La física universitaria necesita una demostración experimental interesante. Pide un plano.
Principio experimental
El hidróxido de cobalto perderá agua gradualmente cuando se caliente y mostrará diferentes colores, por lo que se puede fabricar según el cambio de temperatura
El color cambia a un termómetro.
Pasos y fenómenos experimentales
Añadir medio tubo de ensayo lleno de etanol 95 y un poco de cristal de cloruro de cobalto rojo (CoCl2? 6H2O),
agitar para disolver Es de color rojo púrpura a temperatura ambiente y, cuando se calienta, el color cambia de azul violeta a azul puro a medida que aumenta la temperatura.
2. Extintor de incendios de ácido sódico
Pasos y fenómenos experimentales
(a) Como se muestra en la siguiente figura, utilice una botella grande con un solo tapón de goma del agujero, Inserte el tubo de vidrio. Mételo en la botella
Añade un poco de solución de bicarbonato de sodio, consigue un tubo de ensayo que se pueda poner en la botella, llénalo con ácido clorhídrico concentrado y tómate tu tiempo.
Coloca el tubo de ensayo en posición vertical dentro del frasco y coloca un tapón de goma con un tubo de vidrio encima. Cuando utilice un extintor de incendios, dé la vuelta a la botella.
Apunta la boquilla de cristal hacia la llama. ¡cuidadoso! No apunte la boquilla hacia otros ni hacia usted mismo.
(b) Agregue detergente al ácido para crear una espuma cubriente. Apunte la botella hacia la llama y rápidamente déle la vuelta. Una reacción violenta producirá una gran cantidad de dióxido de carbono. Luego, la presión del gas expulsará el líquido de la boquilla y lo destruirá.
Está ardiendo.
3. Iluminación con varita mágica
¿Se puede utilizar una varilla de vidrio en lugar de una cerilla para encender una lámpara de alcohol?
Experimento: Colocar una pequeña cantidad de cristales de permanganato de potasio sobre el espejo (o cristal) del reloj, dejar caer 2 o 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado sobre el permanganato de potasio, sumergirlo con una varilla de vidrio y tocarlo. con una lámpara de alcohol. La mecha de la lámpara de alcohol se encenderá inmediatamente.
4. Construir un "jardín submarino"
Disolver silicato de sodio (Na2SiO3) en agua para hacer vaso soluble con una fracción de masa de soluto de 40, y luego mezclarlo con silicato de sodio. Mezclar ligeramente.
Granos cristalinos de sales, como cloruros de cobalto, hierro, cobre, níquel y plomo, sulfatos de aluminio, hierro, cobre y níquel, cobalto,
Hierro, cobre, Níquel El nitrato, añadido al vaso de agua (tenga cuidado de no agitarlo), se convierte en "flores" de colores.
Creció lentamente.
5. Pintura en aerosol
Principio experimental
La solución de FeCl3_3 se vuelve rojo sangre en presencia de tiocianato de potasio (KSCN) y en presencia de ferrocianuro de potasio. es azul en presencia de [K4 [Fe(CN)6]], verde en presencia de ferricianuro de potasio [K3 [Fe(CN)6]] y morado en presencia de fenol. La solución de FeCl3_3 es amarilla cuando se rocía sobre papel blanco.
Suministros experimentales
Papel blanco, pinceles, pulverizadores, soportes de madera y cortaúñas.
Solución de cloruro férico, solución de tiocianato de potasio, solución concentrada de ferrocianuro de potasio, solución concentrada de ferricianuro de potasio, solución concentrada de fenol.
Pasos experimentales
1. Sumergir solución de tiocianato de potasio, solución concentrada de ferrocianuro de potasio,
solución concentrada de ferricianuro de potasio y fenol concentrado. La solución se aplica sobre papel blanco.
2. Seca el papel y clávalo al marco de madera.
3. Utilice un pulverizador lleno de solución de FeCl_3 para rociar la solución de FeCl_3 sobre el papel blanco con la imagen.
6. Método de tallado en madera o bambú (personaje)
Principio de reacción: el ácido sulfúrico diluido se calienta hasta obtener ácido sulfúrico concentrado, que tiene un fuerte efecto de deshidratación y produce celulosa.
(C6H10O5)n pierde agua y se carboniza, por lo que aparece de color negro o marrón. Lave el exceso de ácido sulfúrico y colóquelo en la máquina de madera (bambú).
Consigue flores o palabras de color negro o marrón.
Pasos experimentales: Utilice un pincel humedecido en ácido sulfúrico diluido al 5% para dibujar flores o escribir sobre madera (o bambú).
Palabra. Después del secado, coloque el recipiente de madera (bambú) a fuego lento durante un tiempo, lávelo con agua limpia y colóquelo sobre el recipiente de madera (bambú).
Consigue patrones o escritura en negro o marrón.
7. Restos de proteínas
Coge un huevo, lava el aceite de la superficie y sécalo. Utilice un pincel humedecido en ácido acético para escribir sobre la cáscara del huevo.
Después de que el ácido acético se evapore, hierva los huevos con una solución diluida de sulfato de cobre. Después de que los huevos se hayan enfriado, retire las cáscaras y quedarán letras claras de color azul o violeta en las claras, pero no quedarán rastros en las cáscaras.
Esto se debe a que el ácido acético puede disolver una pequeña cantidad de proteína después de disolver las cáscaras de huevo. La clara de huevo es una globulina compuesta de aminoácidos. Se hidroliza en condiciones ácidas débiles para producir péptidos y otras sustancias. Los enlaces peptídicos de estas sustancias forman complejos con Cu2 y aparecen de color azul o violeta.
8. Experimento de decoloración de violetas
-Principio del indicador ácido-base
Esta temporada es cuando las violetas están en plena floración. Puedes utilizar violetas como indicadores ácido-base.
La operación experimental se puede encontrar en el nuevo libro de texto (People's Education Press Edition), que es muy interesante. Este experimento es simple y directo. También combina bien con los crisantemos.
Boyle propuso por primera vez el concepto de indicadores ácido-base después de descubrir accidentalmente este fenómeno.
9. Comprobar el yodo en la sal yodada.
Principio experimental
La sal yodada contiene yodato de potasio (KIO3), pero generalmente no contiene otras sustancias oxidantes. En condiciones ácidas, IO3- puede oxidar I- a I2, que se vuelve azul cuando encuentra una solución de prueba de almidón. Sin embargo, es poco probable que la sal sin yodo tenga una reacción similar.
Material experimental
Tubos de ensayo, goteros con punta de goma.
Solución de sal yodada, solución de sal libre yodada, solución de KI, ácido sulfúrico diluido, solución de prueba de almidón.
Pasos experimentales
1. Agregue una pequeña cantidad de solución salina yodada y solución salina no yodada en dos tubos de ensayo, y luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico diluido y unas cuantas. gotas de solución de prueba de almidón respectivamente. Observa el fenómeno.
2. Agregue una cantidad adecuada de solución de KI y unas gotas de ácido sulfúrico diluido a otro tubo de ensayo, y luego agregue unas gotas de solución de prueba de almidón. Observa el fenómeno.
3. Vierta el líquido del tercer tubo de ensayo en los dos primeros tubos, mezcle uniformemente y observe el fenómeno.
10. Refresco casero
El refresco se elabora a partir de agua mineral o agua potable que ha sido hervida y esterilizada mediante irradiación ultravioleta, y llena de dióxido de carbono.
Sí. Es una bebida carbonatada que contiene dióxido de carbono. La planta produce refrescos presurizando dióxido de carbono.
Soluble en agua. Cuanto más dióxido de carbono se disuelva en el refresco, mejor será la calidad. El refresco que se vende en el mercado es aproximadamente 1 volumen de agua disuelto en 1 volumen de dióxido de carbono en 4,5 volúmenes de dióxido de carbono. Además del dióxido de carbono, algunos refrescos también contienen sustancias químicas adecuadas.
Medición de azúcar, zumo y sabor.
Cuando el dióxido de carbono se excreta del cuerpo, puede quitar parte del calor, por lo que beber refrescos puede reducir la fiebre y calmar la sed. Beba bebidas heladas
Cuando se usa refresco, se disuelve más dióxido de carbono debido a la temperatura más baja del refresco (a 0°C, la solubilidad del dióxido de carbono
es 1 mayor que (es decir, a 20°C veces) Hay más dióxido de carbono que se excreta del cuerpo, lo que puede eliminar más calor, por lo que más
puede reducir la temperatura del estómago. Por lo tanto, no beba muchos refrescos helados para evitar un fuerte resfriado en el estómago.
Irritante, provocando calambres estomacales, dolores abdominales e incluso gastroenteritis. Además, el exceso de refresco diluirá el jugo gástrico, reduciéndolo.
La capacidad digestiva y el efecto bactericida del jugo gástrico afectan al apetito, incluso aumentan la carga sobre el corazón y los riñones, y provocan malestar físico.
Los refrescos también se pueden elaborar en laboratorios y en casa. Tome una botella de refresco lavada y llénela por completo.
Acumula el 80% de agua hervida fría, luego agrega azúcar y una pequeña cantidad de sabor a fruta, luego agrega 2 g de bicarbonato de sodio y revuelve para disolver.
A continuación, añadir rápidamente 2 g de ácido cítrico. Inmediatamente presione bien el tapón para que el gas generado no pueda escapar sino que se disuelva.
Coloque la botella en el frigorífico para que se enfríe. Después de sacarlo, abre la tapa de la botella y bebe.