Esperando en línea.... Estimados maestros senior de química física.

Hazme un favor...gracias

1. Propiedad comburente:

F2 H2 === 2HF

F2 Xe (exceso)===XeF2

2F2 ( Exceso) ==2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI ===2NaF I2

F2 Cl2 (volumen igual)===2ClF

3F2 (exceso) Cl2===2ClF3

7F2 (exceso) I2 ===2IF7

Cl2 H2 ===2HCl

3Cl2 2P===2PCl3

Cl2 PCl3 ===PCl5

Cl2 2Na===2NaCl

p>

3Cl2 2Fe===2FeCl3

Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2 Cu===CuCl2

2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2

Cl2 2NaI ===2NaCl I2

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl

Cl2 Na2S===2NaCl S

Cl2 H2S===2HCl S

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 H2O2 ===2HCl O2

2O2 3Fe===Fe3O4

O2 K===KO2

S H2===H2S

2S C===CS2

S Fe== =FeS

S 2Cu===Cu2S

3S 2Al===Al2S3

S Zn===ZnS

N2 3H2 ===2NH3

N2 3Mg===Mg3N2

N2 3Ca===Ca3N2

N2 3Ba===Ba3N2

N2 6Na===2Na3N

N2 6K===2K3N

N2 6Rb===2Rb3N

P2 6H2== =4PH3

P 3Na===Na3P ​​​​

2P 3Zn===Zn3P2

2. Reducibilidad

S O2===SO2

S O2===SO2

S 6HNO3(concentrado)===H2SO4 6NO2 2H2O

3S 4 HNO3 (diluido)===3SO2 4NO 2H2O

N2 O2===2NO

4P 5O2===P4O10 (a menudo escrito como P2O5)

2P 3X2===2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2)

PX3 X2===PX5

P4 20HNO3(concentrado)===4H3PO4 20NO2 4H2O

C 2F2===CF4

C

2Cl2===CCl4

2C O2 (una pequeña cantidad)===2CO

C O2 (una cantidad suficiente)===CO2

C CO2 === 2CO

C H2O===CO H2 (genera agua gas)

2C SiO2===Si 2CO (produce silicio bruto)

Si (crudo) 2Cl===SiCl4

(SiCl4 2H2===Si (puro) 4HCl)

Si (en polvo) O2===SiO2

Si C= ==SiC (esmeril)

Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2

3, (en álcali) desproporción

Cl2 H2O=== HCl HClO

(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)

Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

2Cl2 2Ca(OH )2=== CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

3Cl2 6KOH (caliente, concentrado)===5KCl KClO3 3H2O

3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O

4P 3KOH (concentrado) 3H2O===PH3 3KH2PO2

11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO===CaC2 CO

3C SiO2= ==SiC 2CO

2 Reducibilidad de elementos metálicos (Na, Mg, Al, Fe)

2Na H2===2NaH

4Na O2= ==2Na2O

2Na2O O2===2Na2O2

2Na O2===Na2O2

2Na S===Na2S (explosión)

2Na 2H2O===2NaOH H2

2Na 2NH3===2NaNH2 H2

4Na TiCl4 (fundido) ===4NaCl Ti

Mg Cl2= ==MgCl2

Mg Br2===MgBr2

2Mg O2===2MgO

Mg S===MgS

Mg 2H2O===Mg(OH)2 H2

2Mg TiCl4 (fundido)===Ti 2MgCl2

Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb

2Mg CO2 ===2MgO C

2Mg SiO2===2MgO Si

Mg H2S===MgS H2

Mg H2SO4===MgSO4 H2

2Al 3Cl2===2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3 (pasivación)

4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3. xH2O) 4Hg

4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr

2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe

2Al 3FeO===Al2O3 3Fe

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2

2Al 3H2SO4===Al2(SO

4)3 3H2

2Al 6H2SO4(concentrado)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O

(Al, Fe se pasivan en H2SO4, HNO3 frío y concentrado)

Al 4HNO (diluido)===Al(NO3)3 NO 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2

2Fe 3Br2===2FeBr3

Fe I2===FeI2

Fe S===FeS

3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2

Fe 2HCl= ==FeCl2 H2

Fe CuCl2===FeCl2 Cu

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2

(En un ambiente ácido, el hierro no puede ser tetracloruro de estaño se reduce completamente a estaño elemental Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

Tercero, hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3)

1 Reducibilidad:

4HCl(concentrado) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O

4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4= ==2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O

2H2O 2F2===4HF O2

2H2S 3O2( Cantidad suficiente)= ==2SO2 2H2O

2H2S O2 (una pequeña cantidad)===2S 2H2O

2H2S SO2===3S 2H2O

H2S H2SO4 (Concentrado)= ==S SO2 2H2O

3H2S 2HNO(diluido)===3S 2NO 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4 ===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2 ===N2 6HCl

8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

4NH3 3O2 (oxígeno puro)===2N2 6H2O

4NH3 5O2== =4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6HO (use amoníaco para eliminar NO)

NaH H2O===NaOH H2

4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2

CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2

2, ácido:

4HF SiO2===SiF4 2H2O

>(Esta reacción es muy utilizada para determinar el contenido de SiO2 en muestras de minerales o acero)

2HF CaCl2===CaF2 2HCl

H2S Fe===FeS H2

H2S CuCl2===CuS 2HCl

H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3

H2S HgCl2===HgS 2HCl

H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3

H2S FeCl2===

2NH3 2Na==2NaNH2 H2

(NaNH2 H2O===NaOH NH3)

3, alcalino:

NH3 HCl===NH4Cl

NH3 HNO3===NH4NO3

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl

(Esta reacción se utiliza en la preparación industrial de bicarbonato de sodio y bicarbonato de sodio)

4. Inestabilidad:

2HF===H2 F2

2HCl===H2 Cl2

2H2O===2H2 O2

2H2O2===2H2O O2

H2S===H2 S

2NH3===N2 3H2

IV. metales Óxido

Reducibilidad del estado de baja valencia:

2SO2 O2===2SO3

2SO2 O2 2H2O===2H2SO4

( Esta es una reacción química ambiental del SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl

SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI

SO2 NO2===SO3 NO

2NO O2===2NO2

NO NO2 2NaOH=== 2NaNO2

(Utilizado para absorber NO y NO2 en el gas de cola en la industria del ácido nítrico)

2CO O2===2CO2

CO CuO===Cu CO2

3CO Fe2O3===2Fe 3CO2

CO H2O===CO2 H2

Propiedades oxidantes:

SO2 2H2S== =3S 2H2O

SO3 2KI===K2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH

(La solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar bromo vapor y NO2)

4NO2 H2S===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu===4CuO N2

CO2 2Mg===2MgO C

(No se puede utilizar CO2 para extinguir incendios que quemen Mg, Ca, Ba, Na, K, etc.)

SiO2 2H2===Si 2H2O

SiO2 2Mg= ==2MgO Si

3, interacción con el agua:

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O===H2SO4

3NO2 H2O== =2HNO3 NO

N2O5 H2O===2HNO3

P2O5 H2O===2HPO3

P2O5 3H2O===2H3PO4

( El P2O5 absorbe agua muy fácilmente y puede usarse como gas desecante

P2O5 3H2SO4 (concentrado)===2H3PO4 3SO3)

CO2 H2O===H2CO3

4, Interacción con sustancias alcalinas:

SO2 2NH3 H2O===(NH4)

2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3

(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Utilice agua con amoníaco para absorber SO2 primero,

luego use tratamiento con H2SO4: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2

El sulfato de amonio generado se usa como fertilizante y el SO2 se recicla como gas materia prima)

SO2 Ca(OH)2=== CaSO3 H2O

(No se puede utilizar agua de cal clara para identificar SO2 y CO2. Se puede utilizar magenta para identificar)

SO3 MgO= ==MgSO4

SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O

CO2 2NaOH (exceso)===Na2CO3 H2O

CO2 (exceso) NaOH ===NaHCO3

CO2 Ca(OH )2(exceso)===CaCO3 H2O

2CO2(exceso) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH )3 Na2CO3

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3

SiO2 CaO===CaSiO3

SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O

(El álcali fuerte corroe el vidrio lentamente a temperatura ambiente)

SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2

SiO2 CaCO3 ===CaSiO3 CO2

5. Oxidación de metales

1. Reducibilidad del estado de baja valencia:

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O

2, propiedad oxidante:

Na2O2 2Na===2Na2O

(Esta reacción se utiliza para preparar Na2O)

MgO, Al2O3 es casi No tiene propiedades oxidantes y es difícil de reducir a Mg y Al

Generalmente, Mg y Al se producen mediante electrólisis. /p>

Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (Preparación de polvo de hierro reducido)

p>

Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O

3, interacción con agua:

Na2O H2O===2NaOH

2Na2O2 2H2O== =4NaOH O2

(Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 2H2O=== 2NaOH H2O2;

2H2O2===2H2O O2 Se puede utilizar una reacción similar para preparar H2O2:

p>

BaO2 H2SO4 (diluido)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2 (reacción lenta)

4, con sustancias ácidas Función:

Na2O SO3===Na2SO4

Na2O CO2===Na2CO3

Na2O 2HCl===2NaCl H2O

2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2

Na2O2 H2SO4 (frío , diluido)===Na2SO4 H2O2

MgO SO3===MgSO4

MgO H2SO4=== MgSO4 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4 )3 3H2O

(Al2O3 es dos

Óxidos químicos:

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)

FeO 2HCl===FeCl2 3H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

Seis ácidos que contienen oxígeno

1, Propiedades oxidantes:

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

HClO3 HI===HIO3 HCl

3HClO HI===HIO3 3HCl

HClO H2SO3===H2SO4 HCl

HClO H2O2===HCl H2O O2

(Propiedades oxidantes: HClOgt; HClO2gt; HClO3gt; HClO4,

Pero el HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante)

2H2SO4 (concentrado) C===CO2 2SO2 2H2O

2H2SO4 (concentrado) S===3SO2 2H2O

H2SO4 Fe(Al) pasivado a temperatura ambiente

6H2SO4(concentrado) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O

2H2SO4(concentrado) Cu===CuSO4 SO2 2H2O

H2SO4 (concentrado) 2HBr===SO2 Br2 2H2O

H2SO4 (concentrado) 2HI===SO2 I2 2H2O

H2SO4 (diluido) Fe == =FeSO4 H2

2H2SO3 2H2S===3S 2H2O

4HNO3(concentrado) C===CO2 4NO2 2H2O

6HNO3(concentrado) S= == H2SO4 6NO2 2H2O

5HNO3(concentrado) P===H3PO4 5NO2 H2O

6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O

4HNO3 Fe= ==Fe(NO3)3 NO 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

2, propiedad reductora:

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX

(X representa Cl2, Br2, I2)

2H2SO3 O2===2H2SO4

H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

5H2SO3 2KMnO4=== 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

3, acidez:

H2SO4 (concentrado) CaF2===CaSO4 2HF

p>

H2SO4(concentrado) NaCl===NaHSO4 HCl

H2SO4(concentrado) 2NaCl===Na2SO4 2HCl

H2SO4(concentrado) NaNO3=== NaHSO4 HNO3

3H2S

O4(concentrado) Ca3(PO4)2===3CaSO4 2H3PO4

2H2SO4(concentrado) Ca3(PO4)2===2CaSO4 Ca(H2PO4)2

3HNO3 Ag3PO4== =H3PO4 3AgNO3

2HNO3 CaCO3===Ca(NO3)2 H2O CO2

(H2S, HI, HBr, (SO2) no se puede preparar con HNO3 y H2SO4 concentrado

Y otros gases reductores)

4H3PO4 Ca3 (PO4) 2===3Ca (H2PO4) 2 (calcio pesado)

H3PO4 (concentrado) NaBr===NaH2PO4 HBr

H3PO4 (concentrado) NaI===NaH2PO4 HI

4, inestabilidad:

2HClO===2HCl O2

4HNO3 ===4NO2 O2 2H2O

H2SO3===H2O SO2

H2CO3===H2O CO2

H4SiO4===H2SiO3 H2O

Siete, álcali

Reducibilidad del estado de baja valencia:

4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3

Con el papel de sustancias ácidas:

2NaOH SO2 (una pequeña cantidad) ===Na2SO3 H2O

NaOH SO2 (una cantidad suficiente) ===NaHSO3

2NaOH SiO2 == =NaSiO3 H2O

2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O

2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O

NaOH HCl===NaCl H2O

NaOH H2S (cantidad suficiente) ===NaHS H2O

2NaOH H2S (una pequeña cantidad) ===Na2S·2H2O

3NaOH AlCl3===Al(OH ) 3 3NaCl

NaOH Al(OH)3===NaAlO2 2H2O

(¿Cuál es más ácido, AlCl3 o Al(OH)3?)

NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O

Mg(OH)2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2O

Al(OH)3 NH4Cl no se disuelve

3, inestabilidad:

Mg(OH)2===MgO H2O

2Al(OH)3===Al2O3·3H2O

2Fe(OH) 3===Fe2O3 · 3H2O

Cu(OH)2===CuO H2O

Ocho, sal

1, propiedad oxidante:

2FeCl3 Fe= ==3FeCl2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2

(para grabar placa de circuito de cobre)

2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgC

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4 (difícil de reaccionar)

Fe(NO3)3 Ag no reacciona

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2

FeCl2 Mg===Fe MgCl2

2, propiedad reductora:

2FeCl2 Cl2===2FeCl3

3Na2S 8HNO3 (diluido )===6NaNO3 2NO 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3 (diluido)===3Na2SO4 2NO H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4

3, con álcali El papel de las sustancias sexuales:

MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2 NH4Cl

AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4Cl

FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl

4, interacción con sustancias ácidas:

Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl

Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl

Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl

3NaHCO3 AlCl3 ===Al(OH)3 3CO2

3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO2

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S

3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3

5, inestabilidad:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2O

NH4Cl===NH3 HCl

NH4HCO3===NH3 H2O CO2

2KNO3===2KNO2 O2

2Cu(NO3)3= == 2CuO 4NO2 O2

2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2

2KClO3===2KCl 3O2

2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2

CaCO3===CaO CO2

MgCO3===MgO CO2

Resumen de la ecuación de química de la escuela secundaria

Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)

1, propiedad oxidante:

F2 H2 = == 2HF

F2 Xe (exceso)===XeF2

2F2 (exceso) la mayoría de los metales)

2F2 2H2O===4HF O2

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI = ==

2NaF I2

F2 Cl2 (volumen igual)===2ClF

3F2 (exceso) Cl2===2ClF3

7F2 (exceso) I2 === 2IF7

Cl2 H2 ===2HCl

3Cl2 2P===2PCl3

Cl2 PCl3 ===PCl5

Cl2 2Na= ==2NaCl

3Cl2 2Fe===2FeCl3

Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2 Cu===CuCl2

2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2

Cl2 2NaI ===2NaCl I2

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl

Cl2 Na2S===2NaCl S

Cl2 H2S===2HCl S

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 H2O2 ===2HCl O2

2O2 3Fe===Fe3O4

O2 K===KO2

S H2===H2S

2S C===CS2

S Fe===FeS

S 2Cu===Cu2S

3S 2Al===Al2S3

S Zn===ZnS

N2 3H2===2NH3

N2 3Mg===Mg3N2

N2 3Ca===Ca3N2

N2 3Ba===Ba3N2 p>

N2 6Na===2Na3N

N2 6K===2K3N

N2 6Rb===2Rb3N

P2 6H2== =4PH3

P 3Na===Na3P ​​​​

2P 3Zn===Zn3P2

2. Reducibilidad

S O2===SO2

S O2===SO2

S 6HNO3(concentrado)===H2SO4 6NO2 2H2O

3S 4 HNO3 (diluido)===3SO2 4NO 2H2O

N2 O2===2NO

4P 5O2===P4O10 (a menudo escrito como P2O5)

2P 3X2===2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2)

PX3 X2===PX5

P4 20HNO3 (concentrado)===4H3PO4 20NO2 4H2O

C 2F2===CF4

C 2Cl2===CCl4

2C O2 (una pequeña cantidad)===2CO

C O2 (Cantidad suficiente)===CO2

C CO2===2CO

C H2O===CO H2 (generar gas agua)

2C SiO2== =Si 2CO (para producir silicio bruto)

Si (crudo) 2Cl===SiCl4

(SiCl4 2H2===Si (puro) 4HCl)

Si(polvo) O2===SiO2

Si C===SiC(esmeril)

Si 2NaOH H2O===Na2S

iO3 2H2

3, desproporción (en álcali)

Cl2 H2O===HCl HClO

(agregar ácido inhibe la desproporción, agregar álcali o luz promueve la desproporción)

Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

2Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

3Cl2 6KOH (calor, Concentrado) ===5KCl KClO3 3H2O

3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O

4P 3KOH (concentrado) 3H2O===PH3 3KH2PO2

11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO===CaC2 CO

3C SiO2===SiC 2CO

Segundo, elementos metálicos (Na, Mg , Al, Fe) reducibilidad

2Na H2===2NaH

4Na O2===2Na2O

2Na2O O2===2Na2O2

2Na O2===Na2O2

2Na S===Na2S (explosión)

2Na 2H2O===2NaOH H2

2Na 2NH3= == 2NaNH2 H2

4Na TiCl4 (fundido)===4NaCl Ti

Mg Cl2===MgCl2

Mg Br2===MgBr2

2Mg O2===2MgO

Mg S===MgS

Mg 2H2O===Mg(OH)2 H2

2Mg TiCl4 (Fundición ) ===Ti 2MgCl2

Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb

2Mg CO2===2MgO C

2Mg SiO2===2MgO Si

Mg H2S===MgS H2

Mg H2SO4===MgSO4 H2

2Al 3Cl2===2AlCl3

4Al 3O2 == =2Al2O3 (pasivación)

4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg

4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr

2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe

2Al 3FeO===Al2O3 3Fe

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2

2Al 6H2SO4(concentrado)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O

(Al , Fe es pasivado en frío, concentrado H2SO4, HNO3)

Al 4HNO (diluido)===Al(NO3)3 NO 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2

2Fe 3Br2===2FeBr3

Fe I2===FeI2

Fe S===FeS

3Fe 4H2O( g)=== Fe3O4·4H2

Fe2HC

l===FeCl2 H2

Fe CuCl2===FeCl2 Cu

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2

(En un ambiente ácido, el hierro no puede ser El tetracloruro de estaño está completamente

reducido a estaño elemental Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

Tercero, hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3)

1. Reducibilidad:

4HCl(concentrado) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O

4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O

2H2O 2F2===4HF O2

2H2S 3O2( Cantidad suficiente )===2SO2 2H2O

2H2S O2 (una pequeña cantidad)===2S 2H2O

2H2S SO2===3S 2H2O

H2S H2SO4 (Concentrado )===S SO2 2H2O

3H2S 2HNO(diluido)===3S 2NO 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2===N2 6HCl

8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

4NH3 3O2 (oxígeno puro)===2N2 6H2O

4NH3 5O2== =4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6HO (use amoníaco para eliminar NO)

NaH H2O===NaOH H2

4NaH TiCl4=== Ti 4NaCl 2H2

CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2

2, ácido:

4HF SiO2===SiF4 2H2O

(Esta reacción es muy utilizada para determinar el contenido de SiO2 en muestras de minerales o acero)

2HF CaCl2===CaF2 2HCl

H2S Fe===FeS H2

H2S CuCl2===CuS 2HCl

H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3

H2S HgCl2===HgS 2HCl

H2S Pb( NO3 )2===PbS 2HNO3

H2S FeCl2===

2NH3 2Na==2NaNH2 H2

(NaNH2 H2O===NaOH NH3) < / p>

3, alcalino:

NH3 HCl===NH4Cl

NH3 HNO3===NH4NO3

2NH3 H2SO4===(NH4 )2SO4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl

(Esta reacción se utiliza en la preparación industrial de bicarbonato de sodio y bicarbonato de sodio)

4. Inestabilidad:

2HF===H2 F2

2HCl===H2 Cl2

2H2O=== 2H2 O2

2H2O2===2H2O O2

H2S===H2 S

2NH3===N2 3H2

Cuatro, no óxidos metálicos

Reducibilidad del estado de baja valencia:

2SO2 O2===2SO3

2SO2 O2 2H2O===2H2SO4

( Esta es una reacción química ambiental del SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl

SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI

SO2 NO2===SO3 NO

2NO O2===2NO2

NO NO2 2NaOH== = 2NaNO2

(utilizado para absorber NO y NO2 en el gas de cola en la industria del ácido nítrico)

2CO O2===2CO2

CO CuO=== Cu CO2

3CO Fe2O3===2Fe 3CO2

CO H2O===CO2 H2

Propiedades oxidantes:

SO2 2H2S= = =3S 2H2O

SO3 2KI===K2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH

(La solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar vapor de bromo y NO2)

4NO2 H2S===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu===4CuO N2

CO2 2Mg===2MgO C

(No se puede utilizar CO2 para extinguir incendios quemados por Mg, Ca, Ba, Na, K, etc.)

SiO2 2H2===Si 2H2O

SiO2 2Mg===2MgO Si

3, interacción con el agua:

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O===H2SO4

3NO2 H2O ===2HNO3 NO

N2O5 H2O===2HNO3

P2O5 H2O===2HPO3

P2O5 3H2O===2H3PO4

(P2O5 absorbe agua muy fácilmente y puede usarse como gas desecante

P2O5 3H2SO4 (concentrado)===2H3PO4 3SO3)

CO2 H2O===H2CO3

4. Efecto con sustancias alcalinas:

SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3

(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero use amoníaco para absorber SO2,

y luego trátelo con H2SO4: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2

El sulfato de amonio generado se utiliza como fertilizante, el SO2 se recicla como gas materia prima)

SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O

( El agua de cal limpia no se puede utilizar para identificar SO2 y se puede utilizar CO2 para identificar)

SO3 MgO===MgSO4

SO3 Ca(OH)2=.

==CaSO4 H2O

CO2 2NaOH (exceso)===Na2CO3 H2O

CO2 (exceso) NaOH===NaHCO3

CO2 Ca(OH)2 (Exceso)===CaCO3 H2O

2CO2 (Exceso) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3

SiO2 CaO===CaSiO3

SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O

(El álcali fuerte corroe el vidrio lentamente a temperatura ambiente)

SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2

SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2

Espero que pueda ayudarte Sin embargo, me gustaría decir que la química no es una materia que se pueda aprender solo confiando en ella. Si solo quieres aprenderla bien confiando en ella, me atrevo a decir que no podrás aprenderla bien. Creo que para aprender química debes saber usar analogías para aprender (además de recordar algunas especiales). De hecho, si quieres aprender orgánica, debes buscar las reglas. , para los estudiantes de secundaria, ¡solo necesitan tener una comprensión general de la tabla periódica de elementos y sus reglas! !