El significado de las ecuaciones termoquímicas
1. Indica el cambio en el estado de la materia durante una reacción química (generalmente g representa gas, l representa líquido, y s representa sólido)
2. Representa el cambio de energía en una reacción química (principalmente el cambio de calor o entalpía)
3. La ecuación solo representa la cantidad de sustancia.
La ecuación de la reacción termoquímica describe el cambio de entalpía durante la reacción, es decir, la cantidad de calor absorbido y bloqueado. La cantidad de calor está relacionada con el estado de los reactivos y productos. Por lo tanto, al escribir una ecuación de reacción termoquímica, se debe tener en cuenta el estado de la materia.
Se deben tener en cuenta los siguientes puntos al escribir y aplicar ecuaciones termoquímicas:
(1) El tamaño del calor de reacción está relacionado con las condiciones de medición como la temperatura y la presión, por lo que Se debe tener en cuenta al escribir la ecuación de reacción No es necesario especificar la temperatura y la presión si se encuentran en condiciones estándar, es decir, cuando la temperatura es de 25 °C (298,15 K) y la presión del aire es de 101 kPa.
(2) El estado de agregación de una sustancia se representa mediante paréntesis () en el lado derecho de la fórmula química de cada sustancia. Puede utilizar g, l y s para representar los estados gaseoso, líquido y sólido respectivamente. Cuando el sólido tiene diferentes estados de cristalización (isómeros), el estado de cristalización (forma) también está marcado, como S (cristal ortorrómbico), S (cristal monoclínico), C (grafito), C (diamante). Para sustancias activas en solución se debe indicar la concentración, aq representa una solución acuosa y (aq, ∞) representa una solución acuosa infinitamente diluida.
(3) El número estequiométrico en la ecuación termoquímica solo representa la cantidad de sustancia, no el número de moléculas o átomos de la sustancia, por lo que puede ser un número entero o una fracción.
(4) △H solo se puede escribir en el lado derecho de la ecuación química. Si la reacción es exotérmica, △H es "-"; si la reacción es endotérmica, △H es " ". La unidad generalmente es kJ/mol, a veces también se utiliza J/mol.
(5) La ecuación termoquímica es la cantidad de reacción que se ha completado. Debido a que ΔH está relacionado con la cantidad de material que completa la reacción, el número estequiométrico delante de la fórmula química en la ecuación debe corresponder a ΔH. Cuando la reacción avanza en dirección inversa, el calor de reacción es igual al valor del calor de reacción en dirección directa, con signos opuestos.
(6) Los símbolos " ↑ " o " ↓ " para el aumento de gas y la precipitación no están marcados.
(7) La ecuación termoquímica no necesita escribir condiciones de reacción como Δ (calentamiento) y catalizador.
(8) Incluso en ecuaciones termoquímicas orgánicas o reacciones reversibles, se utiliza el signo igual "=" en lugar de flechas y símbolos reversibles "→" y "?".
(9) El calor de reacción se puede dividir en muchos tipos, como calor de combustión, calor de neutralización, calor de solución, etc. A 25 grados Celsius y 100 kPa (la antigua presión estándar es 1 atmósfera). = 101 kilopascal, es decir, 1 presión atmosférica estándar, la nueva presión estándar se cambia a 1 bar = 100 kilopascal El calor liberado por la combustión completa de 1 mol de una sustancia pura para formar un compuesto estable se llama calor de combustión. de la sustancia. La unidad es kJ/mol<. /p>
(10) En una solución diluida, el calor de reacción cuando se produce 1 mol de agua mediante una reacción de neutralización ácido-base se llama calor de neutralización. La ecuación química del calor de neutralización debe escribirse en base a la producción de 1 mol de agua.
(11) Para la misma reacción química, a medida que cambia el número estequiométrico, el valor de ΔH también lo hará. cambia Si el número estequiométrico es el mismo, cuando los estados de los reactivos y los productos son diferentes, el valor de ΔH también cambiará
(12) El significado de △rHm es: bajo el. estado estándar, el subíndice r representa la reacción (reactivo), el progreso de la reacción de m es ε=1mol y el superíndice Θ representa el estado estándar
(13) En el sistema de unidades SI, el estado atmosférico estándar La presión debe ser 101,3 kPa, pero es inconveniente usar este número. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda usar 1x10Pa como estado termodinámico simbólico de sustancias gaseosas, el símbolo de p.