Enciclopedia de programación Pt200
Química Capítulo 1 Abriendo la puerta a la Química
¿Qué nos aporta la química? 〗
4. Comprender: explorar el principio del experimento de consumo de oxígeno por oxidación.
5. Comprender: El método experimental para verificar la producción de dióxido de azufre mediante la quema de cerillas que contienen azufre.
[¿Qué es la química en la sección 2? 〗
7. Saber que los objetos de la investigación química son las propiedades, cambios, composición, estructura, usos y preparación de las sustancias.
9.Comprender: la relación decisiva entre propiedades, cambios, composición, estructura, usos, métodos de preparación y otros elementos.
10. Instituto de Investigación: Analiza los cambios físicos y químicos durante el proceso de combustión de las velas.
11. Instituto de Investigación: Método experimental para explorar si la harina y otras materias orgánicas contienen carbono (combustión)
12.
13. Instituto de Investigación: Describe las propiedades físicas y químicas comunes de las sustancias.
15. Instituto de Investigación: Puede dar ejemplos de la absorción o liberación de energía durante cambios químicos.
[Sección 3 ¿Cómo estudiar e investigar la química? 〗
16. Comprender: propiedades físicas, elementos constituyentes y dos propiedades químicas de la pátina y el zinc (se pueden combinar).
17. Comprender: las propiedades físicas y químicas de la cinta de magnesio.
18. Instituto de Investigación: Métodos generales y pasos para explorar la naturaleza de la materia.
Capítulo 2 Cosas que nos rodean
[Sección 1 Aire compuesto por diversas sustancias]
25. Aprendizaje: Métodos experimentales para capturar aire.
26. Recuerda: las fracciones volumétricas de nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono en el aire.
27. Comprender: Explorar los principios experimentales del contenido de oxígeno en el aire.
28. Aprender a distinguir mezclas de sustancias puras (sustancias ordinarias).
31. Instituto de Investigación: Tener un conocimiento integral de las capacidades de autopurificación del aire, las condiciones de contaminación del aire y las medidas de prevención y control de la contaminación del aire, y ser capaz de hacer comentarios breves.
[Sección 2 Oxígeno Activo]
32. Recuerda: la existencia, significado natural y propiedades físicas comunes del oxígeno (no es necesario recordar datos específicos).
33.Comprender los fenómenos y productos de la combustión de sustancias comunes en el aire y el oxígeno. . Aprenda a comprobar la presencia de oxígeno y su recogida.
34. Comprender el significado básico de reacción de oxidación y oxidación lenta, y distinguir entre los dos conceptos fácilmente confusos de inflamabilidad y apoyo a la combustión.
35. Entender: el objetivo principal del oxígeno.
37. Maestría: Los principios experimentales, procesos y precauciones para utilizar permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para producir oxígeno. Comprender el papel de los catalizadores (no discriminar y explorar este concepto).
[La maravillosa tercera temporada del dióxido de carbono]
41. Domina los conceptos de reacciones de combinación y reacciones de descomposición, y úsalos con habilidad.
42. Comprender: el principio de extinción de incendios con dióxido de carbono.
43. Máster: Los principios y métodos experimentales específicos de preparación de dióxido de carbono en el laboratorio.
[Sección 4 El agua en la naturaleza]
48 Instituto de Investigación: Métodos de ensayo de productos de combustión de hidrógeno.
49. Aprendizaje: Aprender dos operaciones básicas: evaporación y filtración.
50. Conocer: el concepto de agua dura y sus peligros.
51. Comprender: Cómo identificar el agua natural y el agua pura, el agua blanda y el agua dura.
52. Comprender: protección de los recursos hídricos, utilización y desarrollo integral de los recursos hídricos, conservación del agua y otras cuestiones sociales. y puede desarrollarse brevemente.
Capítulo 3 El Misterio de la Materia
[Parte 1: Mirando la materia desde la perspectiva de las partículas]
53. de partículas" ", "Las partículas se mueven constantemente", "Hay espacios entre las partículas", "En los gases, la distancia entre las partículas es mayor que la distancia entre el sólido y el líquido" y otras vistas básicas.
54. Aprenda métodos experimentales para explorar las ideas anteriores.
[Sección 2: Partículas básicas que constituyen la materia]
55. Comprender: Las moléculas, los átomos y los iones son las tres partículas importantes que constituyen la materia.
Ser capaz de distinguir las partículas constituyentes de sustancias comunes (para los iones, solo necesita saber que NaCl, CaCl2 y CaCO3 están compuestos de iones; para los átomos, solo necesita saber que los metales simples, los diamantes, el dióxido de silicio y el silicio están todos compuestos directamente de átomos. Se utilizarán los conceptos de moléculas, átomos e iones para describir la composición de la materia.
56 componen diferentes sustancias son diferentes. >
57 Comprender el proceso de cambio de sustancias compuestas de moléculas en cambios químicos, y luego comprender los principios básicos de que los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos, los átomos son indivisibles y las moléculas están compuestas. de átomos.
58. Entienda: Las partículas básicas como las moléculas, los átomos y los iones realmente existen, y son muy pequeñas.
59. Aportaciones importantes. Experimentos famosos.
60 Comprender: la composición de los átomos (solo los niveles de energía de los núcleos y los electrones, no de los protones y neutrones), las condiciones de carga y la distribución de masa. 61. Comprender la definición de masa atómica relativa y masa molecular relativa, dominar los cálculos relacionados.
62 Saber que los iones y los átomos se transforman entre sí mediante la ganancia y la pérdida de electrones, y prestar atención a la relación entre ellos. número de cargas y número de ganancias y pérdidas de electrones
63 Aprende a escribir símbolos de iones
[Sección 3 Elementos químicos de la materia]
64. Comprender: El concepto de elementos
65. Aprender a escribir los símbolos elementales de elementos comunes
66. Comprensión: Podemos entender mezclas a nivel de átomos moleculares, sustancia pura, elemento, compuesto, óxido y otros conceptos, y ser capaces de distinguir sustancias comunes.
67. en la corteza terrestre se encuentran O, Si, Al, Fe y Ca. Los dos primeros elementos del cuerpo humano y del sol: O y h. El elemento más abundante en el núcleo es el hierro. Entender: Un gran número de "elementos esenciales" en el cuerpo humano: O, C, H, N, Ca, P, S, K y "oligoelementos": Fe, Cu, Mn, Zn, Co, I. Y. comprender la deficiencia de calcio, Zn, I, Se y el exceso de Ga y Se
[Sección 4 Representación de la composición de materiales]
70. sustancias comunes
71. Instituto de Investigación: Determinar los tipos de sustancias y calcularlas mediante fórmulas químicas. Relación de masa de los elementos constituyentes, determinar la composición molecular, calcular la valencia y la masa atómica relativa de elementos desconocidos.
72. Recuerde: valencia de elementos comunes y grupos atómicos
73 Aprenda: Métodos, técnicas y principios breves para escribir fórmulas químicas a partir de valencias y calcular valencias a partir de fórmulas químicas. que contiene letras en lugar de símbolos de elementos e incógnitas.
75 Aprende a resolver el análisis de composición de mezclas simples a partir de fórmulas químicas. Y ser capaz de utilizar de manera integral habilidades de cálculo básicas, como cantidades intermedias, para realizar cálculos y juicios simples. No se requieren cálculos de fórmulas químicas con letras desconocidas, cálculos con más de dos impurezas y cálculos puramente técnicos. Centrarse en la capacidad de resolver problemas prácticos.
Capítulo 4 Quema de Combustible
[Sección 1 Combustión y Extinción de Incendios]
76. La combustión es una reacción química violenta que emite luz y calor. Sepa que la combustión debe producir calor y luz, no es necesario el oxígeno. Sin embargo, en la etapa de secundaria no se examina deliberadamente si hay oxígeno involucrado.
77. Comprender: tres condiciones para la combustión. Y se utilizará para explicar algunos fenómenos relacionados en la vida.
78. Comprensión: Comprender las condiciones en las que los hidrocarburos se quemarán total o incompletamente, y conocer las diferencias en los productos de la combustión, la velocidad de combustión y la liberación de calor en ambas situaciones. Comprender los efectos negativos de la combustión incompleta.
79. Comprender: el mecanismo de intoxicación por monóxido de carbono en el cuerpo humano. Comprender los principales métodos de producción de monóxido de carbono y tener conciencia para prevenir la contaminación del aire.
80. Comprender: las condiciones de formación de explosiones y los factores que afectan a la intensidad de combustión de los combustibles. Comprenda las precauciones para el almacenamiento, transporte y uso de artículos inflamables y explosivos comunes, y familiarícese con las señales relevantes.
81. Comprender: las condiciones de explosión de gases o polvos inflamables. Comprender el concepto de límites explosivos. Comprender los factores comunes de la detonación (llama abierta, chispa eléctrica, alta temperatura, impacto, etc.).
).
82. Comprender: los principios básicos y métodos habituales de extinción de incendios.
83. Aprender a afrontar los incendios comunes. Cuando estés atrapado en una zona de incendio, podrás aprender a diferenciar entre diferentes situaciones.
84. Comprender: Equipos de extinción de incendios de uso común, su uso y ámbito de aplicación (se refiere principalmente al ámbito de aplicación de los extintores de espuma y de dióxido de carbono líquido).
[Sección 2 Comprensión Cuantitativa de los Cambios Químicos]
85 Comprender la connotación de la ley de conservación de la masa y saber explicar las razones de la conservación desde la perspectiva microscópica de las partículas. . Comprender los principios básicos para determinar la composición de elementos materiales mediante experimentos (como electrólisis del agua, combustión de materia orgánica, etc.). ).
86. Comprender los principios básicos de la escritura de ecuaciones químicas y aprender a calcular la fórmula química de objetos desconocidos basándose en el principio de conservación de la masa.
87. Aprender a escribir con soltura ecuaciones químicas de cambios químicos comunes.
Necesitas dominar las ecuaciones de todo el libro * * *:
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;
p>
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
4. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. Reacción del dióxido de azufre y el oxígeno: 2SO2+O2 polvo 2SO3
2. Varias reacciones de descomposición:
13. corriente continua: 2H2O Cargado 2H2 =+O2 =
14. Calentamiento bicarbonato de amonio: NH4CO3 = = = = NH3 =+H2O+CO2 =
15. K2MnO4 +MnO2+O2 ↑ =
16. El peróxido de hidrógeno y el dióxido de manganeso generan oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑ =
17. = H2O+CO2 ↑ =
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3, CaO+CO2 de alta temperatura ↑ =
3. Respiración y fotosíntesis:
19. Respiración: C6H12O6+6O2 === 6CO2+6H2O.
20. Fotosíntesis: 6CO2+6H2O clorofila ligera C6H12O6+6O2.
Cuatro. Reacción redox
21. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 calienta 2Fe+3CO2.
5. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
22 .Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2 ↑ =
23. Reacción de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe+H2SO4 === FeSO4+H2 ↑ =<. /p>
24. Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg+H2SO4 === MgSO4+H2 ↑ =
25. = Al2(SO4) 3+3h 2 ↑+ 3h 2 =
26 Reacción de zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn+2HCl === ZnCl2+H2 ↑ =
27. Reacción de hierro y ácido clorhídrico diluido Reacción: Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =
28. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
29. Aluminio y reacción del ácido clorhídrico diluido: 2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2 ↑ =
(Y esta reacción tiene las mismas reglas que las sustancias ordinarias.)
(2) Metal simple+ Sal (solución) - otro metal + otra sal
30. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.
31. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.
(Y esta reacción tiene las mismas reglas que las sustancias ordinarias).
(3) Óxido metálico + sal ácida + agua
Reacción con óxido de hierro. ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O.
33. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O.
(Y esta reacción tiene las mismas reglas que las sustancias ordinarias).
(4) Óxido no metálico + sal alcalina + agua
34. se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.
35. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
(5) Ácido + álcali - sal + agua
36. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O.
37. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH ==== KCl +H2O.
38. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2 HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl2+2H2O.
39. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2 = = = CaCl2+2H2O.
40. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 = = = AlCl3+3H2O.
41. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O.
42. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O.
43. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2 = = = CuSO4+2H2O.
44. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio + H2O·H2O.
45. Amoníaco y ácido sulfúrico: ¿2NH3? H2O + ácido sulfúrico = = = = =(NH4)2so 4+2H2O
(Y esta reacción tiene las mismas reglas que las sustancias ordinarias.
)
(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal
46 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =.
47. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
48. + h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
(Y otras reacciones similares de ácidos y carbonatos.)
(7) Base + sal - otra Base + otra sal
49. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
50. 2+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+CaSO4.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
51. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O === H2CO3.
52. El dióxido de azufre se disuelve en agua: SO2+H2O ==== H2SO3.
53. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O ==== H2SO4.
54. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
88. Dominar: Dominar los métodos y técnicas básicos de escritura de ecuaciones químicas. Escribirá una ecuación para una reacción extraña basada en la información proporcionada.
89. Comprender: los principios básicos del cálculo basado en ecuaciones químicas. Saber es esencialmente lo mismo que calcular una fórmula química.
90. Maestro: Calcular la proporción de número de partículas y la proporción de masa de cada sustancia basándose en ecuaciones químicas. y cálculos maestros basados en una ecuación química. Preste atención a las especificaciones del formato de cálculo. La dificultad de cálculo se controla dentro del rango de dificultad media, sin excesivo énfasis en las habilidades y énfasis en la aplicación.
[Sección 3 Utilización de combustibles fósiles]
91 Debes saber: El carbón, el petróleo y el gas natural son los tres combustibles fósiles más importantes del mundo en la actualidad. Entre ellos, al carbón se le llama "alimento industrial" y al petróleo se le llama "sangre industrial".
92. Se entiende que China es el primer país en utilizar carbón y explotar petróleo y gas natural, pero los recursos de combustibles fósiles de China están distribuidos de manera desigual. Comprenda el significado de "Transmisión de Gas Oeste-Este".
93. Conocer: los principales componentes y elementos del carbón, petróleo y gas natural.
94. Entender: la contaminación producida por la quema de combustibles fósiles: efecto invernadero, contaminación térmica y contaminación del aire. Se sabe que los combustibles fósiles generalmente contienen azufre, que produce SO2, CO y polvo después de la combustión.
95. Comprender: los principios básicos del procesamiento y refinado del carbón y del petróleo. Comprender la naturaleza no renovable de los combustibles fósiles y la importancia de su utilización integral.
Capítulo 5 Metales y Minerales
[Sección 1 Metales y Minerales Metálicos]
96. Comprender: algunas propiedades físicas que suelen tener los metales. Ser capaz de distinguir entre metales ordinarios y no metales; comprender el importante papel de los materiales metálicos en la producción y la vida. Comprender los usos de los metales, las relaciones entre sus formas y sus propiedades.
97. Saber: reacciones comunes entre metales y oxígeno y soluciones ácidas, reacciones entre sulfato de hierro y cobre y el concepto de reacciones de desplazamiento.
Más información sobre:
Mineral de hierro
Mina de cobre
Mineral de aluminio
[Sección 2 Fundición de ferroaleaciones]
100. Recuerde: equipos de fabricación de hierro y materias primas; contenido de carbono del arrabio y del acero.
101. Conozca: los principales elementos del bronce, acero inoxidable y aleación Wude, así como la relación entre la composición de la aleación y sus propiedades físicas y químicas.
103. Saber: cálculo de ecuaciones químicas que contienen impurezas. Los cambios de un paso se basan principalmente en cálculos de la producción real.
[Sección 3 Protección y Reciclaje de Metales]
104 Comprender los principios de la corrosión de los metales, especialmente los principios y factores que influyen en la corrosión de los productos de hierro, y aprender a utilizar los controlados. Método variable para explorar condiciones corrosivas de metales.
105. Conocer: el componente principal del óxido (Fe2O3), métodos de eliminación del óxido y métodos generales para evitar la oxidación del metal.
106. Conocer la contaminación ambiental provocada por la chatarra, conocer la importancia del reciclaje del metal y mejorar la conciencia sobre la protección de los recursos y el medio ambiente.
[Sección 4 Utilización de la Piedra Caliza]
107. Comprender: los principales usos de la piedra caliza. Conozca las sustancias comunes que contienen carbonato de calcio.
108. Instituto de Investigación: Inspección de Carbonatos. Conozca los ingredientes de la "ceniza vegetal" y del "bicarbonato de amonio".
109. Comprender la conversión mutua entre CaCO3, CaO y Ca(OH)2, y dominar las ecuaciones químicas pertinentes. Y puede conectarse con la producción y la vida. Se sabe que la cal viva se utiliza como desecante y libera calor cuando se disuelve.
Parte 2
Capítulo 6 Fenómeno de disolución
[Sección 1 Disolución de sustancias]
110 Comprensión: Comprender el fenómeno de disolución, aprender. sobre suspensiones y emulsiones comunes.
111. Entender: Una solución es una mezcla homogénea y estable. Comprender el importante papel de las soluciones en los experimentos de producción, vida y investigación científica.
112.Comprender el fenómeno de la emulsificación.
113. Entender: los cambios energéticos que acompañan al proceso de disolución. Familiarizarse con el fenómeno del nitrato de amonio que absorbe calor y el hidróxido de sodio que libera calor, y comprender su aplicación en el laboratorio.
114. Comprensión: comprender los cambios en el punto de congelación, el punto de ebullición y la conductividad de sustancias comunes después de disolverse en agua, y conocer sus aplicaciones en la vida. Comprender por qué las soluciones conducen electricidad (la ionización produce iones que se mueven libremente).
[Expresión de la composición de la solución en la Parte 2]
115. Aprenda a distinguir entre "soluto" y "solvente" en soluciones comunes.
116. Comprensión: Comprender la definición de fracción de masa de soluto y la relación de masa entre solución, disolvente y soluto.
117. Instituto: aprenda el método de preparación y los cálculos relacionados de una determinada solución de fracción de masa de soluto (solo un soluto), familiarícese con los procedimientos experimentales, los instrumentos, las precauciones, la conversión de masa y volumen y el formato de escritura estricto. . Capaz de leer el significado literal de las etiquetas de las botellas de reactivos. Distinguir entre diferentes métodos de preparación cuando el soluto es líquido o sólido.
[Sección 3 Solubilidad de sustancias]
118. Saber: La solución salina médica es una solución de cloruro de sodio al 0,9%; aprenda a utilizar el método de variable controlada para explorar los factores que afectan la solubilidad de las sustancias. sustancias.
119. Saber: El alcohol, la gasolina, el cloroformo, el benceno y el agua de plátano son disolventes orgánicos de uso común.
120.Comprender: los conceptos de solución saturada y solución insaturada. Familiarícese con los métodos de conversión mutua de soluciones saturadas e insaturadas de solutos comunes.
121. Comprender el significado de solubilidad. Aprenda a utilizar una tabla de solubilidad o una curva de solubilidad para comprobar la solubilidad o solubilidad de sustancias relevantes; dibuje una curva de solubilidad basada en los datos proporcionados.
122.Comprender la relación entre la solubilidad de los gases, la temperatura y la presión (no es necesario dominar el concepto de solubilidad de los gases).
123. Comprender el concepto de cristalización.
124. Instituto de Investigación: Los métodos comunes de cristalización de solutos (evaporación, enfriamiento, etc.) se utilizarán de manera flexible para resolver problemas de separación y purificación.
Capítulo 7 Ácidos, bases y sales ampliamente utilizados
[Sección 1 Acidez y alcalinidad de las soluciones]
Saber: Qué es acidez Solución, qué es. ¿Una solución alcalina puede determinar la acidez y alcalinidad de sustancias comunes en la vida (carbonato de sodio, agua con jabón, agua de cal, agua con amoníaco, agua salada, agua con sacarosa, vinagre, jugo gástrico, etc.)? ); puede utilizar indicadores ácido-base, papel tornasol y papel de prueba de pH para probar el pH de la solución.
126. Comprender: Cómo expresar el pH de una solución. Aprenda el uso correcto del papel de prueba de pH. Comprender los materiales o instrumentos comúnmente utilizados para medir el valor del pH (papel de prueba de pH, papel de prueba de pH de precisión, medidor de pH).
127. Saber: El impacto del pH en las actividades vitales y el crecimiento de los cultivos. Como todos sabemos, la mayoría de los cultivos son aptos para crecer en suelos neutros. Si el agua de lluvia es ligeramente ácida o demasiado ácida, la lluvia ácida será muy dañina para el medio ambiente. (No es necesario memorizar datos específicos).
[Sección 2 Ácidos y bases comunes]
128 Comprender: la conexión y diferencia entre "ácido" y "ácido", la conexión y diferencia entre "base" y "base". "la diferencia.
129. Aprende a oler los reactivos químicos.
130. Comprender: Las propiedades químicas de los ácidos comunes: reaccionan con metales activos para formar sales e hidrógeno; reaccionan con óxidos metálicos para formar sales y agua; reaccionan con carbonatos para formar sales, agua y dióxido de carbono. y ser capaz de comprender otras reacciones similares.
131. Saber: Los H+ contenidos en las soluciones ácidas hacen que tengan las características comunes anteriores.
132. Recuerde: los dos nombres comunes del hidróxido de calcio, color, estado y solubilidad; el olor del amoníaco (solución de amoníaco) (también una solución alcalina); nombres comunes: color, estado, absorción de agua (delicuescencia), solubilidad exotérmica y solubilidad.
133. Comprenda: El hidróxido de sodio, el hidróxido de calcio, la solución acuosa de hidróxido de potasio y el amoníaco tienen las siguientes propiedades: reaccionan con indicadores ácido-base; reaccionan con el sulfato de cobre para generar álcali y sal. Y puede sacar inferencias de un ejemplo para comprender otras reacciones similares que pueda tener y realizar migraciones simples.
134. Saber: Los OH contenidos en las soluciones alcalinas hacen que tengan las características comunes anteriores.
135. Comprender: la definición de reacción de metátesis. Ser capaz de distinguir los tipos básicos de reacciones químicas habituales y conocer las reglas invariantes de valencia antes y después de reacciones de metátesis de diversos elementos.
[Sección 3 Reacciones de Ácido y Base]
136 Comprender: la definición de reacción de neutralización.
137.Comprender los cambios en la temperatura y la acidez de la solución durante la reacción de neutralización ácido-base y el papel de los indicadores ácido-base en el experimento. Algunos fenómenos de la producción y la vida pueden explicarse mediante el principio de neutralización ácido-base.
139. Recuerde: la solubilidad de algunas sales ácido-base: las sales de potasio, las sales de sodio, las sales de amonio y los nitratos son todos solubles; los carbonatos y los fosfatos son en su mayoría insolubles; , el sulfato de bario (blanco), el cloruro de plata (blanco), el hidróxido de cobre (azul) son insolubles; el hidróxido de calcio y el sulfato de calcio son ligeramente solubles; los colores de las soluciones de iones de cobre, iones de hierro y iones ferrosos son azul, amarillo y respectivamente. De color verde claro, la solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura.
141. Comprender: el orden de actividad metálica de los elementos metálicos comunes. Con base en esto, podemos determinar si puede ocurrir una reacción de sustitución entre metales y ácidos, si puede ocurrir una reacción de sustitución entre metales y sales, comprender la relación entre la velocidad de reacción y la actividad del metal, analizar la relación entre los cambios de masa en tales problemas y leer imágenes de funciones de problemas relacionados. (Las reacciones entre potasio, calcio, sodio y agua, y las fuertes propiedades oxidantes del ácido nítrico y el ácido sulfúrico concentrado no están dentro del alcance de la investigación).
142. Determinar el orden de las actividades de tres elementos metálicos.
[Sección 4 Aplicaciones de ácidos, álcalis y sales]
143 Sepa que los "tres ácidos y dos álcalis" en la industria se refieren al ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, sosa cáustica y carbonato de sodio. Sé que Hou hizo grandes contribuciones a la fabricación de carbonato de sodio.
144. Entender: Los usos principales y típicos de las sales ácido-base comunes: (Ver Tabla 7-6 en el libro de texto)
145. Saber: El agua de mar es rica en sal. que se puede utilizar para hacer sal.
146. Comprensión: Los fertilizantes comunes se dividen en fertilizantes nitrogenados, fertilizantes fosfatados, fertilizantes potásicos y fertilizantes compuestos. Los ejemplos se pueden dar por separado y clasificar según fórmulas químicas.
148. Aprenda los métodos de prueba del amoníaco y domine los métodos de prueba del fertilizante nitrogenado de amonio.
149. Aprenda: Cómo diluir ácido sulfúrico concentrado, conozca las características del ácido sulfúrico concentrado, como calor de disolución, densidad mayor que el agua, fuerte corrosividad y las consecuencias de operaciones ilegales.
151. Aprendizaje: Ser capaz de utilizar los conocimientos aprendidos para realizar identificación general, separación, determinación cualitativa (ensayos de SO_4- y Cl- como conocimientos imprescindibles para los estudiantes) y procesamiento experimental sencillo como por ejemplo determinación cuantitativa.
Resumen de la experiencia práctica en química de secundaria
1. Los nombres, formas y usos principales de los instrumentos de uso común.
2. Operaciones básicas de experimentos químicos
(1) Almacenamiento y pesaje de medicamentos
(2) Calentamiento de la sustancia
( 3) Operaciones básicas como disolución, filtración y evaporación.
(4) Conexión del instrumento e inspección de estanqueidad del dispositivo
(5) Limpieza del instrumento
(6) Preparación de una solución con una determinada fracción de masa
3. Preparación de laboratorio y recolección de gases comunes
(1) Preparación de tres gases (H2, oxígeno y dióxido de carbono)
(2) Preparación de tres gases Colección método
4. Inspección e identificación de sustancias
(1) Inspección e identificación de gases comunes
(2) Dos ácidos, dos álcalis e Identificación de Sal
5. Experimentos completos de química básica
La clave para dominar estos puntos de conocimiento es hacer bien los siguientes aspectos.
(1) Los experimentos de química consisten en actividades prácticas, ingresar al laboratorio químico y participar en todas las actividades de la práctica química.
En el laboratorio, observe diversos instrumentos experimentales, suministros experimentales, reactivos farmacéuticos experimentales, diversos medicamentos y su estado, olor, color, nombre y precauciones de uso. Observe también varios juegos completos de equipos experimentales. Bajo la guía del maestro, también debes realizar varios experimentos requeridos y observar y memorizar deliberadamente durante el experimento. Por ejemplo: ① Nombre, forma, características, usos principales, cómo utilizarlo correctamente y precauciones al utilizarlo. (2) No importa cuál sea el contenido experimental, es inseparable de las operaciones básicas de los experimentos químicos. Por lo tanto, es necesario dominar las operaciones básicas de varios experimentos químicos, aclarar los métodos de operación y las precauciones y lograr competencia. ③ También preste atención a la observación de diversos fenómenos experimentales, que es el primer paso para cultivar la capacidad de observar, pensar y analizar problemas. Esto se explica con más detalle a continuación. (4) Empiece a tomar notas, porque hay mucho conocimiento perceptivo en las actividades experimentales y, si no toma notas, es posible que lo olvide o lo pierda. Esto no favorece el análisis y el juicio experimental.
(2) Cómo observar bien
La capacidad de observación es una de las habilidades que deben poseer los estudiantes. La observación es la forma más directa de obtener conocimiento perceptivo. Aprender a observar las cosas es una cualidad básica que te beneficiará mucho ahora y en el futuro. Especialmente para los fenómenos en los experimentos químicos, es necesario aprender a observar, y la observación debe ser integral, precisa, enfocada y reflexiva.
① Observar de forma integral los fenómenos experimentales. Generalmente, debe incluir el color y estado de los reactivos, el color y estado del producto, cambios en la luz, llama, sonido, color, liberación de calor, precipitación, olor y la intensidad de la reacción durante la reacción. Por ejemplo, si se inserta un alambre de cobre en una solución de nitrato de mercurio, el fenómeno observado debería incluir dos aspectos. Una es que la superficie del alambre de cobre cambia gradualmente de rojo a blanco plateado, y la otra es que la solución cambia gradualmente de incolora a azul. Sin embargo, muchos estudiantes sólo observaron que el alambre de cobre se volvió blanco plateado e ignoraron el cambio de color de la solución, lo cual no fue completo. Un análisis más detallado de la naturaleza de la reacción no fue profundo, ni implicó que una solución azul de nitrato de cobre estuviera presente en el producto.
②Describe con precisión el fenómeno observado. Preste atención a la diferencia entre "luz" y "llama", y a la diferencia entre "humo" y "niebla". En general, las sustancias gaseosas arden con llama, mientras que las sustancias sólidas arden sin llama ni brillo. Por ejemplo, el hidrógeno, el metano y el monóxido de carbono arden, respectivamente, con llamas de color azul claro y llamas azules. Aunque el azufre es un sólido, primero se funde y luego se volatiliza en vapor de azufre cuando se quema, por lo que su llama de combustión es de un azul claro débil en el aire y de un azul violeta brillante en el oxígeno. Materiales sólidos, como carbón vegetal, alambre de hierro, cinta de magnesio, etc. , ardiendo respectivamente, emitiendo luz blanca, chispas y luz deslumbrante.
La niebla se forma cuando pequeñas gotas de agua se dispersan en el aire. Por ejemplo, el gas cloruro de hidrógeno evaporado del ácido clorhídrico concentrado se combina con vapor de agua para formar gotas de ácido clorhídrico, formando una niebla ácida en el aire. "Humo" se refiere a pequeñas partículas sólidas dispersas en el aire. Por ejemplo, el fósforo rojo se quema en el aire para formar una gran cantidad de "humo blanco" espeso. Este humo blanco se forma por la acumulación de pequeñas partículas sólidas blancas de pentóxido de fósforo.
③La observación de los fenómenos experimentales debe ser integral y enfocada. Los fenómenos en los experimentos químicos son ricos y variados, algunos son muy prominentes y obvios, otros son fugaces y otros están ocultos y son difíciles de detectar. Al observar, preste atención a los fenómenos que reflejan cambios esenciales. ¿Cómo podemos captar el fenómeno de la esencia reactiva? Por lo tanto, antes del experimento, se debe estudiar cuidadosamente el propósito y el proceso del experimento y se debe determinar el enfoque del fenómeno de observación. Por ejemplo, cuando se utilizan experimentos para verificar la diferencia esencial entre cambios químicos y cambios físicos, el punto clave es observar si las sustancias han cambiado y si hay sustancias nuevas que son diferentes de las sustancias originales. Si se corta la tira de magnesio, significa que solo se trata de un cambio físico y no se genera ningún material nuevo. Aún mantiene el brillo metálico plateado y es elástico. Cuando la tira de magnesio se enciende con la llama de una lámpara de alcohol, producirá una luz blanca deslumbrante, fumará, reaccionará violentamente y generará calor, y se convertirá en un polvo blanco después de extinguirse. El foco de esta serie de fenómenos experimentales es la generación de una sustancia sólida blanca que es diferente de la tira de magnesio original. Esta es una sustancia nueva, que es el foco de la observación. La sustancia sólida blanca es diferente de la tira de magnesio original en términos de brillo, estado y elasticidad, lo que indica que se han producido cambios químicos. La luz blanca y el calor liberados durante la reacción son fenómenos que acompañan a los cambios químicos y no son fenómenos esenciales para juzgar. cambios materiales.
④ Observe los fenómenos profundamente, piense profundamente y esfuércese por transformarse del conocimiento perceptivo al conocimiento racional. Después de cada experimento, debemos realizar un análisis exhaustivo de los fenómenos observados, considerar cuidadosamente las razones, comparar, razonar y juzgar, y luego sacar conclusiones, para tener un conocimiento y una comprensión más profundos de las cosas. Sólo mediante esfuerzos incansables podremos captar firmemente los conceptos, principios, leyes y conocimientos de los compuestos de elementos que aparecen en el aprendizaje de la química.
⑤ Registrar y describir correctamente fenómenos experimentales.
Por ejemplo, cuando el zinc reacciona con ácido sulfúrico diluido, el fenómeno experimental correcto se describe de la siguiente manera: hay una gran cantidad de burbujas en el tubo de ensayo, las partículas de zinc se vuelven gradualmente más pequeñas y el tubo de ensayo se siente un poco caliente cuando se sostiene con la mano. La descripción incorrecta dice: "El hidrógeno se produce en un tubo de ensayo". Los ojos sólo pueden ver burbujas, pero no pueden decir qué son. Otro ejemplo es dejar caer una solución de tornasol violeta en una solución de ácido clorhídrico. La descripción correcta debería ser "la solución se vuelve roja" o "la solución de tornasol violeta se vuelve roja", no "el ácido clorhídrico se vuelve rojo".