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En una solución saturada de una cierta cantidad de solvente, la solubilidad del soluto cambia debido a los cambios de temperatura (aumento o disminución), lo que resulta en diferencias en la calidad del soluto ( o solución saturada); cada Una sustancia tiene una composición química fija, y las cantidades físicas de dos sustancias cualesquiera son diferentes, en una reacción química en un sistema cerrado, aunque la masa se conserva antes y después de la reacción; la sustancia, la masa de sólido, líquido y gas. El volumen del gas cambiará, creando una diferencia. El método de diferencias es un método de cálculo químico que resuelve problemas formulando fórmulas proporcionales basadas en estas diferencias. El conocimiento matemático utilizado en este método es la ley de la proporción y su derivada: o. El método de diferencias es un medio importante para simplificar los cálculos químicos y se usa ampliamente en las escuelas intermedias. Los tipos comunes incluyen: mala solubilidad, mala composición, mala calidad, poco volumen, poca cantidad de sustancias, etc. En la aplicación, se debe prestar atención al mismo estado de la materia y a la misma unidad de cantidad física de diferentes sustancias.
1. Calentar una mezcla de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio (21,0 g) hasta que la masa permanezca sin cambios y la masa sólida sea de 14,8 g. Encuentre la fracción de masa de carbonato de sodio en la mezcla.
2. En el laboratorio, el nitrato de potasio se purifica mediante cristalización por enfriamiento. Primero, mezcle nitrato de potasio en una solución saturada a 100°C y luego enfríe a 30°C para precipitar el nitrato de potasio. Ahora, para preparar 500 gramos de KNO3 puro, ¿cuántos gramos de KNO3 se deben disolver en cuántos gramos de agua a 100°C? (La solubilidad del KNO3 es 246 g a 100 °C y 46 g a 30 °C).
3. Si la masa molecular relativa del óxido del elemento metálico R es m y la masa molecular relativa del cloruro del mismo precio es n, ¿cuál es la valencia del elemento metálico R?
4. Poner magnesio, aluminio y hierro en cantidades suficientes de ácido sulfúrico diluido con masas iguales. Si las masas de las soluciones obtenidas después de la reacción son iguales, la relación de masas de los tres metales puestos es. ().
(A) Aluminio > Magnesio > Hierro (B) Hierro > Magnesio > Aluminio (C) Magnesio > Aluminio > Hierro (D) Magnesio = Hierro = Aluminio
2. Método cruzado
Para cualquier proposición, siempre que se enumere un sistema de ecuaciones lineales bidimensionales, es decir, el valor promedio de los dos componentes, se puede resolver mediante el método cruzado, que convierte multiplicación y división. en suma y resta, brindando gran comodidad a los cálculos.
La expresión del método de cruce se deriva de la siguiente manera: Sean A y B los dos componentes del cruce y representen la cantidad promedio de los dos componentes. xA y xB representan los porcentajes de A y B en. la cantidad promedio respectivamente, xA+xB=1, entonces hay:
¿Respuesta? xA+B? XB= (xA+xB) Simplificación:
Si colocas A en el centro de la cruz, restas A y B, y comparas el valor absoluto de la diferencia entre los dos, obtendrás la fórmula anterior .
El método cruzado es muy utilizado, pero no es omnipotente. Su ámbito de aplicación se muestra en la Tabla 4-2:
Incluyendo química
Cantidad semántica
Tipo a y tipo b
xA , xB
1Soluto en una solución
Fracción masiva de soluto en una solución mixta
Un elemento en una sustancia
Fracción masiva de una mezcla 1
Fracción de masa del elemento
3 Relatividad isotópica
Relatividad del elemento masa atómica
Átomo isótopo de masa atómica
Composición porcentual
4 relativa a la fracción de masa molecular relativa promedio de una sustancia
mezcla de masa molecular
o fracción de volumen
5- Moléculas de una sustancia
El valor promedio de la mezcla de componentes
La fracción numérica de las sustancias constituyentes de la molécula
6 se utiliza para algunos cálculos completos , como utilizar el método cruzado para determinar una determinada composición de algunas sales y materia orgánica.
La clave para utilizar correctamente el método cruzado para resolver problemas es: (1) elegir correctamente los dos componentes y el monto promedio (2) aclarar la proporción del ingreso a quién; unidad de comparación de las dos sustancias? Especialmente cuando se conoce la masa promedio, no es fácil utilizar este método para encontrar la proporción de volúmenes o sustancias.
1. Para duplicar la concentración de 50 g de solución de cuso 4 al 5%, se pueden utilizar los siguientes métodos: (1) se pueden evaporar g de agua de la solución original (2) lata de CuSO4 al 12,5%; agregarse a la solución original Solución g (3) Se puede agregar cálculo biliar g a la solución original (4) Se puede agregar polvo blanco de CuSO4 G a la solución original;
2. Actualmente hay un fertilizante mixto de NH4NO3 y CO(NH2)2. Ahora se mide que el contenido de nitrógeno es del 40 % y luego la proporción molar de NH4NO3 y CO(NH2)2. es ().
(A)4:3(B)1:1(C)3:4(D)2:3
3. Método promedio
Para Los ejercicios cuantitativos o semicuantitativos con significancia promedio, utilizando el método técnico del principio de promedio, pueden ahorrar cálculos complicados, emitir juicios rápidos y obtener respuestas inteligentes, lo que es de gran beneficio para mejorar la capacidad de resolución de problemas. El método de promediar es en realidad una aplicación adicional del principio contenido en la cruz. Al resolver problemas, a menudo se combina con cruz para lograr el propósito de resolver problemas rápidamente. El principio es el siguiente:
Si A & gtb, y satisfacen, debe haber a & gt& gtb, ¿dónde está el valor promedio o fórmula correspondiente a a y b, xA? XB son las acciones de A y B respectivamente.
Los tipos comunes incluyen: método de promedio de fracción de masa de elementos, método de promedio de masa atómica relativa, método de promedio de masa de electrones molares, método de promedio de número de doble enlace y método de promedio de composición química. A veces, el método del promedio también se puede utilizar para analizar rangos.
1. Si la fracción másica de nitrógeno en la muestra de nitrato de amonio es del 25%, el grupo de impurezas mezcladas en la muestra no debe ser ().
(A)CO(NH2)2 y NH4HCO3 (B)NH4Cl y NH4HCO3.
NH4Cl y (NH4)2SO4 (D)(NH4)2SO4 y NH4HCO3.
2. Disuelva 95 mg de polvo de cloruro de magnesio que contiene ciertas impurezas de cloruro en agua y reaccione con una cantidad suficiente de solución de nitrato de plata para formar 300 mg de precipitado de cloruro de plata. Las impurezas en el cloruro de magnesio pueden ser (). .
(a) Cloruro de sodio (b) Cloruro de aluminio (c) Cloruro de potasio (d) Cloruro de calcio
3. Las muestras de CaCO3 que contengan impurezas solo podrán contener los siguientes corchetes: dos de los cuatro. impurezas en él. Tome 10 g de esta muestra y reaccione con suficiente ácido clorhídrico para producir 2,24 litros de CO2 en condiciones estándar. Entonces la muestra debe contener impurezas o puede contener impurezas. (Impurezas: bicarbonato de potasio, carbonato de magnesio, carbonato de potasio, dióxido de silicio)
4. (1) El bicarbonato de amonio se descompone completamente a 170 °C y la masa molecular relativa promedio del gas mixto generado es.
(2) Si las fracciones de masa de H2 y O2 en el gas de detonación son 75% y 25% respectivamente, entonces la densidad relativa del gas de detonación y del hidrógeno es.
(3) Después de llenar un recipiente seco con un volumen de 1 litro con gas HCl, mida la densidad relativa del gas al oxígeno en el recipiente para que sea 1,082 y realice un experimento en fuente con este gas. Cuando la fuente se detiene, la cantidad de líquido que ingresa al recipiente es.
Adjunto: Solución de masa molar promedio ():
(1)m total-la mezcla se llama masa n total-la cantidad de sustancia total de la mezcla.
② =M1? n1%+M2? El % de masa molar de N2 +...M2 m 1... y la fracción de material de n1%, N2%.... (Nota: si es la masa molar de un determinado elemento, M1, M2... es la masa molar de cada isótopo, n1%, N2%... es la fracción atómica (abundancia) de cada isótopo)
(3) Si es la masa molar de la mezcla de gases, entonces = M1. ¿V1%+M2? V2 %+......(Nota: V1%, V2%......fracción de volumen de gas.)
(4) Si es la masa molar de una mezcla de gases, ¿no? tiene =d? MA (Nota: MA es la masa molar del gas de referencia, D es la densidad relativa)
Cuarto, método de conservación
Existe una serie de fenómenos de conservación en las reacciones químicas, como como conservación de masa (incluida la conservación de átomos y conservación de elementos), conservación de carga, conservación de ganancias y pérdidas de electrones, conservación de energía, etc. El método para resolver problemas utilizando estas relaciones de conservación se llama método de conservación. Medios de conservación de carga para cualquier sistema eléctricamente neutro como compuestos, mezclas, soluciones, coloides, etc. , la suma algebraica de cargas es cero, es decir, el número total de cargas positivas es igual al número total de cargas negativas. La conservación de la ganancia y pérdida de electrones significa que cuando ocurre una reacción redox, ya sea una reacción redox espontánea o una batería primaria o una celda electrolítica que se estudiará más adelante, la cantidad de electrones ganados por el oxidante debe ser igual a la cantidad de electrones perdidos. por el agente reductor.
A. Conservación de masa
1. Hay 0,4 g de óxido de hierro, que se reduce con suficiente CO a alta temperatura. Todo el CO2 producido se pasa a suficiente agua de cal clarificada. para obtener 0,75 g de precipitado de sólidos. La fórmula química de este óxido de hierro es ().
A.FeO b . fe2o 3 c . fe3o 4d fe3o 5
2. Añadir una mezcla de varios óxidos de hierro a 100mL, 7mol? L-1 en ácido clorhídrico. El óxido se disuelve completamente y cuando se pasan 0,56 l (temperatura y presión estándar) de cloro gaseoso a la solución resultante, el Fe2+ de la solución se convierte completamente en Fe3+, entonces la fracción másica de hierro en la mezcla es ().
A.72,4% b 71,4% c 79,0% d 63,6%
B. Método de conservación de carga
3. Poner 8 g de Fe2O3 en 150 ml de una determinada concentración. Agregue 7 g de polvo de hierro para diluir ácido sulfúrico para recolectar 1,68 l de H2 (estado estándar). Al mismo tiempo, no quedan Fe ni Fe2O3 residuales. Para neutralizar el exceso de ácido sulfúrico y precipitar completamente el hierro en la solución, se consumieron *** 150 ml de solución de NaOH de 4 mol/l. La concentración de ácido sulfúrico crudo es ()
A.1,5 mol. /L b .5 mol/L C mol/L d
4. La cinta de magnesio se quema en el aire para generar óxido de magnesio y nitruro de magnesio. Todos los productos quemados se disuelven en 50 ml de 1,8 mol. Solución de ácido clorhídrico L-1, utilizar 20mL 0,9 mol? El exceso de ácido se neutraliza con una solución de hidróxido de sodio L-1 y luego se agrega un exceso de base a esta solución para liberar todo el amoníaco, que es absorbido por una cantidad suficiente de ácido clorhídrico. Se determinó que el amoníaco era 0,006 moles y se obtuvo la masa de la cinta de magnesio.
C. Conservación de electrones ganados y perdidos
5. En una solución diluida de ácido nítrico, agregue 5,6 g de polvo de hierro y reaccionará completamente. , y la masa de la solución aumentará en 3,2 g. La relación molar de Fe2+ y Fe3+ en la solución es ().
A.4:1 b . 2:1 c . 1:1d 3:2
6. (1) Reaccionar 0,5 moles de lámina de cobre con suficiente ácido nítrico. Después de secar el gas recogido (independientemente de las pérdidas), se mide que su densidad es de 2,5 g en condiciones estándar. L-1, su volumen es l.
(2) Una lámina de cobre de 0,5 moles reacciona con una cierta cantidad de HNO3 concentrado. El volumen del gas recolectado después del secado (independientemente de la pérdida) es de 17,92 litros en condiciones estándar, por lo que la cantidad de ácido nítrico involucrado. en la reacción es: Si estos gases son completamente absorbidos por el agua, el volumen de oxígeno en condiciones estándar debe complementarse con l (sin considerar la reacción de 2NO2 2NO2 N2O4)
7. Br2 = 2 Fe3+ +2Br-, si se pasan lentamente 2,24 litros de cloro gaseoso a 100 ml de solución de FBR 2, ¿un tercio de los iones Br- se oxidarán a Br? 2 sustancias simples, intenta encontrar la concentración de la solución original de FeBr2.
Método del valor extremo del verbo (abreviatura del verbo)
El "método extremo", es decir, el "método de hipótesis extrema", es un método común para resolver problemas químicos utilizando métodos matemáticos, y se utiliza generalmente para resolver el Cálculo de mezclas relevantes. Podemos asumir que la mezcla original es una sustancia pura, realizar cálculos, determinar los valores máximos y mínimos y luego analizar, discutir y sacar conclusiones.
1. Introducir a temperatura ambiente un mol de H2S y B mol de SO2 (a y B son números enteros positivos, a≤5, b≤5) en un recipiente al vacío de 20L. Una vez completada la reacción, la densidad máxima que se puede lograr en el recipiente es aproximadamente ().
¿25,5 gramos? L-1 (B)14,4 gramos? ¿L-1 (C)8 gramos? L-1 (D)5,1 gramos? L-1
2. En condiciones estándar, un recipiente de gas que contiene una mezcla de NO, NO2 y O2 se coloca boca abajo en un tanque de agua. Si se disuelve por completo, no queda gas y el producto sí. no es difusa, entonces la solución resultante El rango numérico de concentración de la sustancia (c) es ().
(A) (B)
(C) (D)
3. Cuando m mol Cu reacciona con una determinada cantidad de HNO3 concentrado, bajo estándar. En condiciones de nL se puede generar gas en nL, entonces la relación más probable entre los valores de M y N es ().
Esto es imposible de juzgar.
4. Hacer reaccionar una mezcla de magnesio, zinc y aluminio con suficiente H2SO4 diluido para generar 2,8l de H2 (condiciones estándar). La masa de la mezcla original puede ser ().
A.2g B. 4g C. 8g D. 10g
Método de cálculo" Respuesta detallada:
1.1. El análisis muestra que la pérdida de peso de la mezcla es carbonato de hidrógeno Causado por la descomposición del sodio, la diferencia de masa sólida es 21.0g-14.8g=6.2g, es decir, la masa de CO2 y H2O generada, m (nahco3) = 168× 6.2g ÷ 62 = 62. Analizando este ejemplo es una pregunta de cálculo que involucra solubilidad. Para resolver este problema, debe tener una comprensión profunda de los conceptos, descubrir las diferencias reales y completar cálculos simples. La pregunta indica que a 100 °C y 30 °C, KNO3246g y. 46 g se pueden disolver como máximo en 100 g de agua, la masa del disolvente no cambia durante el enfriamiento, por lo que cuando la temperatura baja de 100 °C a 30 °C, deben precipitar 246 g-46 g = 200 g (poca solubilidad). El significado de la pregunta, podemos conocer la precipitación del soluto durante la caída de temperatura. A partir de esto, podemos obtener la fórmula proporcional y resolver la masa del agua solvente. Luego, de acuerdo con la masa de agua, podemos obtener la. masa del soluto KNO3 cuando se prepara en una solución saturada a 100°C
Supongamos que la masa de agua utilizada es x, según el significado de la pregunta, se puede enumerar la siguiente fórmula. :
Solución: x = 250 g gramos
Supongamos que la masa de KNO3 para una solución saturada a 100°C es y, según el soluto y el disolvente. La relación correspondiente es la siguiente:
Solución: y=615g
a: Disolver 615KNO3 en 250 gramos de agua
3. número Las fórmulas químicas de sus óxidos y cloruros homovalentes son R2Ox y RClx respectivamente. Según la relación R2Ox~2RClx, la diferencia en la masa molecular relativa es 2×35,5x-16x=55x, por lo que 2n-m=55x, x=. p>
Respuesta: La valencia del elemento metálico R es o.
Segundo, 1. Analice este ejemplo como una pregunta para completar espacios en blanco basada en la ecuación de conservación del soluto. Se vuelve complicado si se utiliza el método cruzado, la operación es simple y la idea es sencilla. Sin embargo, al evaporar agua o agregar polvo de CuSO 4, la fracción de masa de CuSO 4 debe tratarse adecuadamente. y este último puede considerarse como 100. %.
La solución (1) (el signo negativo representa la evaporación) muestra que la masa de agua evaporada es la masa de la solución original, que es 25 g. p>
(2) muestra que se agrega 12,5% de CuSO4. La masa de la solución es el doble que la de la solución original, es decir, 100 g.
(3) La fracción de masa de. el sulfato de cobre en ácido sulfúrico es
Significa que la masa del ácido sulfúrico agregado es la masa de la solución original, es decir
(4) La masa de CuSO4 agregado. es la masa de la solución original, es decir.
Respuesta 25 100 4,63 2,78
2: N%= =35% en nh4no 3, N%= =46,7% en CO(NH2)2.
Explica la relación molar de NH4NO3 a CO(NH2)2.
Método 2: Supongamos que la cantidad de NH4NO3 en la mezcla es 1 mol y la cantidad de CO(NH2)2 es x.
Según el significado de la pregunta, la fórmula es la siguiente:
Solución: x=1 mol
Método 3: Dado que tanto NH4NO3 como CO( Las moléculas de NH2)2 contienen dos átomos de N, según N% = 40% en la mezcla, el peso molecular relativo promedio de la mezcla es.
Los resultados muestran que la relación molar de NH4NO3 y CO(NH2)2 es 1:1.
La respuesta correcta a esta pregunta es (b).
3.1. La fracción másica de nitrógeno en NH4NO3 es 0, mientras que las fracciones másicas de nitrógeno en CO(NH2)2, NH4Cl, NH4HCO3 y (NH4)2SO4 son 46,7%, 26,2%, 17,7% y 21,1 respectivamente.
Por lo que el conjunto de impurezas mezcladas en esta muestra no debe ser (NH4)2SO4 ni NH4HCO3.
La respuesta correcta a esta pregunta es (D).
2. Si 95 mg son MgCl2, ¿cuál es la masa de AgCl producida después de la reacción en g? Mol -1
= 287 mg y lt300 mg.
Con base en la significancia promedio, se puede inferir que la masa de AgCl generada por la reacción de 95 mg de impureza con una cantidad suficiente de AgNO3 La solución debe ser superior a 300 mg. Esto requiere que la fracción de masa del elemento Cl en la impureza sea mayor que la del MgCl2. Por tanto, la pregunta se traduce en comparar el contenido del elemento Cl. Ahora modifique cada fórmula química de la siguiente manera: MgCl2, Na2Cl2, Al Cl2, K2Cl2, CaCl2. Obviamente, cuando el contenido de metal es bajo, el contenido del elemento Cl es alto, por lo que sólo AlCl3 puede ser una impureza.
La respuesta correcta a esta pregunta es (b).
Omitido
4. Resuelva (1)n H4 co 3 NH 3 =+H2O =+dióxido de carbono=
Según conservación de masa: n(NH4HCO3). )? ¿M(NH4HCO3)=n(mezclado)? (mixto), entonces (mixto) = 79.
g? Mol-1, es decir, la masa molecular relativa promedio del gas mezclado es 26,3.
(2) Si el gas de detonación es 100 g, ¿entonces la cantidad de H2 es 100 g × 75% ÷ 2 g? Mol-1 = 37,5 mol, ¿la cantidad de sustancia O2 es 100 g × 25% ÷ 32 g? Mol-1 = 0,78 mol.
Por lo tanto, ¿la masa molar promedio del gas de detonación es 100 g ÷ (37,5 + 0,78) mol = 2,619 g? Mol-1, es decir, ¿la densidad relativa del hidrógeno es 2,619 g? mol-1÷2 g? mol-1=1,31.
(3) El peso molecular promedio del gas en el recipiente de secado es 1,082×32=34,62, es decir, 34,62.
La relación de volumen de HCl al aire es 5,62:1,88 = 3:1, es decir, el volumen de HCl en el gas mezclado es 1L = 0,75L Dado que el gas HCl es fácilmente soluble en agua, cuando la fuente termina, el volumen de líquido que ingresa al recipiente. es de 0,75 litros.
Respuesta (1) 26,3 (2) 1,31 (3) 0,75 l.
4.1.Análisis Según el significado de la pregunta, los átomos de oxígeno del óxido de hierro eventualmente se transfieren al CaCO3 precipitado. Y n(O)=n(CaCO3)=0,0075mol, m(O)= 0,0075mol×16g/mol = 0,12g. m(Fe)=0,4g-0,12g=0,28g, n(Fe)=0,005mol. N(Fe):n(O)=2:3, elija b.
2. El óxido de hierro contiene dos elementos, Fe y O. Según el significado del problema, después de la reacción, todo el H en HCl está en el agua y todos los elementos O se convierten en O en. el agua. De la fórmula relacional: 2HCl~H2O~O, obtenemos: n(O)=, m(O)=0,35mol×16g. Mol-1=5,6 gramos;
Y todo el hierro eventualmente se convierte en FeCl3, n(Cl)= 0,56 l÷22,4 l/mol×2+0,7mol = 0,75mol, n(Fe)= , m(Fe)=0,25mol×56g? Mol-1=14 g, luego elija b.
3. Analice la pregunta. Este es un cálculo de varios pasos que utiliza expresiones relacionales, que es bastante complejo de operar. Pero si se puede leer la pregunta con atención y descubrir las condiciones ocultas, no es difícil descubrir que solo existe Na2SO4 en la solución después de la reacción y que no hay pérdida de SO42- durante la reacción. Según el principio de neutralidad eléctrica: n (SO42-) = n (Na+), la concentración de ácido sulfúrico bruto es 2.
4. Analice este ejemplo como un problema de cálculo sobre la aplicación del magnesio y sus compuestos. Hay muchas reacciones involucradas en esta pregunta, como 2Mg+O2 2MgO, 3Mg+N2 Mg3N2, MgO+2HCl = MgCl2+H2O, Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl, NaOH+HCl = NH4Cl, etc.
Si utilizamos métodos convencionales para examinar y resolver problemas, el análisis y el cálculo serán más difíciles, nuestro pensamiento será más confuso y será difícil responder correctamente a esta pregunta. Ahora use el método gráfico para verificar las siguientes preguntas:
Se encuentra que en soluciones de MgCl2, NH4Cl y NaCl, las concentraciones de carga (o cantidades de sustancias) de aniones y cationes son iguales, es decir, conservación de carga, y luego de acuerdo con las sustancias de las partículas relevantes Formule ecuaciones para la conservación de la cantidad, rompiendo así de una sola vez y resolviendo tranquilamente este problema.
Solución Según la tabla, analice las soluciones de MgCl2, NH4Cl y NaCl A partir de la conservación de la carga, podemos saber:
Entre ellas:
. Resuelva:, es decir
5 Supongamos que Fe2+ es xmol y Fe3+ es ymol, entonces:
X+y = = 0.1 (conservación de hierro)
. 2x+3y= (conservación de ganancia y pérdida de electrones)
p>
Obtener: x = 0,06 mol mol, y = 0,04 mol. Entonces x: y = 3: 2. Entonces elige d.
6. Resuelva (1) la ecuación química de la reacción entre Cu y ácido nítrico concentrado: Cu+4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O. Debido a que es ácido nítrico suficientemente concentrado, el producto de reducción es solo NO2. Teóricamente, con 0,5 moles de Cu se pueden obtener 1 mol de gas NO2. ¿Porque la densidad del gas en condiciones estándar es de 2,5 g? L-1, es decir, masa molar M= g? L-1 22,4 litros? mol-1=56g? mol-1. Aparentemente, ¿56 g? Mol-1 es mayor que M(NO2) (46 g? Mol-1), por lo que no se puede considerar que los gases recogidos sean todos NO2, debiendo considerarse la existencia de 2NO2 N2O4 equilibrado. Entonces el gas recolectado es una mezcla de NO2 y N2O4. Según la conservación de la masa, la masa del gas mezclado debe ser igual a 1 mol de gas NO2, que es 46 g. Entonces, el volumen del gas mezclado es 46 g ¿2,5 g? l-1 = 18,4 litros.
(2) La ecuación química de la reacción entre Cu y ácido nítrico concentrado es: Cu+4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O, ya que es una cierta cantidad de HNO3 concentrado, a medida que avanza la reacción, el HNO3 concentrado gradualmente se convierte en HNO3 diluido. La ecuación química de la reacción en este momento es: 3Cu + 8HNO3 (diluido) = 3cu (NO3 no puede saber la cantidad de NO y NO2, pero la suma de sus cantidades es 17,99 mol-1 = 0,8 mol Según la conservación del elemento N, la cantidad de ácido nítrico que participa en la reacción es 2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+ <. /p>
n(NO2)= 2 0,5. Mol + 0,8 mol = 1,8 mol
La ecuación química para suplementar O2, NO y NO2 absorbidos por el agua es: 4NO+3O2+2H2O =. 4NO3, 4NO2+O2+2H2O = 4NO3 Parece que en la reacción no participa el HNO3, sólo el Cu y el O2, por lo que según la conservación de los electrones se puede enumerar la siguiente fórmula:
Solución: V. = 5,6 L
Respuesta. (1) 18,4 l; (2) 1,8 mol, 5,6 litros
7. Análisis Este ejemplo es una pregunta de cálculo sobre una reacción redox que implica selectividad ( es decir, la secuencia de reacciones), progresividad (es decir, la cantidad de agente oxidante o agente reductor controla el progreso de la reacción) e integridad (es decir, no importa cuántas reacciones redox ocurran, la cantidad de electrones ganados por el agente oxidante siempre es igual al número de electrones perdidos por el agente reductor, o conservación de electrones), el poder reductor de Fe2+ y Br- es Fe2+> Bromo-100 Entonces, cuando se introduce Cl2 en la solución de FeBr2, primero sucede: Cl2+2Fe2+. = 2Fe3++2Cl-, y luego sucede: Cl2+2 Br- = Br2+2Cl - El proceso de reacción se controla en función de la cantidad de Cl2, por lo que el número de electrones perdidos por Fe2+ y Br- debe ser igual a. el número de electrones ganados por Cl2 Según esta relación de conservación, la ecuación se resuelve fácilmente.
Supongamos que la concentración de FeBr2 es c. Según la conservación del electrón:
Solución: C=1,2 mol? L-1
La concentración de esta sustancia en la solución original de FeBr2 es de 1,2 mol? L-1.
Verbo (abreviatura de verbo) 1. La idea proporcionada en esta pregunta es utilizar el método límite para analizar y resolver. Debido a que m (SO2) >: M(H2S), para lograr la densidad máxima, debe permanecer gas SO2 y la cantidad de material es la mayor. Así que considérelo extremadamente. Al principio, la cantidad de sustancia SO2 es la mayor (5 mol) y la cantidad de sustancia H2S es la más pequeña (1 mol), por lo que el SO2 restante después de la reacción es cero y la densidad es cero. Entonces (b) es la respuesta correcta a esta pregunta.
La respuesta correcta a esta pregunta es (b).
2.(B) 3.
4. Los datos aportados en el análisis de esta pregunta son insuficientes para calcular la masa de cada metal, y sólo pueden determinar el rango de valores. De los tres metales, el más grande es el zinc y el más pequeño es el aluminio. Por lo tanto, si todos los metales son zinc, la masa metálica disponible es 8,125 g. Si todos los metales son aluminio, la masa metálica disponible es 2,25 g. La masa metálica real debe estar entre 2,25 g y 8,125 g. Entonces las respuestas son b y c.
6.1. Según el análisis de ecuaciones químicas se puede encontrar la siguiente fórmula de relación: FeS2 ~ 2SO2 ~ 2SO3 ~ 2H2SO4. La preparación de H2SO4 a partir de FeS2 es una reacción de varios pasos de conversión del mismo elemento, es decir, teóricamente todo el S en FeS2 se convierte en S en H2SO4. Se obtuvo la expresión relacional de Fe S2～2h2so 4. La pérdida durante el proceso se considera la pérdida en la reacción del primer paso, y se puede obtener una masa de ácido sulfúrico al 98% = 3,36.
Siete, 1. Existe una ecuación de reacción de dos pasos para analizar CO y H2, las cantidades son inciertas y el cálculo paso a paso es complicado. Na2O2 es suficiente y los dos gases reaccionan completamente, por lo que la combinación de la reacción de dos pasos de cada gas puede producir H2+Na2O2=2NaOH y CO+ Na2O2=Na2CO3. Se puede ver que el gas inicial se transfiere completamente al sólido final y, por supuesto, la masa sólida aumenta en 2,1 g. Elige un. Debido a que las cantidades de CO y H2 son inciertas, ¡estas dos reacciones químicas no pueden combinarse!
Ocho, 1. El principal proceso de cambio analítico es:
Del significado de la pregunta: la masa de Fe2O3 es igual a la masa de la aleación, todo el hierro se convierte en Fe2O3, por lo que la masa de al en la aleación es la masa de oxígeno en Fe2O3, en la aleación La fracción de masa de aluminio es la fracción de masa de oxígeno en Fe2O3, O%= ×100%=30%, así que elija b.
Nueve, 1. analizar. Según el significado de la pregunta, cuando se generan 0,5 moles de H2, el metal pierde 1 mol de electrones, es decir, la masa electrónica molar promedio de la aleación es 10 g/mol, y las masas electrónicas molares del magnesio, aluminio , hierro y zinc son 12, 9, 28 y 28 respectivamente 32,5 (unidad: g/mol), lo que se puede ver en el valor promedio. Entonces elija a y c.
X.1.Análisis Esta pregunta de ejemplo es una pregunta de equilibrio que combina discusión y análisis. Examina el orden del pensamiento y la integridad de la solución en el proceso de resolución de problemas químicos. Una vez completada la reacción, la balanza aún está en equilibrio, lo que indica que la diferencia entre la masa de metal agregado en los extremos izquierdo y derecho de la balanza y la masa de hidrógeno liberado debe ser igual. Pero no conocemos las cantidades relativas de magnesio en polvo, aluminio en polvo y ácido clorhídrico, por lo que debemos juzgar quién tiene exceso mediante discusión, para que podamos calcular la calidad del H2 producido por la otra parte. Por tanto, cómo juzgar quién ha ido demasiado lejos es la clave para solucionar este problema. Además, es necesario ajustar con frecuencia el rango de valores de A (determinado por el rango de valores de B y la relación entre A y B) para obtener una solución completa a este problema, que a menudo se ignora durante el proceso de resolución del problema.
Según el significado de la pregunta, las dos reacciones de la pregunta son:
mg+2 HCl = MGC L2+H2 ↑2Al+6h cl = 2 ALCL 3+3 H2 ↑
Si la reacción del ácido clorhídrico se completa, la masa de polvo de magnesio requerida es y la masa de polvo de aluminio requerida es.
(1) Cuando a≥12g, b≥9g, es decir, cuando la cantidad de ácido clorhídrico es moderada o insuficiente, la masa de H2 generada debe calcularse en función de la cantidad de HCl. Como la cantidad de HCl es constante, la masa de H2 producida es igual. Para lograr el equilibrio, es decir, las masas de los metales deben ser iguales, por lo que a=b. En este momento, el rango de valores de B debe ajustarse a b≥12g.
(2) Cuando a < 12g, b & lt9g, es decir, Mg y Al son insuficientes, se deben utilizar para calcular la cantidad de H2 producida. Para equilibrar la balanza, es necesario que haya: y obtener:. a<Esta vez, el rango de A debe ajustarse a A
(3) Cuando a
Según (1) y (2), el rango de A debe ajustarse a 8,7 g ≤ A
Respuesta (1) Cuando a≥12g, A = B; (2) Cuando 8,7g
Respuesta a "Métodos de cálculo químicos utilizados comúnmente"
1.1.20% 2. Disuelva 615KNO3 en 250 g de agua, la valencia química es 3. r es o.
4. Supongamos que las masas de Mg, Al y Fe son X, Y y Z respectivamente, entonces la masa de la solución después de la reacción aumenta a X, Y y Z y son iguales. , entonces hay:, entonces Y > X>Z.
5. (1) Cuando la masa de agua es 0,9 g, la masa de Na2CO3 es 0 y la masa de NaHCO3 es 9,5-5,3 g = 4,2 g. (2) La masa de CaO en cal sodada es 9,6 -5,6 g = 4,0 g. 6. Las masas de CuSO4 y Fe en la mezcla original son 8,0 gy 4,8 g respectivamente.
En segundo lugar, 1. Respuesta 25 100 4,63 2,78 2. B
3. (1) Después de mezclar volúmenes iguales, la fracción de masa de la solución resultante debe ser superior al 10x%.
(2) ¿La concentración % de amoníaco debe ser mayor que mol? L-1.
4. El contenido de Na2O en este producto es del 20%.
5.n (carbonato de sodio) = 0,8 mol = 0,2 mol, n (bicarbonato de sodio) = 0,8 mol = 0,6 mol.
Tres. 1.d2.b3.
4.26.3(2)1.31(3)0.75L
Cuatro. 1.B 2. B3. C
4., que es 5. D
6. (1) 18,4 l; (2) 1,8 mol, 5,6 litros
7. L-1 .
Verbo (abreviatura de verbo) 1.b2.b3.4.b c.