Fórmula de cálculo del valor de pH de la solución universitaria

La fórmula de cálculo para el valor de pH de la solución universitaria es pH= a lgH, donde H representa la concentración de iones de hidrógeno.

El valor de pH es un valor numérico que representa el pH de una solución. Cuanto menor es, más ácida es la solución. Cuanto mayor es, más alcalina es la solución. a 7, es neutral.

A temperatura ambiente de 25°C, cuando la concentración de H es de 1 mol/L, pH=7 cuando la concentración de H es de 10 a 14 mol/L, pH=6 cuando la concentración de H es de 10 a; 13mol/L Cuando la concentración de H es de 10 a 12mol/L, pH=4 Cuando la concentración de H es de 10 a 11mol/L, pH=3 Cuando la concentración de H es de 10 a 10mol/L, pH=2; La concentración de H es de 10 a 9 mol/L, pH=1.

Para ácidos fuertes o bases fuertes, la concentración de iones hidrógeno o de iones hidróxido es aproximadamente igual a 10 a 7mol/L, por lo que el valor del pH es igual a 7 o 14 respectivamente. Para ácidos débiles o bases débiles, su concentración de iones de hidrógeno o de iones de hidróxido es inferior a 10 a 7 mol/L, por lo que su valor de pH será superior a 7 o inferior a 14.

También hay algunas situaciones especiales que necesitan atención. Por ejemplo, cuando la temperatura es superior a 25°C, el valor del pH disminuirá porque el grado de ionización del agua aumenta y cuando la temperatura es inferior a 25°C, el grado de ionización del agua disminuye, por lo que el valor del pH; aumentará. Además, es necesario corregir los resultados al medir en soluciones no acuosas.

El contenido básico de la química universitaria es el siguiente:

La química universitaria es un curso de ciencias que incluye materias básicas como química inorgánica, química orgánica, química física y química analítica. Su objetivo es permitir a los estudiantes dominar los conceptos y métodos básicos de la química. Los contenidos principales incluyen: leyes básicas de gases y líquidos, termodinámica química y direcciones de reacciones químicas, equilibrio químico, cinética química y ecuaciones de velocidad de reacción, estructura atómica y varios corolarios de. teoría cuántica, estructura y teoría molecular, estructura cristalina, compuestos de coordinación, química de elementos, etc.

A nivel universitario, la química es un estudio completo de la teoría química, que es significativamente diferente del contenido de la química de la escuela secundaria. Por ejemplo, el curso "Química universitaria" de la Universidad Sun Yat-sen, además de cubrir los conceptos básicos de química inorgánica y análisis cuantitativo, también cubre química orgánica y otros contenidos.

En general, la química universitaria no sólo implica el estudio de las ciencias naturales básicas sobre la composición, estructura, propiedades, transformación y aplicación de la materia, sino que también proporciona a los estudiantes un conocimiento integral a través de diferentes carreras y cursos de Química. y formación de habilidades.