Dos grupos de interés en química A y B de la escuela secundaria Chengdu Shude instalaron dos dispositivos idénticos como se muestra en la Figura 1 para explorar los factores que afectan la tasa de descomposición del H2O2.

(1) El propósito experimental del Experimento I del Grupo A muestra que solo uno de catalizador y concentración se puede usar como variable, y la concentración es siempre una variable. El catalizador ya no se puede usar como variable. El grupo de experimentos II es el mismo que el de un determinado grupo de experimentos I. Del significado de la pregunta se puede ver que el propósito del experimento II de un determinado conjunto de experimentos es estudiar el efecto de la concentración sobre la velocidad.

Entonces la respuesta es: un experimento para explorar el efecto de la concentración en la velocidad; 3 gotas de solución de FeCl3;

(2)①En el gráfico volumen-tiempo, la pendiente puede representar la velocidad de la reacción química De las dos curvas del experimento en el grupo A, se puede ver que la pendiente del experimento II en el grupo A es grande, por lo que cuanto mayor es la concentración, más rápida es la velocidad de descomposición del H2O2.

Entonces la respuesta es: el grupo A tiene una pendiente mayor en el Experimento II.

② Del análisis de los factores que afectan la descomposición de H2O2 por ácidos y álcalis de los datos de investigación del Grupo B, se puede ver que cuanto más fuerte es la alcalinidad, más rápida es la velocidad de liberación de gas y bajo la misma En condiciones, el álcali del hidróxido de potasio La alcalinidad es mayor que la del hidróxido de sodio, por lo que el K2O2 disuelto en agua libera gas más rápido. De la pregunta, sabemos que los reactivos del Ba02 sólido y la solución de H2SO4 para producir H202 son Ba02 y H2SO4, y. el producto es H202 Según los átomos La conservación muestra que otro producto es sulfato de bario, es decir, Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓. Se puede ver en la figura que en condiciones ácidas, la velocidad de descomposición del H202 es más lenta.

Entonces la respuesta es: Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓: K2O2; Ba02 H2SO4=H202 BaSO4↓; el ambiente para preparar H202 es un ambiente ácido y la velocidad de descomposición del H202 es lenta.