Coloque una cantidad suficiente de polvo de hierro en la solución mixta de ácido sulfúrico y sulfato de cobre. Después de la reacción completa, la masa del polvo metálico restante es igual a la masa del polvo de hierro agregado inicialmente.

Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ La masa del sólido disminuye △m 1 mol 56 g x 56x

Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu El masa del sólido Aumento △m

56?1mol?64?8g y 8y

Después de completar la reacción, la masa del polvo metálico restante es igual a la masa del agregado originalmente. polvo de hierro, entonces 56x=8y, es decir

x

y =

1

7

Luego, H + y SO 4 en la solución original 2- La relación entre la cantidad y la concentración de una sustancia =

2x

x + y = Comparte inmediatamente con tus compañeros para detectar errores y recopilarlos. Según el análisis autorizado de los expertos en el Cubo de Rubik, la pregunta de la prueba "Coloque una cantidad suficiente de polvo de hierro en una mezcla de ácido sulfúrico y sulfato de cobre, una vez completada la reacción, el resto..." Pone a prueba principalmente su comprensión del siguientes conocimientos? ¿Ecuación de reacción química, sustancia elemental del hierro? Principalmente pone a prueba su comprensión de la ecuación de reacción química, sustancia elemental del hierro, etc. La "documentación" de estos puntos es la siguiente: ¿No hay tiempo ahora? Haga clic en "Marcar" para leerlo más tarde. Debido al espacio limitado, solo se enumeran algunos puntos de prueba. Para obtener más detalles, visite Icicle Learning Community. Ecuación de reacción química Ecuación de reacción química del hierro elemental Ecuación química: La ecuación química se utiliza para representar una reacción química en una fórmula llamada ecuación química. Las ecuaciones químicas no solo expresan reactivos, productos y condiciones de reacción, sino que también expresan la relación de masa entre sustancias a través de la masa molecular relativa o la masa atómica relativa, es decir, la relación de masa entre sustancias. ? Se deben seguir dos principios al escribir ecuaciones químicas: primero, debe basarse en hechos objetivos y no debe imaginarse de la nada. De hecho, no hay contenido relacionado con reacciones químicas;

En segundo lugar, se debe observar la calidad. La ley de conservación establece que los tipos y números de átomos en ambos lados del signo igual deben ser iguales. El significado de las ecuaciones químicas: las ecuaciones químicas no solo representan reactivos, productos y condiciones de reacción. Al mismo tiempo, el número estequiométrico representa la relación entre las cantidades de cada sustancia reaccionante y producto. La masa molecular relativa o la masa atómica relativa también puede representar la relación de masa de cada sustancia, es decir, la relación de masa entre sustancias. Para reactivos y productos gaseosos, las relaciones en volumen también se pueden derivar directamente de los números estequiométricos. Posición del elemento hierro en la tabla periódica: El hierro tiene un número atómico 26 y se ubica en el grupo VIII, período IV, de la tabla periódica.

(1) Propiedades físicas: blanco plateado, brillo metálico, mayor densidad, mayor punto de fusión, menor dureza, conductividad eléctrica, conductividad térmica, buena ductilidad y puede ser atraído por imanes.

(2) Propiedades químicas: metal más activo, +2, +3 bivalente

①Reacciona con un agente oxidante fuerte (como: Cl 2 Br 2, exceso de HNO 3 diluido) para Forman compuestos de hierro valencia +3.

Por ejemplo

Nota: el hierro se pasiva en ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado a temperatura ambiente, pero puede reacciona y se oxida cuando se calienta Forma Fe 3+

① Reacciona con un oxidante débil (como: S I 2 H + Cu 2 + ) para formar un compuesto de hierro +2-valente, como: S I 2 H + Cu 2 + :

③Reacción del hierro con oxígeno y vapor de agua Fe 3 O 4 (FeO-Fe 2 O 3 )

Propiedades del hierro: Propiedades físicas: El hierro es un metal negro con ferromagnetismo Propiedades químicas del hierro: ① Reacciona con oxidantes fuertes (como: Cl 2, Br 2 , exceso de HNO diluido 3) Genera compuestos de hierro valencia +3. Por ejemplo

③El hierro reacciona con el oxígeno y el vapor de agua para formar Fe 3 O 4 (FeO-Fe 2 O 3 )

Reacción del hierro y el ácido nítrico diluido: Una pequeña cantidad de hierro: Exceso de hierro: 3Fe + 8HNO 3 = == 3Fe (NO 3 ) 2 +2NO + 4H 2 O Estas dos fórmulas se pueden conectar por 2Fe 3+ +Fe == 3Fe 2+. Nota: El hierro es una sustancia activa en la naturaleza. Casi todo el hierro en la naturaleza se encuentra en estado combinado, y sólo el hierro de los meteoritos se encuentra en estado libre. La reacción del exceso de hierro con cloro no produce FeCl 2 porque la reducción del hierro férrico por hierro debe ocurrir en solución acuosa. La reacción de metales con ácidos fuertemente oxidantes no produce H 2 . Propiedades químicas: El hierro elemental es una sustancia activa y tiene fuertes propiedades reductoras.

Relación del Triángulo de Hierro: El contenido anterior es el contenido original de la comunidad de aprendizaje Rubik's Cube Grid (www.mofangge.com) y no tiene nada que ver con

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