Recubrimiento consumible de laboratorio

Según el análisis del proceso, el lodo de cromo (compuesto principalmente por Cr2O3, con impurezas de Fe2O3, Al2O3 y SiO2) se tritura y luego se agrega ácido clorhídrico concentrado al reactor para su lixiviación. Debido a que la sílice no reacciona, los residuos residuales se pueden obtener mediante filtración. La solución A contiene Fe3, Al3, Cr3, etc. Agregue una solución de carbonato de sodio para ajustar el valor del pH a 8,5 ~ 9,5 para eliminar Fe3 y Al3. El residuo residual obtenido es Al(OH)3 y Fe(OH)3. Agregue peróxido de hidrógeno a la solución de CrO22 y obtenga la solución de CrO42 después de la oxidación, y luego agregue la solución de Pb (NO3) 2 para obtener la precipitación de PbCrO4. El líquido residual filtrado contiene Pb(NO3)2 y se puede obtener sulfato de plomo añadiendo alumbre.

(1) La trituración del lodo de cromo puede aumentar el área de contacto con el ácido clorhídrico, lo que es beneficioso para mejorar la tasa de lixiviación;

Entonces la respuesta es: aumentar el área de contacto y aumentar la tasa de lixiviación;

(2)Ksp[Al(OH)3]=c(Al3 )? C3(OH-)=1.3×10-33, constante de equilibrio de hidrólisis Kh=c3(H)c(Al3), entonces ¿Ksp[Al(OH)3]? KH =(kW)3 =(10-14)3 = 10-42, entonces Kh=10?421.3×10?33=7.7×10-10;

Entonces la respuesta es: 7.7×10 - 10;

(3) Según el diagrama de flujo, el propósito de agregar 30H2O2 es oxidar CrO2- en CrO42- en condiciones alcalinas y generar agua al mismo tiempo. La ecuación iónica de la reacción es 3h2o 2. 2 cro 2- 2oh- = 2 cro 42- 4h2o;

Entonces la respuesta es: 3h2o 2 2 cro 2- 2oh-= 2 cro 42- 4h2o;

(4) El método para comprobar si la precipitación se ha completado es el siguiente: después de dejar reposar para la estratificación, se toma el sobrenadante y se continúa añadiendo la solución de Pb(NO3)2 gota a gota. No se produce precipitación, lo que indica que la precipitación se ha completado;

Entonces la respuesta es: después de dejar reposar la estratificación, tomar el sobrenadante, continuar agregando la solución de Pb(NO3)2 gota a gota, no se produce precipitación, lo que indica que la precipitación está completa;

(5) El líquido residual contiene Pb(NO3)2, el propósito de agregar una solución de alumbre al 10% al líquido residual es convertir Pb2 ​​en precipitación de PbSO4, la ecuación de reacción es 2pb(NO3)2 Kal(SO4)2 = 2 pbso 4↓ kno 3 Al(NO3 )3;

Entonces la respuesta es: 2pb(NO3)2 kal (SO4)2 = 2 pbso 4↓ kno 3 Al(NO3)3.