Si busca fórmulas de química de la escuela secundaria, tenga en cuenta el chino.
puntos de recompensa
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en oxígeno: 2Mg + O2 = ignición = 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 = Enciende = Fe3O4
3. El cobre se calienta en oxígeno: 2Cu + O2 = Calienta = 2CuO
4. Medio de combustión: 4Al + 3O2 = enciende = 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en oxígeno: 2H2 + O2 = se enciende = 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P + 5O2 =. Encender = 2P2O5
7. El azufre en polvo se quema en oxígeno: S + O2 = Encender = SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 = Encender = CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 = ignición = 2CO
10. Combustión de mercurio (mercurio) en oxígeno: 2Hg + O2 = ignición = 2HgO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
11. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 = ignición = 2CO2
12. Metano en el aire Medio de combustión: CH4 + 2O2. = ignición = CO2 + 2H2O
13. El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 = ignición = 2CO2 + 3H2O
14. El acetileno arde en oxígeno : 2C2H2+5O2=ignición=4CO2. +2H2O (llama oxiacetileno)
2. Varias reacciones de descomposición:
14. El peróxido de hidrógeno cataliza la producción de oxígeno: 2H2O2=(catálisis de MnO2)=2H2O+O2 ↑
15. 2H2O =Electrificación=2H2 ↑+ O2 ↑
16. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 =Calentamiento = 2CuO + H2O + CO2 ↑
17. (Hay una pequeña cantidad de dióxido de manganeso) =: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
18. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 = Calentamiento = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
19. Ácido carbónico Inestable y descompuesto: H2CO3 = H2O + CO2 ↑
20. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 = Alta temperatura = CaO + CO2 ↑
3. Varias reacciones redox:
21. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO = calentamiento = Cu + H2O
22. Reducción de óxido de cobre por carbón: C+ 2CuO = alta temperatura. = 2Cu + CO2 ↑
23. El coque reduce el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3=alta temperatura=4Fe + 3CO2 ↑
24. + 2CO2 ↑
25. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO=calentamiento=Cu + CO2
26.
27. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4=alta temperatura=3Fe + 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
28 Zinc y sulfato diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
29. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
30. = MgSO4 + H2 ↑
31 Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(
SO4)3 +3H2 ↑
32. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
33. FeCl2 + H2 ↑
34. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
35.
(2) Elemento metálico + sal (solución) ------- Otro metal + otra sal
36. FeSO4 + Cu
37. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
38. 2 = Cu (NO3)2 + Hg
(3) Óxido básico + ácido -------- Sal + agua
39. ácido: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40 Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. óxido y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
42 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
43. óxido y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
44) Óxido ácido + álcali -------- sal + agua
45. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
46. gas: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
47. El hidróxido de sodio absorbe el gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
48. OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
49. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5) Ácido + Álcali -------- Sal + Agua
50 Reacción del ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
51. ácido e hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O
52 Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 3 ==== FeCl3 + 3H2O
55. Los fármacos de hidrogenación del aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57 Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59.
== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60. Reacción de ácido nítrico y sosa cáustica: HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6) Ácido + sal-- --- --- Otro ácido + otra sal
61. Reacción de carbonato cálcico y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
62. Ácido carbónico Reacción de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
63. CO2 ↑
64. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65. === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
66. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7) Álcali + sal--------Otro tipo de álcali + otra sal
67 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
.68. Hidróxido de sodio con cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
69. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(. OH)2↓ + 2NaCl
70. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
71. : Ca( OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8) Sal + Sal ----- Dos nuevas sales
72. Solución de nitrato: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
73. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5. Otras reacciones:
74. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3
75. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2.
76. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH
77. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4
78. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4 + 5H2O
79. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O ¡Espero que te pueda ayudar!