¿Cuál es la unidad de ppm?

1 ppm es igual a 1 mg/kg

ppm se refiere a partes por millón. Se refiere al número de partes por millón de una sustancia en una mezcla que representa la cantidad total de la mezcla.

Por ejemplo: 200 ppm significa que la concentración es 200 partes por millón,

Porque 1 kg = 1000 g = 1 millón de mg

Entonces 1 ppm es exactamente igual a 1 mg /kg

Las expresiones de concentración más utilizadas son:

Concentración porcentual en masa (fracción de masa, m/m): la más utilizada. Se refiere a la masa de soluto (en gramos) por 100 gramos de solución.

Concentración porcentual en masa = (masa de soluto (g)) / masa de solución (g)) × 100 = masa de soluto (g)) / (masa de soluto (g) masa de disolvente (g )) × 100

Concentración porcentual en volumen (fracción en volumen, V/V): comúnmente utilizada en bebidas alcohólicas. Se refiere al volumen de soluto (en mililitros) por 100 mililitros de solución.

Concentración porcentual en volumen = (volumen de soluto (mL)/volumen de solución (mL)) × 100 = volumen de soluto (mL)/(volumen de soluto (mL) volumen de disolvente (mL)) × 100

Partes por millón (ppm): se refiere a la masa de soluto (en miligramos) contenida en cada kilogramo de solución.

Partes por millón = masa de soluto (mg)/masa de solución (kg)

Concentración molar: se refiere a la cantidad de soluto (en moles) contenida en cada kilogramo de disolvente contar).

Concentración molar = Cantidad de sustancia soluto (mol)/Masa de disolvente (kg) 1m = 1 mol/kg

Fracción molar: Cantidad de sustancia soluto (mol)/Cantidad de solución (mol)

Concentración molar (molaridad): La cantidad de soluto (en moles) por litro de solución.

Concentración molar = cantidad de soluto (mol)/volumen de solución (L) 1M = 1mol/L fórmula: c (concentración de la cantidad de solución mol/L) = n (cantidad de soluto) /v (solución ml)

Información ampliada:

La concentración de la solución se puede dividir en concentración en masa (como concentración porcentual en masa), concentración en volumen (como concentración molar, concentración normal) y Tres categorías de concentración masa-volumen.

Concentración porcentual en masa

La concentración de una solución expresada como la masa del soluto como porcentaje de la masa total de la solución se llama concentración porcentual en masa, la cual se representa con un símbolo . Por ejemplo, una inyección de glucosa al 25% significa que 100 g de inyección contienen 25 g de glucosa.

Concentración porcentual en masa () = masa de soluto/masa de solución 100

Concentración en volumen

(1) La concentración de una solución molar se expresa en 1 litro de La cantidad de moles de soluto contenida se llama concentración molar y se expresa con el símbolo mol/L. Por ejemplo, si 1 litro de ácido sulfúrico concentrado contiene 18,4 moles de ácido sulfúrico, la concentración es 18,4 moles.

Concentración molar (mol/L) = moles de soluto/volumen de solución (litro)

(2) Concentración normal (N)

La concentración de la solución se expresa en El número de equivalentes gramos de soluto contenidos en 1 litro de solución se llama normalidad, representado por el símbolo N.

Por ejemplo, si 1 litro de ácido clorhídrico concentrado contiene 12,0 g equivalentes de ácido clorhídrico (HCl), la concentración es 12,0 N.

Concentración normal = número de equivalentes gramos de soluto/volumen de solución (litro)

Masa - concentración en volumen

Utilice volumen unitario (1 metro cúbico o 1 litro) La concentración expresada por la masa de soluto contenida en la solución se llama concentración masa-volumen, expresada con el símbolo g/m? Por ejemplo, si 1 litro de agua residual que contiene cromo contiene 2 mg de cromo hexavalente, la concentración de cromo hexavalente es 2 mg/L (mg/L)

Concentración masa-volumen = número másico de soluto ( gramos o miligramos)/volumen de solución (metros cúbicos o litros)

Referencia: Enciclopedia Baidu - Concentración