Información detallada completa de la fase líquida

Fase líquida: Una solución homogénea también es una fase, llamada fase líquida. La fase líquida es un estado en el que la materia es líquida, y en este sistema solo hay líquido, no hay fase sólida (es decir, sólida) ni gas (es decir, fase gaseosa): por lo general, cualquier gas se puede mezclar infinitamente, por lo que no importa cómo El sistema contiene muchos tipos de gases (una fase se llama fase gaseosa). Introducción básica Nombre chino: fase líquida Nombre extranjero: fase líquida Concepto: solo incluye fase líquida Conceptos relacionados: fase gaseosa, fase sólida Definición: solución uniforme Pinyin: yè xiàng Síntesis en fase líquida, ejemplos, cromatografía líquida clásica, definición, clasificación, ventajas y desventajas, sinterización en fase líquida, definición y propósito, mecanismo, síntesis en fase líquida, como el proceso de reacción tradicional, aunque la síntesis en fase líquida (también llamada síntesis paralela o síntesis paralela de múltiples pasos) también se lleva a cabo en un ambiente completamente líquido, su síntesis El método es completamente diferente de la síntesis tradicional. Las diferencias se reflejan principalmente en: Método tradicional: A B→AB y luego AB C→ABC Método de síntesis paralela: B 1 →AB 1 B 2 →AB 2 A B 3 →AB 3 B 4. →AB 4 B 5 →AB 5 y luego AB 1 →AB 1 C AB 2 →AB 2 C C AB 3 →AB 3 C AB 4 →AB 4 C AB 5 →AB 5 C Los pasos anteriores se pueden repetir tantas veces como sea posible. necesario: En comparación con los métodos de síntesis tradicionales En términos de síntesis paralela, es obvio que se pueden sintetizar múltiples compuestos al mismo tiempo usando este método de síntesis y usando diferentes tipos de materiales de reacción para reemplazar el mismo tipo o incluso un solo reactivo para participar. La reacción de síntesis puede aumentar significativamente la cantidad de compuestos que se pueden preparar. Para dar un ejemplo sencillo: 6 tipos diferentes de alcoholes primarios (de R 1 OH a R 6 OH) se combinan con 6 tipos diferentes de ácidos carboxílicos (de R 7 COOH a R 12 COOH). En este sistema, cada alcohol puede reaccionar con 6 tipos de ácidos carboxílicos respectivamente para generar 6 ésteres diferentes; a la inversa, cada ácido carboxílico también puede reaccionar con 6 tipos de alcoholes respectivamente para generar 6 ésteres diferentes, por lo que en este sistema, pueden reaccionar 36 ésteres; prepararse en una sola reacción. Cromatografía líquida clásica Definición La cromatografía líquida (cromatografía líquida; LC) es un método de cromatografía que utiliza líquido como fase móvil. Clasificación La cromatografía líquida clásica se ha desarrollado de muchas maneras. Según la historia de desarrollo y el grado de instrumentación de la cromatografía, se puede dividir en cromatografía clásica y cromatografía moderna. La cromatografía líquida clásica incluye cromatografía en capa fina (TLC), cromatografía en papel (cromatografía en papel) y cromatografía en columna (cromatografía en columna). Las dos primeras son cromatografía plana. El proceso cromatográfico de cromatografía plana se lleva a cabo en una capa plana compuesta de una fase estacionaria. La fase estacionaria de cromatografía en capa fina se recubre sobre la superficie lisa de un soporte como una caja de cromatografía de vidrio, plástico o aluminio. como portador de la fase estacionaria. La cromatografía en columna consiste en instalar una fase estacionaria en una columna cromatográfica y el proceso cromatográfico se realiza en la columna. Ventajas y desventajas La mayor diferencia entre la cromatografía plana y la cromatografía en columna es que la fase estacionaria de la cromatografía en columna se llena en el tubo de la columna, mientras que la cromatografía planar recubre la fase estacionaria sobre una placa portadora plana (cromatografía en capa fina) o fibra de papel como portador. (cromatografía en papel), la fase móvil fluye a través de la fase estacionaria mediante acción capilar y las sustancias separadas se separan en las dos fases debido a coeficientes de distribución desiguales. La cromatografía líquida clásica es la base de la cromatografía líquida moderna. La principal diferencia entre ambas es que la instrumentación es diferente. La primera es de operación manual y no requiere equipos costosos, mientras que la segunda está instrumentada. En segundo lugar, las fases estacionarias utilizadas son diferentes. La primera utiliza una fase estacionaria general, mientras que la segunda utiliza una fase estacionaria de alta eficiencia.

Definición y propósito de la sinterización en fase líquida Para la mayoría de los materiales cerámicos, es difícil obtener productos densos mediante una sinterización completa por difusión en fase sólida. En ocasiones es necesario añadir ciertos aditivos para formar una fase vítrea o una fase líquida para promover la densificación de la sinterización y controlar la microestructura. La temperatura de sinterización superior al punto de fusión del componente de bajo punto de fusión en el polvo se denomina sinterización en fase líquida. El objetivo principal de la sinterización en fase líquida es acelerar la tasa de transferencia de masa y así aumentar la tasa de densificación para obtener materiales cerámicos altamente densos. y para acelerar el crecimiento del grano u obtener propiedades especiales de los límites del grano. La cantidad de fase líquida producida durante la sinterización en fase líquida es relativamente pequeña, generalmente solo un pequeño porcentaje de la fase líquida y, a veces, incluso es difícil de detectar (por ejemplo, la cantidad traza de MgO agregada al Al 2 O 3 es difícil de detectar). detectar ). Mecanismo El mecanismo de sinterización en fase líquida es: reordenamiento de partículas, disolución-reprecipitación y crecimiento de partículas (como se muestra en la figura a continuación) Figura 3 procesos básicos de sinterización en fase líquida (1) Reordenamiento de partículas en la fase líquida entre partículas cerámicas de la Se puede generar presión capilar en la misma fase, lo que provoca presión y deslizamiento entre las partículas, reorganizando las partículas y mejorando la densidad de empaquetamiento de las partículas. La fuerza impulsora de este proceso es la presión capilar, y el proceso dura desde unos pocos segundos hasta unos pocos minutos. La fase líquida fluye hacia el espacio entre las partículas bajo la acción de la fuerza capilar, lo que hace que las partículas se reorganicen para obtener el empaquetamiento más apretado y la superficie total de poros más pequeña. Después de que la fase líquida rodea completamente las partículas de la fase sólida, es posible que aún queden algunos poros. permanecer en la fase líquida. Dado que la tensión ejercida por la fase líquida sobre los poros E cambia con el tamaño de los poros, la diferencia de presión que actúa sobre los poros grandes y pequeños hará que la fase líquida fluya entre estos poros, es decir, un flujo viscoso de la fase líquida. Además, la fase líquida que penetra en los espacios entre partículas genera una fuerza componente que hace que las partículas se acerquen entre sí debido a la tensión capilar. Debido a las diferencias de tamaño y forma de las partículas sólidas y a los diferentes radios de curvatura de la superficie cóncava de la fase líquida en el capilar, la fuerza capilar y la fuerza componente que actúa sobre cada partícula y en todas las direcciones son diferentes. Las partículas de la misma fase se mueven en el líquido. Se produce una deriva intrafase y se completa el reordenamiento de las partículas. (2) Disolución y precipitación repetida Cuando la fase sólida tiene cierta solubilidad en la fase líquida, la presión capilar generada por la fase líquida hace que las partículas de la fase sólida se disuelvan y precipiten con el tiempo, por lo que las partículas más pequeñas se disuelven y las partículas más grandes crecen. En el punto de contacto, la enorme presión capilar aumenta la solubilidad de la fase sólida y la sustancia migra del área con alta solubilidad al área con baja solubilidad. Como resultado, las partículas tienden a aplanarse y acercarse entre sí. Se produce una contracción, lo que lleva a la densificación. La fuerza impulsora de este proceso es el gradiente de concentración entre la fase disuelta y la fase precipitada. unos minutos a unas pocas horas. (3) Sinterización del esqueleto y crecimiento de partículas: cuando la cantidad de fase líquida es pequeña o las partículas sólidas no se pueden humedecer bien, las partículas sólidas entran en contacto y se unen entre sí para formar un esqueleto continuo. El proceso de sinterización después de que se forma el esqueleto es el mismo que el de la sinterización en fase sólida, pero debido a la presencia de la fase líquida, se acelerará el crecimiento del cuello y del grano entre las partículas de la fase sólida. En este momento, los granos más pequeños se disuelven y los granos más grandes crecen, lo que generalmente se denomina engrosamiento del grano o crecimiento de Osald. La fuerza impulsora de este proceso es la reducción de la energía libre interfacial.