Industrialización de consumibles de laboratorio

(1) Dado que el hidróxido de calcio reacciona con el carbonato de sodio para generar un precipitado de carbonato de calcio e hidróxido de sodio, la operación I separa el sólido y el líquido, por lo que para la filtración, el componente principal del residuo residual es el carbonato de calcio;

(2 ) La carbonato de sodio pertenece a la sal, por lo que la preparación de la soda cáustica debe basarse en la reacción del álcali y la sal para generar nuevo álcali y se debe usar óxido de calcio para preparar el álcali. El óxido de calcio reacciona con el agua para generar hidróxido de calcio. entonces X es agua y la fórmula química es H2O; la relación de masa de hidrógeno y oxígeno en el agua es 2: 16 = 1: 8.

(3) Supongamos que la masa de cloruro de hidrógeno consumida en la reacción con hidróxido de sodio es x, entonces:

NaOH HCl═NaCl H2O

40 ?36.5

¿1,6g? x

40: 36,5═1,6 g: x

x = 1,6 g×36,540 = 1,46 g

La fracción de masa de soluto en ácido clorhídrico es 1,46 g 20,0 g × 100 = 7,3.

Como se puede ver en la imagen, la sustancia A es excesiva, por lo que el hidróxido de calcio es excesivo y el hidróxido de calcio se mezclará con el filtrado.

Supongamos que la masa de cloruro de hidrógeno consumida en la reacción con 1,6 g de hidróxido de calcio es y.

Ca(OH)2·2HCl═CaCl2·2H2O

74?73

1,6g? y

Entonces 741,6g = 73y, la solución es y = 1,58g.

La masa del ácido clorhídrico es 1,58g 7,3 = 21,6g > 20g.

Así que utilice el producto de sosa cáustica sólida (que contiene hidróxido de calcio) obtenido anteriormente para reemplazar 1,6 g de hidróxido de sodio, y agregue ácido clorhídrico de la misma concentración gota a gota hasta que los reactivos reaccionen completamente y la masa de clorhídrico El ácido consumido es más de 20 g.

Entonces la respuesta es:

(1) Filtración; carbonato de calcio. (2)1:8?(3)7.3, mayor que