueblo chino. En nuestras vidas cada vez hay más sustancias beneficiosas para la protección del medio ambiente. Por ejemplo: calentador de agua solar, refrigerador sin flúor, etc. ¿Puede dar ejemplos similares (por favor dé 3 ejemplos)? .

¿Qué puedes hacer para proteger el medio ambiente? Por favor, da 3 ejemplos de lo que puedes hacer: .

4. Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***24 puntos)

25. (13 puntos) (1) La cerveza es una bebida común en la vida, que contiene dióxido de carbono, agua, proteínas y otras sustancias. Observe una botella de cerveza y no hay burbujas. Cuando abra la tapa de la botella de cerveza, aparecerá una gran cantidad de burbujas. La razón es que los métodos para liberar rápidamente las burbujas de cerveza incluyen revolver, agitar, etc.

(2) Se sabe que el gas que se produce a partir de la cerveza es CO2. Diseñe dos métodos experimentales para probar el CO2 en la cerveza. Complete los pasos necesarios y los fenómenos experimentales en la siguiente tabla:

Método experimental Pasos experimentales Fenómeno experimental

Método 1

Método 2

26. (11 puntos) Un estudiante utilizó los reactivos químicos, los instrumentos experimentales y los suministros experimentales que se muestran en la siguiente figura para diseñar un experimento para demostrar que el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio pueden reaccionar químicamente. El informe es el siguiente:

Pasos y fenómenos experimentales: Inyecte una pequeña cantidad de solución de hidróxido de sodio en el tubo de ensayo, agregue de 1 a 2 gotas de solución de prueba de fenolftaleína, agite, la solución se vuelve roja y luego agregue; solución diluida gota a gota a la solución anterior Ácido clorhídrico, observe que el color rojo se aclara gradualmente hasta que desaparece, continúe agregando ácido clorhídrico gota a gota y no hay cambios obvios; Conclusión experimental: el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio pueden reaccionar químicamente.

Analice su informe y responda las siguientes preguntas:

(1) ¿Puede el experimento del estudiante demostrar completamente que ocurrió una reacción química entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio? ¿Por qué?

(2) ¿Cómo mejorarías el experimento de este estudiante? Por favor completa los pasos del experimento, posibles fenómenos experimentales y análisis simples en los siguientes espacios:

27. (6 puntos) Los estándares de calidad nacionales estipulan que la fracción de masa de CO(NH2)2 en la urea disponible comercialmente es superior al 96%, lo cual es un producto de primera clase que cumple con el estándar. Una fábrica de fertilizantes químicos ha producido un lote de urea con un contenido de nitrógeno del 45% (las impurezas no contienen nitrógeno). Explique mediante cálculos si este lote de urea se puede vender como un producto de primera clase.

28. (8 puntos) La piedra caliza es uno de los minerales importantes Para determinar la fracción masiva de carbonato de calcio contenida en la piedra caliza de una determinada mina, el técnico de laboratorio de la fábrica realizó los siguientes experimentos:

①Pesar con precisión 12,50. g de la muestra de piedra caliza;

②Mida 100 ml de ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto de 10, viértalo en un vaso de precipitado y péselo. La masa total del vaso de precipitado y el ácido clorhídrico diluido es. 140,20 g;

③Péselo. Todas las muestras de piedra caliza tomadas se colocaron en un vaso de precipitados que contenía ácido clorhídrico diluido. Después de que haya reaccionado completamente (las impurezas contenidas en la piedra caliza no reaccionan con el ácido clorhídrico), pese el vaso de precipitados y la masa total de la mezcla reaccionada será de 148,30 g. Con base en los datos experimentales anteriores, calcule:

(1) La masa de dióxido de carbono liberada durante la reacción.

(2) La piedra caliza contiene la fracción másica de carbonato cálcico.

Shandong

1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta tiene 6 preguntas, cada pregunta vale 1 punto, ***_6 puntos. Cada pregunta tiene 1 opción que coincide con el significado). de la pregunta. )

1． D 2. Un 3. D 4. C 5. D 6. C

2. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 12 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos y vale 24 puntos.

Cada pregunta tiene 1 o 2 opciones Si hay 2 respuestas incorrectas, no se otorgarán puntos y se descontará 1 punto por faltar una)

7. AB 8. antes de Cristo 9. D 10. Un 1 1. D 12. C 1 3. D14. BD 1 5. B 16. Un 17. C 18. BC

3. Preguntas para completar los espacios en blanco (esta pregunta incluye 6 preguntas, ***32 puntos)

19. (5 puntos) (1) El ratoncito murió asfixiado por falta de oxígeno.

(2) Pasado un tiempo, las velas también se apagarán; las flores no morirán rápidamente si hay buena luz, pronto verás cómo sus hojas crecen con más vigor.

(3) El oxígeno puede favorecer la quema de combustibles y la respiración de los animales; el dióxido de carbono no puede favorecer la combustión y la respiración, pero puede favorecer la fotosíntesis de las plantas. (Siempre que la respuesta sea razonable, se otorgarán puntos. Por ejemplo: algunos candidatos pueden responder la pregunta no desde la perspectiva de las propiedades de la materia sino desde la perspectiva del crecimiento de animales y plantas)

20. (6 puntos) (1) Cl2 H2O==HCl HClO;

(2) El NaOH se neutraliza con ácido clorhídrico y ácido hipocloroso en agua con cloro; el ácido hipocloroso en agua con cloro oxida la sustancia roja en la solución. una sustancia incolora. (4 puntos)

21. (7 puntos) (1) 2Na2O2 + 2CO2 == 2NaCO3 O2;

(2)③; Puede convertir el dióxido de carbono exhalado por las personas en oxígeno, este método es simple y rápido, no consume calor; y electricidad, y no requiere dispositivo de calefacción ni dispositivo de electrólisis. (4 puntos)

22. (4 puntos) (1) Creencia errónea de que una fuga en un gasoducto provocará una explosión de gas; creencia errónea de que el gas explosivo en el horno de carbón es gas de carbón. (2) El reportero carecía de conocimientos científicos básicos y confundió dos sustancias: gas de carbón (el componente principal es CO) y gas natural (el componente principal es CH4; no sabe cuál es el principal componente del gas inflamable retenido en los túneles subterráneos donde se ha depositado carbón); lo que se extrae es gas natural, etc.

23. (4 puntos) ① 2NO 2CO N2 2CO2

②2CO O2 2CO2

24-(6 puntos) (1) Gasolina sin plomo, detergente en polvo sin fósforo, bolsas de embalaje degradables, briquetas, etc. .;

(2) No encienda fuegos artificiales ni petardos, no utilice loncheras desechables, no arroje bolsas refractarias a la basura, preste atención al reciclaje de baterías usadas, reduzca la descarga de aguas residuales, no No escupas por todos lados, haz tu parte para plantar flores, árboles, etc. (Cada respuesta a un ejemplo significa el significado correcto, es decir, se otorga 1 punto, hasta 6 puntos)

4. Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***24 puntos)

25． (1 3 puntos)

(1) Cuando no se abre la tapa de la botella, el dióxido de carbono se disuelve en la solución, por lo que no se pueden ver burbujas. Después de abrir la tapa de la botella, la presión dentro de la botella disminuye, la solubilidad del gas dióxido de carbono disminuye, se forman burbujas y escapan de la solución calentada;

(2) (2 puntos por cada paso, 2 puntos por cada fenómeno)

Método experimental Pasos experimentales Fenómeno experimental

Método 1 Calentar cerveza en una prueba tubo, use El conducto pasa el gas generado al agua de cal clara para enturbiar el agua de cal

Método 2: Vierta una botella de cerveza recién abierta en el tubo de ensayo grande y extienda el palo de madera ardiendo desde la boca del tubo de ensayo sobre la cerveza. Observe el estado de combustión de los palos de madera. Los palos de madera ardiendo se apagarán rápidamente

26. (11 puntos)(1)No. Debido a que después de mezclar ácido clorhídrico y una solución roja, no solo hay hidróxido de sodio y ácido clorhídrico, sino también sustancias rojas en la solución. El cambio de color también puede deberse a la reacción química entre las sustancias rojas en la solución y el ácido clorhídrico. resultando en sustancias incoloras (4 puntos). (También se calificarán otras explicaciones razonables) (2) Primero use una varilla de vidrio para sumergir una pequeña cantidad de solución de hidróxido de sodio que gotea con fenolftaleína y colóquela en el centro del papel de prueba del rango de pH. Compárelo con la tarjeta de comparación de colores estándar. Verá que el pH es mucho mayor que 7. (El papel de prueba ancho se vuelve negro o negro azulado), lo que indica que la solución en este momento es alcalina (hay más hidróxido de sodio en la solución, luego agregue clorhídrico diluido); Agregue ácido gota a gota a la solución roja hasta que el color rojo desaparezca y luego mida nuevamente. Verifique el pH de la solución después de la reacción. Verá que el pH es aproximadamente 7 y la solución se vuelve neutra. Los resultados experimentales anteriores muestran que la adición de ácido clorhídrico consume el hidróxido de sodio en la solución. Esto demuestra que puede ocurrir una reacción química entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio. (6 puntos) (También se puntuarán otros métodos razonables)

5 Preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***14 puntos)

27. (6 puntos) Solución: La fracción de masa de nitrógeno en CO(NH2)2 es: 46,7

Supongamos que la fracción de masa de CO(NH2)2 en urea es X%. X%=96,36%

Respuesta: Dado que la fracción de masa de CO(NH2)2 es 96,36%, se puede vender como un producto de primera clase.

28． (8 puntos) Solución: (1) La masa de dióxido de carbono liberado durante la reacción es:

(140,20 g 12,50 g) - 148,30 g = 4,4 g

(2) Sea la masa de carbonato de calcio en la muestra es x.

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑

100 44

X 4,4g X=10g

La piedra caliza contiene carbonato de calcio. la fracción de calidad es: 80%

Respuesta: Omitida.

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