Encuentra ecuaciones químicas de la escuela secundaria

1. La ecuación química del principio de reacción de la industria cloro-álcali: 2Nacl 2H2o==2Naoh cl2(gas) H2(g) Ecuación iónica: 2cl- H2o==2oH- cl2 H2 La ecuación química del principio de reacción de la producción de cloro en laboratorio : Mno2 4HCl====mncl2 Cl2 h2o ecuación iónica: Mno2 4H 2Cl- ====mn2 cl2 h2o2. El sodio se quema en cloro; na cl2===2nacl El alambre de hierro se quema en cloro; La reacción entre cloro gaseoso y agua, ecuación química: cl2 h2o===hcl hclo ecuación iónica: cl2 h2o===h cl^ hclo La razón por la cual el agua con cloro recién producida se almacena en botellas marrones, ecuación química: h, oh^ , existen en agua con cloro recién producida Cuando partículas como cl^, clo^, h2o, cl2, hclo 7 reaccionan con diferentes sustancias, las partículas que participan en la reacción pueden ser diferentes y los fenómenos también pueden ser diferentes. Cuando se deja caer una solución de prueba de tornasol púrpura en agua con cloro recién producida, primero se vuelve roja y luego se desvanece. Cuando se deja caer AgNO3 en agua con cloro recién producida, se produce un precipitado blanco. La ecuación iónica de la reacción es Ag cl^===. Agcl ↓.

Cuando se agrega FeCl2 gota a gota al agua con cloro recién producida, el color se vuelve más oscuro *4. En la industria, el cloro y la lechada de cal se utilizan como materias primas para preparar el polvo blanqueador. ecuación química: 2cl2 2ca(oh)2===cacl2 ca(clo)2 h2o*5; El gas de cola de Cl2 producido en el laboratorio utiliza una solución de hidróxido de sodio para absorber la ecuación química: cl2 2naoh==nacl naclo h2o Ecuación iónica: cl2 2oh~ ==cl~ clo~ h2o6. El principio del polvo blanqueador para desinfección Ecuación química: hclo Sustancia oxidante La ecuación química para la falla del polvo blanqueador: ca (clo) 2 co2 h2o===caco3 2hclo7. Utilice papel de prueba de yoduro de potasio de almidón humedecido para comprobar si el cloro gaseoso se recoge para cumplir con la ecuación química: cl2 2ki===2kcl i2 ecuación iónica: cl2 2i~ ===2cl~ i28. El elemento cloro puede reemplazar al bromo en el bromuro de potasio, y el elemento bromo puede reemplazar al yodo en el yoduro de sodio. Ecuación química: cl2 2kbr===2kcl br2 ecuación iónica: cl2 2br~ ===2cl~ br2 Energía elemental del bromo Reemplace el yodo en el yoduro de sodio. con la ecuación química: cl2 2nai===2nacl i2 ecuación iónica: cl2 2i~ ===2cl~ i29. Utilice una solución de nitrato de plata para probar Cl—(tome NaCl como ejemplo), Br—(tome NaBr como ejemplo), I—(tome KI como ejemplo) Ecuación química: AgNo3 nacl===Agcl NaNO3 ecuación iónica: Ag cl ~=== Agcl 2. Sodio*1. Cuando se pone sodio en agua, el fenómeno es: ecuación química: 2NA 2H2O===2NAOH H2 ↑ ecuación iónica: 2NA 2H2O ===2NA 2OH~ H2 ↑2. La sección del sodio recién cortado se oscurece rápidamente; la ecuación química del sodio que se quema en el aire es: 4na O2===2NA2O3. El sodio reemplaza al titanio en el tetracloruro de titanio. La ecuación química es: 4NA TiCL4====4NACL TI4. Agregue unas gotas de agua de cal clara a la solución de carbonato de sodio y agregue unas gotas de solución de cloruro de bario a la solución de carbonato de sodio. Ecuación química: NA2CO3 CA(OH)2===CACO3 2NAOH ecuación iónica: CO3 2~ CA2. === Agregue unas gotas de solución de cloruro de bario a la solución de carbonato de sodio. Ecuación química: Ecuación iónica: CO3 2~ CA2 ===BACO3*5. Retire la pequeña cantidad de carbonato de sodio mezclado en la solución de bicarbonato de sodio. Ecuación química: NA2CO3 CO2 H2O===2NAHCO3 Ecuación iónica: CO3 2~ CO2 H2O====2HCO3~ Retire la pequeña cantidad de bicarbonato de sodio mezclado en el bicarbonato de sodio. sólido ecuación química: 2NAHCO3===NA2CO3 H2O CO2*6．. La ecuación química de la reacción entre la solución de bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: NAHCO3 HCL ===NACL H2O CO2 ecuación iónica: HCO3~ H ===H2O CO27. La ecuación química de la reacción entre la solución de carbonato de sodio y la solución de ácido acético: NA2CO3 2CH3COOH===2CH3COONA H2O CO2 Ecuación iónica: CO3 2~ 2CH3COOH===2CH3COO~ H2O CO2*8. La ecuación química del gas dióxido de carbono se produce haciendo reaccionar mármol con ácido clorhídrico diluido: CACO3 2HCL====CACL2 H2O CO2 ecuación iónica: CACO3 2H ====CA2 H2O CO2*9. La ecuación química de la reacción entre la solución de hidróxido de bario y el ácido sulfúrico diluido: BACL2 H2SO4===BASO4↓ 2HCL ecuación iónica: BA2 SO4 2~===BASO4↓La ecuación química de la reacción entre la solución de hidróxido de bario y la solución de sulfato de cobre: BA(OH)2 CUSO4= ==CU(OH)2↓ B

ASO4↓ecuación iónica: BA2 2OH~ CU2 SO4 2~ ===CU(OH)2↓ BASO4↓*10． Vierta una pequeña cantidad de dióxido de carbono en la solución de soda cáustica Ecuación química: 2NAOH CO2===NA2CO3 H2O Ecuación iónica: 2OH~ CO2===CO3 2~ H2O Vierta el exceso de dióxido de carbono en la solución de soda cáustica Ecuación química; : NAOH CO2 H2O== =NAHCO3 ecuación iónica: OH~ CO2===HCO3 ~11. La ecuación química de la reacción de una pequeña cantidad de carbonato de sodio y una cantidad suficiente de ácido clorhídrico: NA2CO3 2HCL===2NACL H2O CO2 ecuación iónica: CO3 2~ 2H ===H2O CO2 La ecuación química de la reacción de una pequeña cantidad de ácido clorhídrico y un exceso de carbonato de sodio: NA2CO3 HCL===NAHCO3 NACL ecuación iónica ：CO3 2~ H ===HCO3~