Elementos comunes de compuestos inorgánicos
Ácido sulfúrico diluido, líquido transparente incoloro e inodoro. Las propiedades químicas son que reacciona con la mayoría de los óxidos metálicos (más activos que el cobre) para formar el sulfato correspondiente y el agua reacciona con sales que contienen iones ácidos que son menos oxidantes que los iones sulfato para formar el sulfato correspondiente y los ácidos débiles reaccionan con los álcalis; Genera el sulfato y el agua correspondientes; reacciona con el metal prehidrógeno en ciertas condiciones para generar el sulfato y el hidrógeno correspondientes en condiciones de calentamiento, puede catalizar la hidrólisis de proteínas, disacáridos y polisacáridos. Aspecto: forma de bloque o granular de color blanco o gris claro. Sensible a la humedad. Absorbe fácilmente el dióxido de carbono y la humedad del aire. Se disuelve en agua para formar hidróxido de calcio y genera mucho calor. Es soluble en soluciones ácidas, glicerol y sacarosa, y casi insoluble en etanol. La densidad relativa es 3,32 ~ 3,35. El punto de fusión es 2572 ℃. El punto de ebullición es 2850 ℃. El índice de refracción es 1,838. corrosivo.
Uso: 1. Puede usarse como relleno, por ejemplo, como relleno para adhesivos epoxi; 2. Se usa como reactivo analítico, absorbente de dióxido de carbono en análisis de gases, reactivo de análisis espectroscópico y reactivo de alta pureza usado en epitaxia y difusión. procesos en la producción de semiconductores, secado de amoníaco en el laboratorio, eliminación de L agua del alcohol, etc. 3. Puede usarse como materia prima para la fabricación de carburo de calcio, carbonato de sodio, polvo blanqueador, etc. , también utilizado en curtido, purificación de aguas residuales, hidróxido de calcio y diversos compuestos de calcio; 4. Puede usarse como material de construcción, metalurgia, acelerador de cemento y fundente de fósforo 5. Se usa como agente decolorante de aceites vegetales, portador de medicamentos, acondicionador de suelos y calcio; fertilizante 6. También se puede usar para materiales refractarios y desecantes; 7. Se puede usar para preparar pegamento para maquinaria agrícola No. 1 y 2, pegamento epoxi submarino y también se puede usar como reactivo para reaccionar previamente con la resina 2402; 8. Se utiliza para el tratamiento de aguas residuales ácidas y acondicionamiento de lodos; 9. También se puede utilizar como agente protector de apagado de calderas, utilizando la capacidad higroscópica de la cal para mantener seca la superficie metálica del sistema de agua y vapor de la caldera y evitar la corrosión. es adecuado para calderas de tambor de baja presión, media presión y pequeña capacidad. Protección de apagado a largo plazo del horno. 10. Puede reaccionar con agua para preparar hidróxido de calcio. 2, que es una reacción química.
Embalaje, almacenamiento y transporte: 1. Precauciones de transporte: El embalaje debe estar completo y la carga debe ser segura. Asegúrese de que el contenedor no gotee, colapse, caiga o se dañe durante el transporte. Está estrictamente prohibido mezclar y transportar con sustancias inflamables o combustibles, ácidos y productos químicos comestibles. Los vehículos de transporte deben estar equipados con equipos de tratamiento de emergencia contra fugas durante el transporte. No apto para transporte en días lluviosos; 2. Precauciones de almacenamiento: Almacenar en un almacén fresco y ventilado. La humedad en el almacén no debe exceder el 85%. El embalaje debe estar completamente sellado para evitar la absorción de humedad. Debe almacenarse separado de sustancias inflamables (combustibles), ácidos, etc. , y no debe mezclarse. Las áreas de almacenamiento deben estar equipadas con materiales adecuados para contener fugas. Propiedades químicas: Muy soluble en agua, el sulfato de aluminio es insoluble en ácido sulfúrico puro (solo existe en ácido sulfúrico), pero es soluble en agua con ácido sulfúrico, por lo que la solubilidad del sulfato de aluminio en ácido sulfúrico es la solubilidad del sulfato de aluminio en agua. . El agua cristalina que contiene 18 moléculas precipita a temperatura ambiente, que es sulfato de aluminio 18 hidrato. La producción industrial es principalmente sulfato de aluminio 18 hidrato. Al contener un 51,3 % de sulfato de aluminio anhidro, no se autoliza (se disuelve en su propia agua cristalina) incluso a 100 °C.
No es fácil de desgastar, no es fácil perder agua cristalina y es relativamente estable. Pierde agua cuando se calienta y se descompone en óxido de aluminio y óxidos de azufre a altas temperaturas. Cuando se calienta a 770°C, comienza a descomponerse en alúmina, trióxido de azufre, dióxido de azufre y vapor de agua. Soluble en agua, ácido y álcali, insoluble en etanol. Las soluciones acuosas son ácidas. Después de la hidrólisis, se produce hidróxido de aluminio. La solución acuosa hierve durante mucho tiempo para generar sulfato de aluminio básico. El producto industrial se presenta en forma de escamas, gránulos o bloques de color blanco grisáceo, que son de color verde claro debido a la presencia de sales bajas en hierro. La superficie se vuelve amarilla debido a la oxidación de las sales bajas en hierro. El producto grueso es un material poroso de color blanquecino con una estructura de grano fino. No tóxico, el polvo puede irritar los ojos. Después de que el bromuro soluble ingresa al cuerpo humano, los iones de bromuro disociados pueden fortalecer el proceso inhibidor de la corteza cerebral. Por ejemplo, Na, Br, KBr y NH4Br se convierten en una mezcla de tribromuro, que puede tener un efecto sedante e hipnótico en los pacientes.
Sal potásica
KCl es una sal potásica soluble que ingresa al organismo mediante infusión intravenosa o infusión oral. Los iones de potasio libres (extracelulares) pueden competir con los glucósidos cardíacos por los receptores y reducir la afinidad de los glucósidos cardíacos por sus receptores, reduciendo o previniendo así el desarrollo de toxicidad de los glucósidos cardíacos.
Al mismo tiempo, los propios iones de potasio también pueden reducir la autonomía del miocardio, y la solución oral de KCl o el goteo intravenoso pueden combatir la arritmia.
Sales de calcio
Las sales de calcio incluyen principalmente gluconato de calcio, cloruro de calcio y lactato de calcio.
(1) Efecto antialérgico. Los iones de calcio pueden reducir la permeabilidad y las fugas capilares, ayudando a reducir o aliviar las alergias.
(2) Mantener la excitabilidad neuromuscular normal. El contenido normal de calcio en suero humano es de aproximadamente 9-11 mg%. Cuando la concentración de calcio en sangre es inferior al 6-7 mg%, aumenta la excitabilidad neuromuscular, lo que puede provocar tetania. En este momento, la inyección intravenosa de sal de calcio puede aliviar rápidamente este fenómeno.
(3) Efecto excitador sobre el miocardio: cuando se usa en combinación con digital, la toxicidad de la digital puede aumentar. La dosis debe reducirse cuando se usan juntos para evitar un aumento de la toxicidad. Además, los iones de calcio también participan en el proceso de coagulación de la sangre. Altas concentraciones de iones de calcio antagonizan a los iones de magnesio y pueden usarse para aliviar el envenenamiento por sal de magnesio.
Carbonato
También conocido como bicarbonato de sodio, puede neutralizar el ácido gástrico, reduciendo así la irritación y el daño del ácido gástrico a la superficie de la úlcera del estómago y el duodeno, y es beneficioso para la reparación de úlceras. Sin embargo, tomar NaHCO3 aumentará la presión intragástrica y los pacientes con úlceras graves pueden sufrir perforación e hiperacidez secundaria. Por lo tanto, el bicarbonato de sodio solo generalmente no se usa clínicamente para tratar la hiperacidez o las úlceras gástricas. La inyección intravenosa de NaHCO3_3 puede tratar la acidosis y la administración oral también puede alcalinizar la orina. Cuando se combina con sulfas, puede prevenir la cristalización del tracto urinario. Cuando se combina con estreptomicina para tratar infecciones del tracto urinario, se puede potenciar su efecto antibacteriano. La administración oral de grandes cantidades puede provocar alcalosis.
Sulfatos
Incluyendo sulfato de magnesio y sulfato de sodio. Sus sales son difíciles de absorber tras la administración oral, lo que aumenta la presión osmótica intestinal, previene la absorción de agua intestinal, aumenta el contenido intestinal, estimula la pared intestinal, fortalece la peristalsis intestinal y provoca la defecación. Estos medicamentos también se llaman laxantes. NA2SO4 se utiliza principalmente para eliminar venenos. La administración oral de sulfato de magnesio en alta concentración o la inyección directa en el duodeno a través de un catéter duodenal provoca una contracción refleja de la vesícula biliar, promueve el vaciado de la vesícula biliar y es beneficiosa para la función de la vesícula biliar.
Preparados de hierro
Los preparados de hierro se utilizan principalmente para tratar la anemia por deficiencia de hierro. Los iones ferrosos pueden ser absorbidos por el cuerpo y el ácido gástrico contribuye a la formación de iones ferrosos; en los alimentos La sustancia vitamina C, como el azúcar, ayuda a que los iones de hierro se conviertan en iones ferrosos, favoreciendo la absorción del hierro. Entre las diversas preparaciones de hierro, el sulfato ferroso es el más utilizado, con una alta tasa de absorción, pocas reacciones adversas y el precio más económico.
Óxido nitroso
También conocido como óxido nitroso, la inhalación puede provocar euforia y anestesia en los pacientes, pero debe combinarse con oxígeno (el contenido de O2 no es inferior al 20%), en caso contrario Tendrá graves consecuencias por falta de oxígeno. Debido a que su efecto anestésico no es fuerte, puede usarse como agente de inducción de otros anestésicos o para la extracción de dientes y analgesia durante el parto. (1) Oxácido simple Un oxiácido simple que contiene solo un elemento formador de ácido en cada molécula puede denominarse (orto)ácido, y la ortografía generalmente se omite; otros ácidos se basan en cuánto mayor es el valor de oxidación del elemento formador de ácido; es que el ácido normal, cuánto más bajo y si tiene estructura -o-o-, se nombra con un prefijo determinado.
Hay más de un átomo formador de ácido en una molécula. Los átomos formadores de ácido están directamente conectados, lo que se denomina "varios ácidos conectados". Hay un prefijo correspondiente delante de un ácido, el. lo mismo a continuación.
El perácido consta de dos grupos acilo monovalentes simples que reemplazan los hidrógenos en H-O-O-H. Es un perácido común entre los ácidos que contienen oxígeno y se llama "perácido".
Son muy comunes los isopoliácidos, en los que una molécula de agua se reduce mediante dos oxiácidos simples. A excepción del "diacetato" que lleva el número 5, se suele denominar con el prefijo "Cola", y también con el prefijo "chóng". Por ejemplo, el H2Cr2O7 se denomina dicromato.
Supongamos que la fórmula química del ácido (ortoácido) que contiene oxígeno más común de un elemento es HmXOn, donde el valor de oxidación de x es igual a 2n-m, luego otros ácidos simples que contienen oxígeno de este elemento se pueden basar en Su fórmula química y estructura se nombran con los siguientes prefijos (Tabla 4 y Tabla 5).
(1) Un ácido formado por la contracción de una molécula de ácido positivo y una molécula de agua se llama ácido parcial. También se le puede llamar ortoácido abreviado (uno), en el que las palabras "uno" y "正" generalmente se omiten.
Tabla 4 Ejemplos de prefijos de valor de oxidación de ácidos simples que contienen oxígeno con un solo átomo en la molécula (2n-m)+2 HmXOn+1 (con estructura -oo-o) por HNO 4 h3po 5 H2 entonces 6(2n-m)+2 HMX on+1(sin -o-o-estructura)+1hm-1x0n(sin -o-o-estructura) alto hmno42n-hmxon(positivo)H2MnO4 HClO3-2 HMX on-1 sub-H4 MnO 4 HClO 2 HN 2 h3po 3 H2 so 3(2n-m)-3 hm+1x0n-1er orden H2NO2(2n-m) -4 HmXOn-2do orden HClO H3PO2 H2PO2 Método de notación de valencia de elementos formadores de ácido - solución de ejemplo 2n -mHM-1ON-1x oxon-1HM-1(中Hm-1On-2XXOn-2Hm-1 Liandi H2SO4 2h-m-3Hmon-2xxon-2hm Liandi H2 N2 N2 n-Mhm-1On-1x xs-2x on-LHM -1 Liandi 38+0ON-1x oxon-1HM-1 Tianqiao h2po 8①XS-2 La X aquí es bivalente y la valencia combinada de las otras dos X es 2n-m
( 2) Cuando el El número de grupos hidroxilo en la molécula de ácido original es igual al valor de oxidación del elemento formador de ácido, se puede expresar con el prefijo "ácido original". El ácido original existe en estado libre o en forma de sal o éster. /p>
Ortocarbonato H4CO4 Ácido ortotelúrico H6TeO6
Ortosulfato H4SO6 Ácido ortosilícico H4SiO4
Ortofosfato ácido de potasio
(3) El tioxácido ácido se obtiene reemplazando. el átomo de oxígeno (O) con un átomo de azufre (S) se denomina generalmente tioácido, y se denomina "varios tioácidos". La palabra "varios" puede omitirse para otras sustituciones de grupos de azufre que pueden denominarse ácidos que contienen oxígeno. Ácidos sustituidos con selenio (telurio) Por ejemplo:
H2S2O3 tiosulfato HSCN ácido ciánico azufre (sustituido)
H2CS3 tritiocarbonato HSeCN selenio (sustituido) ácido ciánico
(4) Oxácidos de hierro: Teóricamente, los oxiácidos de hierro HFeO2 y H2FeO4 se denominan (ortoferrita) y ferrato respectivamente, y sus sales se denominan respectivamente (ortoferrita) y ferrato.
(2) Anhídrido de ácido y acilo. : El óxido binario formado después de la deshidratación completa del ácido oxigenado simple también se puede denominar compuesto binario (ácido) anhídrido. Por ejemplo:
La fórmula química se considera un compuesto binario. ser un anhídrido de ácido
Dióxido de carbono (anhídrido)
N2O5 anhídrido de pentóxido de dinitrógeno
N2O3 anhídrido de monóxido de dinitrógeno
SO3 trióxido de azufre. anhídrido (ácido) de azufre
Dióxido de azufre, dióxido de azufre, dióxido de azufre y anhídrido de dióxido de azufre
Después de eliminar el grupo hidroxilo de un ácido oxigenado simple, el grupo restante se llama grupo acilo , y el grupo acilo lleva el nombre del ácido original. Si se han eliminado todos los grupos hidroxilo del ácido, se denomina grupo acilo; si solo se han eliminado una parte de los grupos hidroxilo, se denomina grupo (grupo) poliacilo ácido. En términos del número de grupos hidroxilo eliminados, generalmente se puede omitir el prefijo (-SO2OH y -SOOH también se denominan grupos sulfo y sulfo). Por ejemplo:
SO2--Sulfonil (acil)cro 2--Cromo (acil)
Cr(OH)O2-monocromático (radical libre)VO2--vanadio (ácido) acil
WO2—(ácido)acil de tungsteno
(3) El nombre del ácido formado al reemplazar el grupo hidroxilo en el oxiácido con otros grupos del oxoácido sustituido es un ácido oxigenado sustituido. Generalmente, un determinado ácido recibe el nombre del ácido original y se omite cada palabra. Es mejor no omitir el prefijo. Sólo los que contienen -SO3H se denominan ácidos sulfónicos; los que contienen un SO2H se denominan ácidos sulfínicos. Por ejemplo:
NH2PO(OH)2 Aminofosfato Cl SO2 OH Ácido clorosulfónico
(NH2)2P2O3(OH)2 Aminopirofosfato NH2 SO OH Ácido aminosulfínico
Clorocrómico ácido NH2 SO2 OH ácido sulfámico
(4) Sal de ácido oxigenado simple
(1) El ácido clorhídrico chino es una sal china, en la que todos los hidrógenos ionizados son reemplazados por radicales metálicos o positivamente radicales cargados, de ahí el nombre de ácido (metal).
En el nombre de la sal de oxoácido no es necesario indicar la valencia del elemento metálico cuya valencia no cambia; normalmente hay sólo dos valencias de elementos metálicos, y sus valencias están representadas por la prefijos sub, (positivo) y alto, igual que el especificado para compuestos binarios.
Suele haber dos o más tipos de elementos metálicos valiosos, y sus valencias generalmente se expresan mediante prefijos como monovalente, divalente y trivalente. Sin embargo, para que los nombres de los oxoatos comunes de estos elementos metálicos sean concisos, se prescribe que algunas valencias comunes de los siguientes elementos metálicos se marquen con prefijos sub, (positivos) o superiores, y generalmente se omite la ortografía.
Manganeso: El valor divalente es positivo.
Platino: La segunda valencia es subvalente, y la cuarta valencia es positiva.
Metales de tierras raras: el segundo precio es subprecio, el tercer precio es positivo y el cuarto precio es precio alto.
Por ejemplo, no hay cambios de precios:
Carbonato de sodio, sulfato de zinc, sulfato de zinc
Arseniato de aluminio AlAsO4
Normalmente solo hay dos cambios de precio Por:
Carbonato de cobre, carbonato de cobre
Sulfato de hierro Fe2(SO4)3
Sulfato con alto contenido de cobalto.
Sulfato de plomo y sulfato alto en plomo
Suele tener dos o más valencias:
Sulfato de manganeso Mn2(SO4)3 sulfato de manganeso trivalente
Metales de tierras raras:
Sulfato de cerio
La valencia de los metales variables también se puede expresar añadiendo números romanos entre paréntesis después del nombre del elemento correspondiente. Como se mencionó anteriormente, estos dos compuestos pueden denominarse sulfato de cerio (IV) y sulfato de cerio (III), respectivamente.
②El hidrógeno en las sales ácidas y alcalinas está representado por "hidrógeno", y el grupo hidroxilo en las sales de hidroxilo está representado por "hidroxilo". El oxígeno en las sales que contienen oxígeno se representa mediante "oxidación". Las palabras "hidrógeno", "hidroxilo" y "oxidación" se colocan antes del nombre del metal y sus números están representados por los prefijos uno, dos y tres. Esta palabra suele omitirse.
Los radicales libres de óxidos metálicos comunes que son cationes estables en soluciones acuosas reciben los siguientes nombres específicos: Además del método de denominación anterior de las sales de oxígeno, sus sales también pueden denominarse según este nombre específico.
Los nombres de las raíces de óxidos metálicos son los siguientes, en los que se puede omitir la palabra "uno" y no la palabra "dos".
HfO radical oxígeno hafnio UO radical oxígeno uranio(I)
Óxido de molibdeno óxido de uranio óxido de uranio
Óxido de titanio óxido de circonio
Torio óxido Óxido de tungsteno
Si los elementos metálicos tienen diferentes números de oxidación, se deben designar con números romanos entre paréntesis después del nombre del metal.
Cuenta. La valencia de un radical de óxido metálico va seguida de un número arábigo entre paréntesis o en la esquina superior derecha de su símbolo químico.
Indicado mediante números arábigos. Por ejemplo, MoO (ⅲ) radical de oxígeno (1+); Molibdeno (ⅴ) radical de oxígeno (3+).
Por ejemplo, sal ácida:
Dihidrogenofosfato de sodio
Sal alcalina: a. Sal que contiene oxígeno
Fórmula química general Nomenclatura se basa en un nombre raíz específico.
Óxido nitrato de bismuto
Sulfato de (SbO)2SO4 Dióxido de antimonio Sulfato de antimonio
Tetraóxido de sulfato de vanadio Dióxido de sulfato de vanadio Sulfato de vanadio
p>(UO)2SO4 sulfato de uranio, dióxido de uranio sulfato
(UO)2(ClO4)2 perclorato de uranio dióxido de uranio
óxido de sulfato de vanadio Sulfato (divalente) de óxido de vanadio
B. Sal hidroxi
Oxiyodato de cobre
Dihidrogenosulfato de vanadio
Utilice los métodos anteriores al nombrar sales ácidas complejas y sales básicas, si el número de ácido Los radicales se pueden calcular en función del número de otros radicales; el prefijo que indica el número de radicales ácidos generalmente se omite, porque los nombres de varios ácidos y otros nombres se confunden fácilmente con los nombres de los polioxometalatos.
Una sal compuesta o sal básica también puede denominarse como compuesto molecular, precedido del nombre del ácido o base, seguido del nombre de la sal, y en el medio va la preposición química "él ". El número de moléculas se representa mediante prefijos como uno, dos y tres, y la fórmula química se adjunta al nombre. Sin embargo, cuando se determina que su estructura pertenece a un compuesto de coordinación, se debe nombrar de acuerdo con la coordinación. compuesto. Consulte la Tabla 6 para obtener más detalles.
Tabla 6 Método de nomenclatura La fórmula química lleva el nombre del hidrógeno y se considera la sal doble ácida del compuesto molecular: KIO 3·2hi O3 = kh2(io3).
3Yodato dihidrógeno de potasio bis(ácido yódico) yodato de potasio yodato de potasio 4k 2s 4,3 h2so 4 = k8h 6(SO4)7hexahidrooctasulfato de potasio tri(sulfato)tetrakis(sulfato de potasio) sulfato de potasio ácido 5k 2s 4,3 h2so 4 = K5 H3(SO4)4 Potasio tripentasulfato tri-(ácido sulfúrico) penta-(sulfato de potasio) complejo ácido de sulfato de potasio sal básica: CuCO3 Cu(OH)2) 2 dihidroxi hidróxido de cobre carbonato ácido Óxido de cobre Carbonato básico de cobre Al2 (SO4) a Al (OH) 3 = Al (OHSO4, sulfato de hidróxido de aluminio y sulfato de aluminio, sulfato de aluminio, sulfato de aluminio básico SnO SnCO3, carbonato de óxido estannoso, carbonato de óxido estannoso y carbonato estannoso básico ③ las sales mixtas y las sales dobles pueden denominarse de acuerdo con las disposiciones de 3(2). Cuando hay varias electronegatividades, se debe colocar delante del nombre la que tenga mayor electronegatividad; cuando coexisten varios componentes positivos, también se pueden nombrar como compuestos moleculares el componente del nombre. el peso molecular menor se coloca en el nombre
Ejemplo de mezcla de sales:
Nitrato de calcio Cloruro Fosfato de amonio y magnesio
Calcio (OCl)Cl Hipoclorito de calcio KCaP4. Fosfato de Calcio Fosfato de Potasio
Carbonato de Sodio y Potasio
Ejemplos de sales dobles:
KCl cloruro de magnesio y cloruro de potasio hexahidrato, comúnmente conocido como carnalita
Sulfato ferroso de amonio
o FeSO4 (NH4)2SO4, sulfato de amonio, sulfato ferroso, heteropoliácidos y sales de heteropoliácidos
(1) Los ácidos isoméricos se forman por la contracción de dos o moléculas de ácido más simples que contienen oxígeno del mismo tipo. El ácido se llama ácido isomérico. El método de denominación es: el ácido isomérico formado por un ácido HmXOn (o un ácido original HmXOn) y R moléculas que se contraen se llama Q moléculas de agua. "Q abreviatura R ácido" (o Q abreviatura R original).
También se puede decir que el ácido pírico (ácido pesado) pertenece al mismo ácido polibásico, pero porque es relativamente simple y común. , se ha mencionado en ácidos simples que contienen oxígeno.
(2) Existen dos nomenclaturas para los isopoliácidos.
(1) Según el nombre de los isopoliácidos, es. llamado "varias veces más pequeño de un determinado ácido" (o varias veces de un ácido original (Reducir) Debido a que se ha indicado el número de cationes, se pueden omitir varias abreviaturas.
(2) Descomponer. la sal de ácido homopolímero en anhídridos de ácido o álcalis en proporciones específicas. La proporción de anhídrido de ácido a anhídrido de ácido básico en el nombre se expresa mediante números arábigos, escritos entre corchetes antes del nombre, y el nombre es [x: y. ]. Por ejemplo:
La fórmula experimental se nombra según el método ①, la fórmula analítica se nombra según el método ②. ] Borato de sodio
Molibdato de sodio [2:1] Molibdato de sodio
Pirovanadato de sodio Na_4V2O7, bisvanadato de sodio (condensado) 2Na2O V2O5 [1:2] vanadato de sodio
p>Tetraborato de disodio
Tungstato de sodio
p>(3) Heteropoliácidos Hay dos métodos de denominación para los heteropoliácidos. Ambos métodos descomponen los heteropoliácidos en agua, óxidos metálicos formadores de ácidos y metales no metálicos o anfóteros, y se denominan en consecuencia. Pero escribe la proporción numérica usando números arábigos antes del nombre.