¿Cómo determinar el punto de ebullición?

Observe el tipo de cristal de la sustancia, observe el peso molecular de la sustancia y observe si la sustancia tiene enlaces de hidrógeno.

1. Fíjate en el tipo cristalino de la sustancia: El tipo cristalino se refiere al estado sólido de la sustancia, es decir, a la disposición de las partículas (átomos, moléculas o iones) que forman la sustancia. . Los diferentes tipos de cristales tienen diferentes fuerzas entre las partículas que los constituyen. Cuanto más fuertes son las fuerzas, mayor es el punto de ebullición. En general, cristales atómicos; cristales iónicos; Por ejemplo, el punto de ebullición del diamante (cristal atómico) es 4827°C, el punto de ebullición del cloruro de sodio (cristal iónico) es 1413°C y el punto de ebullición del agua (cristal molecular) es 100°C.

2. Observa el peso molecular de una sustancia: El peso molecular es la suma de las masas atómicas relativas de todos los átomos de la molécula. Cuanto mayor es el peso molecular, más fuerte es la fuerza de Van der Waals (una atracción débil) entre las moléculas y mayor es el punto de ebullición. Esta ley se aplica a cristales moleculares similares. Por ejemplo, el metano (CH4) tiene un peso molecular de 16 y un punto de ebullición de -164°C; el etano (C2H6) tiene un peso molecular de 30 y un punto de ebullición de -89°C; el propano (C3H8) tiene un peso molecular; peso de 44 y un punto de ebullición de -42°C.

3. Compruebe si la sustancia tiene enlaces de hidrógeno: Los enlaces de hidrógeno se refieren a los átomos de hidrógeno en una molécula polar, y los átomos de hidrógeno están conectados a los átomos más electronegativos de otra molécula (como oxígeno, nitrógeno, flúor, etc. ) forman una fuerte fuerza de compensación eléctrica. Los enlaces de hidrógeno son mucho más fuertes que las fuerzas de van der Waals y las sustancias con enlaces de hidrógeno tienen puntos de ebullición más altos. Por ejemplo, el agua (H2O) tiene enlaces de hidrógeno y tiene un punto de ebullición de 100°C; el metanol (CH3OH) tiene enlaces de hidrógeno y tiene un punto de ebullición de 65°C; el metano (CH4) no tiene enlaces de hidrógeno y tiene un punto de ebullición; de -164°C.