Encuentra 60 ecuaciones químicas para el primer año de secundaria

Reacción química total de la escuela secundaria 1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4 3. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3 4. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O 5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5 6. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2 7. El carbono arde completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2 8. La combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO 9. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbón caliente: C + CO2 alta temperatura 2CO 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2 11. Dióxido de carbono y Reacción con agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de fuego púrpura): CO2 + H2O === H2CO3 12. Cal viva disuelta en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2 13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14. El sodio se quema en cloro: 2Na + Cl2 enciende la reacción de descomposición de 2NaCl 15. Uso en laboratorio de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ + O2 ↑ 18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑ 19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono ): CaCO3 alta temperatura CaO + CO2 ↑ reacción de desplazamiento 20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 22. Magnesio y Reacción de ácido clorhídrico diluido: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ 23. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O 24. Reducción de óxido de cobre por carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑ 25. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O 26. El vapor de agua pasa a través de la capa de carbón caliente: H2O + C Alta temperatura H2 + CO 27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑ Otros 28. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: ​​2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O 30. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O 31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO+ CuO Calienta Cu + CO2 32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2 33. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (verifique el carbono dióxido): Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34. Reacción de hidróxido de sodio con dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35. Reacción de piedra caliza (o mármol) con ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 36. La reacción entre carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (el principio del extintor de espuma): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 1. Reacción de sustancia y oxígeno: (1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: 1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2

Se enciende Fe3O4 3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 Se calienta 2CuO 4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 Se enciende 2Al2O3 5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 Se enciende 2H2O 6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5 7. El polvo de azufre se quema en el aire: S + O2 enciende SO2 8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO (2 ) Reacción de compuestos con oxígeno: 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2 11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O 12. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O dos. Varias reacciones de descomposición: 13. El agua se descompone bajo la acción de corriente continua: 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ 14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO + H2O + CO2 ↑ 15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad Dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑ 18. Calcinación a alta temperatura Piedra caliza : CaCO3 Alta temperatura CaO + CO2 ↑ 3. Varias reacciones redox: 19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O 20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑ 21. Reducción de óxido de hierro por coque: 3C+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑ 22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑ 23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO+ CuO Calentamiento Cu + CO2 24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2 25. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 4CO2 4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento) 26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27 . Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28. Magnesio y sulfato diluido Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29. Aluminio y sulfato diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30. Zinc y sulfato diluido Ácido clorhídrico Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ 32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ 33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2) Elemento metálico + sal (solución) ------- Otro metal + otra sal 34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe + CuSO4 == = FeSO4 + Cu 35. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3) Óxido alcalino + ácido -------- Sal + agua 37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2( S

O4)3 + 3H2O 39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. Magnesio Reacción de óxido de calcio y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4) Óxido ácido + álcali ----- --- Sal + agua 43. La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45. La soda cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5) Ácido + Álcali - ------- Sal + Agua48． La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O 50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. Ácido clorhídrico e hidróxido Reacción de hierro: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53. Tratamiento farmacológico de la hiperacidez con hidróxido de aluminio: 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. Reacción de ácido sulfúrico y cáustico soda: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 + Cu(OH)2 = === CuSO4 + 2H2O 57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de hierro: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. Reacción de ácido nítrico y sosa cáustica: HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6) Ácido + Sal -------- Otro ácido + otra sal 59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64. Reacción de ácido sulfúrico y cloruro de bario solución: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7) Base + sal -------- Otra base + Otra sal 65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH

+ CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8) Sal + Sal----- Dos tipos Nuevo sal70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 5. Otras reacciones: 72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3 73. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2 74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH 75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4 76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen mediante calor: CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4 + 5H2O 77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 · 5H2 El fenómeno de reacción de la ecuación química debe encenderse con 2Mg+O2 o Δ2MgO. Genera una luz blanca deslumbrante. humo y bomba de señal blanca Se enciende 2Hg+ O2 o Δ2HgO, el líquido blanco plateado se enciende. El experimento de Lavoisier se enciende 2Cu+O2 o Δ2CuO El metal rojo se convierte en un sólido negro. en un sólido blanco prende Fe3O4 Se quema violentamente y genera chispas por todas partes. Genera sólido negro, exotérmico 4Fe + 3O2 Alta temperatura 2Fe2O3 C+O2 Enciende CO2 Combustión violenta, luz blanca, exotérmica, enturbia el agua de cal S+O2 Enciende. SO2 Combustión violenta, gas exotérmico, olor irritante, llama azul claro en el aire. La llama azul violeta 2H2+O2 en oxígeno enciende el 2H2O, la llama azul claro, libera calor y produce un líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. -El combustible energético 4P+5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, libera mucho humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco. Demuestre que el contenido de oxígeno en el aire CH4+2O2 enciende 2H2O+CO2, produce una llama azul, libera. calor y genera gas que enturbia el agua de cal y líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. La combustión de metano y gas natural 2C2H2+5O2 enciende 2H2O+4CO2 Llama azul, liberación de calor, humo negro, generación de gas que enturbia el agua de cal. y líquido (agua) que torna CuSO4 anhidro azul Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2 ↑ Generación de listones de madera con chispas que los reavivan El laboratorio de gas prepara oxígeno 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2 ↑ El color violeta cambia a negro. , y se produce el gas que hace que la barra de madera con chispas se vuelva a encender. El laboratorio prepara oxígeno 2HgOΔ2Hg+O2 ↑. El color rojo se vuelve blanco plateado y el color del gas se vuelve negro para provocar que la barra de madera con chispas. para volver a encenderse Experimento de Lavoisier 2H2O se electrifica 2H2 ↑ + O2 ↑ El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis eléctrica agua Cu2 (OH) 2CO3Δ2CuO + H2O + CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo. y el agua de cal se vuelve turbia Calefacción por pátina de gas