Cómo aprender bien la química analítica
La química analítica es un poco más complicada y requiere más cálculos.
Confiemos en la memoria y la práctica
Música infrarroja leyendo canciones
El exterior se puede dividir en áreas de huellas dactilares características de color rojo lejano, medio, cercano y medio.
Dividir entre 1300, prestando atención a la división del eje horizontal.
Mirando la imagen, deberías poder utilizar un medidor de infrarrojos para determinar los estados líquidos, sólidos y gaseosos.
Los métodos de preparación de muestras, las propiedades físicas y químicas son relevantes.
Primero aprenda sobre los hidrocarburos saturados y luego lea las imágenes y observe las formas de los picos por debajo de 3000.
2960 y 2870 son grupos metilo, y 2930 y 2850 son picos de metileno.
1470 curvatura de hidrocarburos, 1380 espectáculo de metilo.
Los dos grupos metilo son el mismo carbono, 1380 dividido en dos mitades.
En el In-face 720 también se puede distinguir una armadura de cadenas largas.
Los hidrógenos de alquenos se extienden por más de tres mil, excluyendo duplicaciones de frecuencia y haluros de alquilo.
El pico de olefina terminal es fuerte, pero solo un hidrógeno no es obvio.
Compuesto, y el enlace está sesgado, aparecerá ~ 1650.
Las olefinas y el hidrógeno se deforman fácilmente fuera del plano y tienen un fuerte pico por debajo de 1000.
910 hidrógeno terminal, el otro hidrógeno 990.
El dihidrógeno cis es 690 y la forma trans se transfiere a 970;
El pico único de hidrógeno está en 820, lo que interfiere con la forma cis y es difícil de determinar.
El hidrógeno alquino se extiende por tres mil y la intensidad máxima es muy fuerte.
El triple enlace se estira 2200 y el alquino oscila 6800.
Es muy característica la respiración de hidrocarburos aromáticos, 1600 ~ 1430.
1650 ~ 2000, el método alternativo es claro.
900 ~ 650, inclínese fuera del plano para medir el hidrógeno aromático.
La absorción de pentahidrógeno tiene dos picos, 700 y 750
El tetrahidrógeno tiene solo 750, y el dihidrógeno es adyacente a 830
M-2 reemplaza tres picos; , y el hidrógeno se separó a 700, 780 y 880.
Los grupos hidroxilo de alcoholes y fenoles se asocian fácilmente, y hay un fuerte pico en 3300.
La absorción de estiramiento de CO es grande y las posiciones de los alcoholes secundarios y terciarios son diferentes.
1050 es un alcohol primario, 1100 es un alcohol secundario,
1150 es un alcohol terciario y 1230 es fenol.
1110 Extensión de cadena de éter, preste atención para excluir el alcohol ácido éster.
Si están estrechamente conectados a enlaces π, se deben observar dos absorciones.
1050 es un pico simétrico y 1250 es antisimétrico.
Si hay un grupo metoxi en el anillo de benceno, el hidrocarburo se estirará 2820.
El metileno dioxolano tiene un pico fuerte en 930,
El óxido de etileno tiene tres picos y el anillo de 1260 vibra.
900 es antisimétrico y alrededor de 800 es el más distintivo.
Acetales, éteres especiales, 1110 no cetales.
Los anhídridos de ácido también tienen enlaces C-O, que son diferentes a los anhídridos de ácido de cadena abierta.
La fuerza de la cadena abierta es 1100 y el anhídrido cíclico se mueve a 1250.
El grupo carbonilo se extiende hasta los 17.2720 grupos aldehído.
El efecto de absorción eléctrica tiene un número de onda elevado y el yugo magnético se mueve a baja frecuencia.
La tensión hace que la vibración sea más rápida y se pueden comparar los dobles enlaces fuera del anillo.
De 2500 a 3300, la forma del pico del enlace de hidrógeno del ácido carboxílico es muy amplia,
920, pico romo, ácido dímero con grupo carboxilo definible,
Acoplamiento de anhídrido, los picos dobles están estrictamente separados en 60.
La alta frecuencia del anhídrido de ácido de cadena es fuerte y la alta frecuencia del anhídrido de ácido cíclico es débil.
Carboxilato, acoplamiento, doblete de extensión de carbonilo,
1600 antisimétrico, 1400 pico simétrico.
1740 Grupo éster carbonilo, el ácido puede mostrar expansión carbono-oxígeno.
1180 formiato, 1190 ácido propiónico, 1220 acetato, 1250 ácido aromático.
El pico de oreja de conejo 1600 suele ser ácido ftálico.
El nitrógeno y el hidrógeno se extienden de tres a cuatro mil, y cada pico de hidrógeno es muy claro.
La amida I extendida con carbonilo tiene un pico fuerte en 1660;
La amida II deformada con NH tiene un pico en 1600.
Las aminas primarias son propensas a superponerse de alta frecuencia, y el sólido acilo secundario es 1550.
La amida III extendida C-N tiene un pico fuerte en 1400.
El extremo amina interfiere a menudo. Mira, el N-H se extiende 3300 pies.
Las aminas terciarias no tienen picos, mientras que las aminas primarias tienen picos pequeños y agudos.
1600 curvaturas de hidrocarburos, 1500 desviaciones de aminas secundarias de hidrocarburos aromáticos.
Agítalo a unos 800 para asegurarte de que se convierta en sal.
El estiramiento y la flexión son similares y el ancho del pico de la sal de amina primaria es 3000.
En torno al 2700 se pueden distinguir las sales de aminas secundarias y las sales de aminas terciarias.
Las sales de imina son aún más lamentables y sólo pueden verse después del año 2000 aproximadamente.
El grupo nitro tiene un gran estiramiento y absorción, y los grupos conectados se pueden aclarar.
1350, 1500, divididos en simétricos y antisimétricos.
Aminoácido, sal interna, ancho de pico 3100 ~ 2100.
1600, 1400 desarrollo de radicales ácidos, 1630, 1510 curvatura de hidrocarburos.
Ácido clorhídrico, carboxilo, proteína de sal sódica 3300.
La composición mineral es mixta y caótica, y el espectro de vibraciones es de color rojo lejano.
Sal contundente, sencilla, con pocos y amplios picos de absorción.
Presta atención al agua hidroxilada y al amonio, y recuerda primero varias sales comunes.
1100 es sulfato, 1380 es nitrato, 1450 es carbonato y alrededor de 1000 es ácido fosfórico.
Silicato, un ancho de pico, 1000 es realmente espectacular.
Estudia mucho y practica más, la lectura por infrarrojos no es difícil.
En primer lugar debes saber que la química analítica se puede dividir en análisis químico y análisis instrumental. Como sugiere el nombre, el primero se basa en reacciones químicas, mientras que el segundo utiliza "instrumentos" -que utilizan varios principios físicos- para determinar la composición y estructura de la materia. El análisis instrumental implica muchos conocimientos básicos de física (óptica, electricidad, ciencia térmica, mecánica de fluidos, física atómica, etc.). Por supuesto, no es necesario dominar todos los conocimientos básicos de física, siempre que pueda utilizarlos. Debido a que el aprendizaje del análisis instrumental no se puede explicar claramente en una o dos oraciones, solo hablaré sobre el análisis químico.
Para aprender bien el análisis químico es necesario repasar los conocimientos de química inorgánica. El análisis de capacidad en análisis químico se basa en reacciones ácido-base, reacciones de coordinación, reacciones redox y reacciones de precipitación. Al mismo tiempo, se deben considerar los factores que afectan la integridad de la reacción durante la reacción anterior. Por lo tanto, primero debemos dominar los principios de varias reacciones. Las más complicadas son las reacciones de coordinación y las reacciones de reducción de oxígeno. En segundo lugar, muchos estudiantes suelen considerar difícil el cálculo del contenido. De hecho, basta con explicar claramente las diferentes formas de medición: titulación, enumerar las fórmulas de reacción correspondientes y derivar las fórmulas de cálculo correspondientes. En tercer lugar, debemos prestar atención al concepto y las reglas de aplicación de las cifras significativas y respetarlas estrictamente para expresar correctamente los resultados.
La química analítica es una materia altamente operativa. Es necesario comprender la teoría del experimento y utilizarla constantemente para pensar en el proceso/problemas experimentales durante el experimento.