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La energía libre de Booth, también llamada función de Gibbs, es un parámetro importante en termodinámica, a menudo representado por G, que se define como:

G = U? TS pV = H? Tiempo compartido (igual que tiempo compartido)

Donde u es la energía interna del sistema, t es la temperatura, s es la entropía, p es la presión, v es el volumen y h es la entalpía.

La forma diferencial de la energía libre de Gibbs es:

dG =? SdT Vdp μdn

Donde μ es el potencial químico.

El significado físico de energía libre de Gibbs es el trabajo máximo que se puede obtener del sistema además del trabajo realizado por el cambio de volumen durante el proceso isotérmico e isobárico. En otras palabras, en un proceso isotérmico e isobárico, además del trabajo realizado por el cambio de volumen, el trabajo realizado por el sistema hacia el mundo exterior sólo puede ser igual o menor que la reducción de la energía libre de Gibbs. La expresión matemática es:

Si no hay cambio de volumen para realizar el trabajo, es decir, W=0, entonces la fórmula anterior es:

Es decir, antes y después. el proceso isotérmico e isobárico, la libertad de Gibbs ¿Se puede incrementar? Si ocurre un proceso irreversible, la reacción siempre avanza en la dirección de disminución de la energía libre de Gibbs.

Especialmente, la energía libre de Gibbs es una cantidad epitaxial, y la energía libre de Gibbs por mol de sustancia es el potencial químico μ.

Se recomienda consultar química de primer año, las habrá.